2024届高考一轮复习化学课时练　第32练　晶体类型与晶体性质（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第32练　晶体类型与晶体性质（含答案），共8页。试卷主要包含了下列关于晶体的叙述不正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质
B．固体粉末一定不具有晶体的性质
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
2．下列说法错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
3．(2023·苏州模拟)如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是( )
A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小
4．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是( )
A.SiCl4是分子晶体
B．晶体硼是共价晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华
D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
5.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该晶体属于分子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
D．与Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
6.(2022·南京高三模拟)下列说法正确的是( )
A．基态钙原子核外有2个未成对电子
B．CaTiO3晶体中与每个Ti4＋最邻近的O2－有12个(如图是其晶胞结构模型)
C．分子晶体中都存在共价键
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
7.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的Ceq \\al(2－,2)存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是( )
A．1 个 Ca2＋周围距离最近且等距离的Ceq \\al(2－,2)数目为 6
B．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2＋和1个Ceq \\al(2－,2)
C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 ml
D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
8．如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．图①和图③ B．图②和图③
C．图①和图④ D．只有图④
9．石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si—Si中插入一个O)，其中硅、氧原子数比是m∶n，下列有关叙述正确的是( )
A．m∶n＝2∶1
B．6 g该晶体中含有0.1NA个分子
C．原硅酸根离子(SiOeq \\al(4－,4))的结构为，则二聚原硅酸根离子Si2Oeq \\al(6－,x)中的x＝7
D．石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为8
10．锂、铁单质晶胞分别如图甲、乙所示，锂、铁晶胞的配位数之比为________。
11．(1)某些氧化物的熔点数据如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaF的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”)BFeq \\al(－,4)的熔点，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．完成下列问题。
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水
D．固态、熔融态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们可能的晶体类型：A._________________；D．____________。
(2)下图中A～D是常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A____________；B____________；
C____________；D____________。
(3)下图所示的物质结构中，请填写虚线所表示的作用力(离子键、共价键、范德华力、氢键)，若以上作用力都不是填“无”。
A．__________；B.__________；C.____________；
D．__________；E.__________；F.____________；
G．__________。
第32练 晶体类型与晶体性质
1．B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C
10．2∶3
解析 由晶胞结构可知，锂晶胞中，顶点锂原子与体心锂原子的距离最近，故锂原子的配位数为8；铁晶胞中，顶点铁原子与面心铁原子的距离最近，故铁原子的配位数为12；则锂、铁晶胞的配位数之比为2∶3。
11．(1)Cs2O和PbO是离子晶体，熔化需破坏离子键，CO2是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以CO2晶体熔点低；两种离子晶体中PbO的Pb2＋半径小，所带电荷数多，所以熔点高
(2)＞ NaF中Na＋、F－的电荷数与BFeq \\al(－,4)中阳、阴离子相同，但Na＋、F－的半径小，则NaF的离子键强，熔点高
12．(1)金属晶体 共价晶体
(2)氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石
(3)范德华力 共价键 无 共价键 无 氢键 氢键
AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
190
－68
2 300
＞3 550
1 415
沸点/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
氧化物
CO2
Cs2O
PbO
熔点/℃
－56.6
490
888