统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练5化学实验基础应用

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练5化学实验基础应用，共9页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列实验操作能达到实验目的的是，利用如图装置可制取二水亚硫酸铜等内容，欢迎下载使用。

1．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从下口放出
2．下列实验操作中，装置选择不合理的是（ ）
3.下列图示实验正确的是（ ）
4．下列装置或操作设计正确，且能达至实验目的的是（ ）
A．实验Ⅰ：配置一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：用NH3进行喷泉实验
C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO
5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
6．利用如图装置可制取二水亚硫酸铜（Ⅰ，Ⅱ）（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）。下列说法错误的是（ ）
A．滴加浓硫酸前需先打开止水夹K
B．装置①中Na2SO3可换成铜屑
C．装置②加热时宜采用热水浴
D．装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染
7．已知C2H5OH eq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(170℃)) CH2===CH2↑＋H2O，实验室制备的乙烯中常含有副产物CO2、SO2等。某实验小组利用如下装置制备少量1，2­二溴乙烷：
下列说法正确的是（ ）
A．装置连接顺序为acbdef
B．实验结束时，应首先熄灭酒精灯，再取出装置Ⅳ中的导管
C．可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液
D．可采用分液操作分离产品
8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
（B组）
1．下列实验操作错误的是（ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边插入橡皮管中
C．热坩埚中的硫酸铜晶体失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到置于洁净表面皿的pH试纸上测定溶液的酸碱性
2．下列仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ）
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用于量取浓硫酸的量筒
A．①② B．①③
C．①④ D．③④
3．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速率
B．操作②的操作名称是过滤
C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
4．装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是（ ）
5.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K
D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
6．1­丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1­溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：CH3（CH2）3OH＋NaBr＋H2SO4 eq \(――→,\s\up7(△)) CH3（CH2）3Br＋NaHSO4＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出
D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
7．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如图工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中RH为萃取剂），下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ的离子方程式为：Cu＋H2O2＋2NH3＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===Cu（NH3） eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(4)) ＋2H2O
B．操作②用到的主要仪器为分液漏斗
C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4
D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
题型分组训练5 化学实验基础应用
（A组）
1．解析：A项，滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成所测浓度不准确，错误；B项，容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据可能会产生干扰，正确；C项，蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，错误；D项，分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，错误。
答案：B
2．解析：浓氨水和生石灰反应可快速制备少量NH3，A项正确；H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B项正确；NO不溶于水，可用量气管测量其体积，C项正确；溴水不但能与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D项错误。
答案：D
3．解析：过滤时玻璃棒下端应紧靠漏斗中三层滤纸一侧，且漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁相贴，A错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D正确。
答案：D
4．解析：配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，并待溶液冷却后再将其转移到容量瓶内，A项错误；NH3极易溶于水，挤压胶头滴管后打开活塞，可以产生喷泉，B项正确；中和热的测定实验中缺少环形玻璃搅拌棒，C项错误；将二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有明显现象，无法通过实验判断是否有HClO生成，D项错误。
答案：B
5．解析：本题涉及化学实验基本操作的知识，通过对基本操作能否达到实验目的的判断，考查了化学实验与探究的能力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
A项，用pH试纸测溶液的pH时，用水湿润pH试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的pH出现误差，错误；B项，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；C项，AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al（OH）3，错误；D项，SO2可被NaOH溶液吸收，CH2===CH2与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，正确。
答案：D
6．解析：滴加浓硫酸前若不打开止水夹K，则滴加过程中烧瓶内气体的压强增大，浓硫酸难以顺利流下，A正确；装置①中Na2SO3不可换成铜屑，因为铜与浓硫酸在常温下不反应，不能生成SO2，B错误；装置②的加热温度为60～80 ℃，可以采用热水浴，C正确；SO2为酸性气体，能被NaOH溶液吸收，装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染，D正确。
答案：B
7．答案：A
8．解析：本题涉及的考点有Fe2＋的检验、Ksp大小比较、氧化性强弱判断、盐类的水解，考查考生化学实验与探究的能力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
检验Fe2＋应先加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变红色，A不正确；I－先沉淀，说明Ksp（AgI）答案：C
（B组）
1．解析：滴定管经蒸馏水润洗后必须再用标准液润洗，否则标准液浓度会降低，造成滴定结果偏大。
答案：A
2．解析：中和滴定用的滴定管盛放的是固定浓度的溶液，内壁有蒸馏水会使其浓度偏小，进而影响实验结果；用于量取浓硫酸的量筒若有蒸馏水会使量取的浓硫酸体积偏小，故②④都会造成误差。
答案：B
3．解析：操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。
答案：D
4．解析：浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故C错误；二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误。
答案：B
5．解析：粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，徒增除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢气和空气的混合物，C项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。
答案：D
6．答案：C
7．解析：双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2NH3＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===Cu（NH3） eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(4)) ＋2H2O，故A正确；操作②为萃取、分液，主要仪器为分液漏斗，故B正确；以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O2，同时有大量的H＋生成，且SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H2SO4，故C正确；从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶，且用冷水洗涤、过滤方法，故D错误。
答案：D
A
B
C
D
快速制备
少量NH3
H2的
尾气处理
测量NO
的体积
除去乙烯
中的SO2
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2＋
B
向浓度均为0.05 ml·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓
HNO3
Cu片
KI­淀
粉溶液
验证NO2
的氧化性
B
盐酸
石灰石
饱和
NaHCO3
溶液
制备CO2
C
稀硫酸
溶液X
澄清石
灰水
验证溶液
X中是否
有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D
70%
硫酸
Na2SO3
酸性
KMnO4
溶液
证明SO2
具有漂
白性