2024届高考一轮复习化学课时练　第30练　元素周期表、元素的性质（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第30练　元素周期表、元素的性质（含答案），共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．该元素位于d区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期ⅢA族
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
2．下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·ml－1)，可推测该元素位于元素周期表ⅤA族
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
3．(2023·南通模拟)铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是( )
A．Be溶于NaOH溶液生成H2
B．BeO、Be(OH)2均难溶于水
C．BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2
D．BeSO4溶液呈酸性
4．(2022·江苏镇江高三期中)P4O10吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：P4O10＋12HNO3===6N2O5↑＋4H3PO4。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：I1(N)HNO3
5．四种基态原子的外围电子排布式如下：
下列有关推断正确的是( )
A．原子半径：Y>R>Z>X
B．第一电离能：YY
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
6．(2022·烟台模拟)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是( )
A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
7．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是( )
A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
8．已知X、Y是短周期的两种主族元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( )
9.(2023·苏州月考)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N的说法正确的是( )
A．电负性：F>N>O>S
B．第一电离能：F>S>O>N
C．最高正价：F>S＝O>N
D．以上物质涉及元素的原子中，N原子的基态原子核外未成对电子数最多
10．根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ·ml－1)，下列说法不正确的是( )
A.T的氯化物最可能的化学式为TCl3
B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族
C．在周期表中，最可能处于同一族的是R和U
D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li
11．下列有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列外围电子排布式的原子中，①3s23p1
②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③
B．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
12．(2022·常州市期中)氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法正确的是( )
A．离子半径：r(O2－)HClO4
C．热稳定性：H2S>H2O
D．SOCl2水解生成H2SO4和HCl
13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：__________________。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)、p两元素的部分电离能数据如下表：
表2
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。
(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______(填元素符号)。
14．(1)写出基态As原子的核外电子排布式：_________________________________________
__________________，根据元素周期律，原子半径Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga________As。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________；H、O、S电负性由大到小的顺序是______。B和N相比，电负性较大的是______；BN中B元素的化合价为________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________。
(3)铬、铜、锰基态原子的电子排布式分别为___________________________________
________________________________________________________________________，
氯元素的基态原子的外围电子排布式是______，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____(填元素符号)。
(4)基态Fe3＋的M层电子排布式为________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的外围电子排布式为____________，基态磷原子的核外电子运动状态共有________种，其外围电子排布式为__________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第______周期______________________________________________族。
②N的基态原子核外电子排布式为_______________________________________________，
Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：
(6)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_______________________________________
(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为____________。
(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的外围电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的外围电子的轨道表示式为______________________________
_____________________________________________________________________________。
第30练 元素周期表、元素的性质
1．D 2.B 3.C
4.C [同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故电负性：χ(N)>χ(P)，B错误；核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(N3－)>r(O2－)，C正确；N和P同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，D错误。]
5.C 6.A 7.D 8.B 9.D 10.D
11．A [①为铝元素，②为硅元素，③为磷元素，④为硫元素；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的是④，A错误；第三电离能远大于第二电离能，所以是ⅡA族元素，形成的阳离子是X2＋，B正确；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，④Na、P、Cl符合此规律，C正确；①为硅元素，②为氮元素，③为碳元素，④为硫元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为①，D正确。]
12．A [非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SH N ＋3 O＞C＞Si (3)铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、锰：1s22s22p63s23p63d54s2 3s23p5 K、Cu
(4)3s23p63d5 7 4s24p1 15 3s23p3 F＞N＞O＞B (5)①三 ⅣA ②1s22s22p3 1 ③＞ ＞ ＜ (6)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(7)N
解析 (7)由核外电子总数与其周期数相同，确定a为H元素，由价层电子中的未成对电子有3个，确定b为N元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确定c为O元素，由d与c同主族，确定d为S元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu元素。
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
基态原子
X
Y
Z
R
外围电子排布式
2s22p1
3s23p1
2s22p4
2s22p3
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
原子序数：XY
C
若价层电子数：X>Y
最高正价：X>Y
D
若X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
电离能
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
元素
电离能/(kJ·ml－1)
p
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
原子半径
熔点
沸点
Al____Si
金刚石____晶体硅
CH4____SiH4