2024届高考一轮复习化学课时练　第6练　离子共存、离子检验与推断（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第6练　离子共存、离子检验与推断（含答案），共7页。试卷主要包含了下列各组离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
A．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
B．0.1 ml·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
C．0.1 ml·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 ml·L－1 H2SO4溶液：K＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)
2．(2018·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
3．(2022·重庆模拟)下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
4．(2022·苏州月考)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是( )
A．常温下，eq \f(cH＋,cOH－)＝1010的溶液：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、Cl－
D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－
5．(2023·常州高三模拟)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是( )
A．加入过量氨水：NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Fe3＋
B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、AlOeq \\al(－,2)
D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
6.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
7.(2022·陕西安康中学高三检测)通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SOeq \\al(2－,4)
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHeq \\al(＋,4)
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiOeq \\al(2－,3)
8．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应实验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为( )
A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3
9．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是( )
A．一定有MgCl2
B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3
D．一定有BaCl2和NaHCO3
10．(2023·无锡高三质检)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是( )
A．原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
11．[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
下列说法正确的是( )
A．步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O2＋4H＋eq \(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋2H2O
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、OH－、SOeq \\al(2－,4)
C．步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
D．1个[Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键
12．用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺如图所示。下列说法不正确的是( )
①溶解时采取40～50 ℃，是为了加快废锰矿渣的溶解
②抽滤属于加压过滤，比常压过滤压强更大
③抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底
④沉锰的离子方程式为Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
⑤采用高温烘干，可得到纯净干燥的产品
A．②④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②③⑤
13．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是________(填字母)。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCOeq \\al(－,3)
(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。
②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有___________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_________________________
_______________________________________________________________________________。
第6练 离子共存、离子检验与推断
1．A [A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnOeq \\al(－,4)可以氧化
Fe2＋，错误；C项，COeq \\al(2－,3)与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSOeq \\al(－,3)反应生成SO2，且酸性条件下NOeq \\al(－,3)会氧化HSOeq \\al(－,3)生成SOeq \\al(2－,4)，错误。]
2．B [A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)均不能大量共存。]
3．D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B
11.C [铜粉与稀H2SO4和O2发生反应的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋eq \(=====,\s\up7(△))2Cu2＋＋2H2O，A错误；Cu2＋与OH－、NHeq \\al(＋,4)与OH－均不能大量共存，B错误；步骤3加入95%乙醇后[Cu(NH3)4]SO4·H2O从溶液中析出，故加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，C正确；1个[Cu(NH3)4]2＋中有4个配位键，D错误。]
12.C [①溶解时采用40～50 ℃，温度升高，可以加快废锰矿渣的溶解，正确；②抽滤属于减压过滤，错误；③抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底，正确；④沉锰时加入NH4HCO3，得到MnCO3，离子方程式为Mn2＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，正确；⑤高温烘干，碳酸锰容易发生分解反应，错误。]
13．(1)B (2)H＋、Cu2＋ (3)①Na2CO3 Na＋、NOeq \\al(－,3) ②过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
解析 (3)废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)，欲除去废水样品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子，还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含OH－、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－和NOeq \\al(－,3)，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH－、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－
少量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量Na2S
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C
K＋、Na＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
足量SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D
K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
少量HCl
H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓