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2024届高考一轮复习化学课时练 第7练 化学反应的分类 氧化还原反应（含答案）
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这是一份2024届高考一轮复习化学课时练 第7练 化学反应的分类 氧化还原反应（含答案），共8页。
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2．(2023·南京高三模拟)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
3．(2022·吉林市第二中学质检)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑
B．CH4＋2O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe
D．3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为①SiO2＋2C高温,Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl高温,SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2高温,Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是( )
A．①②③均属于氧化还原反应
B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应
D．③属于复分解反应
5．(2023·连云港高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A. K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
6．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
7．(2022·广东实验中学高三模拟)盖-吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe＋4NaOHeq \(,\s\up7(1 100 ℃)) Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1 ml H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
8．(2023·南通检测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO49．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成
10．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．历程①发生反应：S2－＋Cu2＋===CuS↓
B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1
D．转化的总反应为H2S===H2＋S↓
11．在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A．Fe2＋是该反应的催化剂
B．反应中，FeS2作氧化剂
C．反应过程中须不断加入NO和O2
D．每消耗7 ml O2，溶液中最多增加4 ml SOeq \\al(2－,4)
12．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________________
_______________________________________________________________________________。
13．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 ml电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂
D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。
14．NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如图所示。
回答相关问题：
(1)实验室配制1 000 mL 2.0 ml·L－1 NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有________________________________。写出装置Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式：_____
__________________________________________________________________________。
(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,2)，请写出生成等物质的量的NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)时的离子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置Ⅲ中得到的X离子表示为________(填离子符号)；S2Oeq \\al(2－,4)是________(填“氧化”或“还原”)产物。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NOeq \\al(－,2)的浓度为a g·L－1，要使1 L该溶液中的NOeq \\al(－,2)完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气________L(用含a的代数式表示)。
第7练 化学反应的分类 氧化还原反应
1．C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C
11．D [由题图知，反应物为FeS2和氧气，Fe3＋、NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根离子，发生的总反应为2FeS2＋7O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(Fe3＋),\s\d5(NO))2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，FeS2中S元素被氧化，FeS2作还原剂，A、B错误；从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而NO在总反应中并未消耗，故NO不需要不断加入，C错误；根据总反应方程式可知，消耗7 ml O2，溶液中最多增加4 ml硫酸根离子，D正确。]
12．(1)D (2)NOeq \\al(－,2)＋Cl2＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
解析 (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2变为＋6，氧元素化合价由－1变为0、－2，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。
13．(1)Cu ＞ (2)33.6 (3)D
(4)
解析 (3)根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，在反应中，R的化合价升高，R2＋是还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
14．(1)1 000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)2NO＋4Ce4＋＋3H2O===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋4Ce3＋＋6H＋
(3)Ce4＋ 还原 (4)0.243a
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2．(2023·南京高三模拟)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
3．(2022·吉林市第二中学质检)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑
B．CH4＋2O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe
D．3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为①SiO2＋2C高温,Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl高温,SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2高温,Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是( )
A．①②③均属于氧化还原反应
B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应
D．③属于复分解反应
5．(2023·连云港高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A. K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
6．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
7．(2022·广东实验中学高三模拟)盖-吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe＋4NaOHeq \(,\s\up7(1 100 ℃)) Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1 ml H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
8．(2023·南通检测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成
10．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．历程①发生反应：S2－＋Cu2＋===CuS↓
B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1
D．转化的总反应为H2S===H2＋S↓
11．在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A．Fe2＋是该反应的催化剂
B．反应中，FeS2作氧化剂
C．反应过程中须不断加入NO和O2
D．每消耗7 ml O2，溶液中最多增加4 ml SOeq \\al(2－,4)
12．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________________
_______________________________________________________________________________。
13．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 ml电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂
D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。
14．NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如图所示。
回答相关问题：
(1)实验室配制1 000 mL 2.0 ml·L－1 NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有________________________________。写出装置Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式：_____
__________________________________________________________________________。
(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,2)，请写出生成等物质的量的NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)时的离子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置Ⅲ中得到的X离子表示为________(填离子符号)；S2Oeq \\al(2－,4)是________(填“氧化”或“还原”)产物。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NOeq \\al(－,2)的浓度为a g·L－1，要使1 L该溶液中的NOeq \\al(－,2)完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气________L(用含a的代数式表示)。
第7练 化学反应的分类 氧化还原反应
1．C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C
11．D [由题图知，反应物为FeS2和氧气，Fe3＋、NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根离子，发生的总反应为2FeS2＋7O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(Fe3＋),\s\d5(NO))2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，FeS2中S元素被氧化，FeS2作还原剂，A、B错误；从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而NO在总反应中并未消耗，故NO不需要不断加入，C错误；根据总反应方程式可知，消耗7 ml O2，溶液中最多增加4 ml硫酸根离子，D正确。]
12．(1)D (2)NOeq \\al(－,2)＋Cl2＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
解析 (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2变为＋6，氧元素化合价由－1变为0、－2，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。
13．(1)Cu ＞ (2)33.6 (3)D
(4)
解析 (3)根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，在反应中，R的化合价升高，R2＋是还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
14．(1)1 000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)2NO＋4Ce4＋＋3H2O===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋4Ce3＋＋6H＋
(3)Ce4＋ 还原 (4)0.243a
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