2023年广东省潮州市初中学业水平模拟化学试题(含答案)

这是一份2023年广东省潮州市初中学业水平模拟化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了 考生务必保持答题卡的整洁， 可能用到的相对原子质量，下列化肥属于复合肥料的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年初中学业水平模拟考试化学试卷满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。2. 选择题作答时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不准超出边界。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1. 下列涉及化学变化的是A. 粉碎矿石        B. 五谷酿酒         C. 棉线织布         D. 楠木制舟2.在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是A.  B.   C.   D.3.下列冬奥会比赛用品的材料不属于合成材料的是A. 冰球——合成橡胶             B. 滑雪板基础材料——聚乙烯C. 护目镜镜片——聚碳酸酯       D. 冰壶壶体——天然石材4.每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是A. 油脂        B. 糖类         C. 蛋白质          D. 维生素5.下列灭火措施错误的是A. 电线老化短路起火，用水浇灭         B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭C. 森林起火，开辟隔离带               D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭6.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是A. 2H：表示两个氢元素                    B.：表示镁元素的化合价为+2价C.：表示二氧化碳中含有两个氧原子    D.：表示两个甲烷分子7.下列化肥属于复合肥料的是A. KCl        B.        C.        D. CO(NH2)28.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷原子结构示意图。下列说法正确的是A. 铷是非金属元素            B. 铷的相对原子质量是85.47g C. 铷原子核外有五个电子层    D. 铷在反应中易得到电子9.下列实验操作正确的是A. 点燃酒精灯        B. 读取液体体积 C. 检查气密性       D. 倾倒液体10.如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是A. 物质E的化学式为             B. 物质C的化学式为 C. 物质A在氧气中燃烧生成物质B        D. 物质A与稀硫酸反应生成物质D 11.我区凤凰镇盛产茶叶，茶叶中含有茶氨酸(化学式)。下列说法正确的是A. 茶氨酸中含有氮气B. 茶氨酸由四种元素组成C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大D. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7：14：3：212. 我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 40°C时，醋酸钠的溶解度是65.6 B. 图中P点所表示的醋酸钠溶液是饱和溶液C. 40°C时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D. 将A点的饱和溶液降温至20°C，会有晶体析出13. 近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇()。这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1       B. 反应前后共有三种氧化物C. 该反应中元素化合价都没有改变            D. 该反应可以使无机物转化为有机物14.勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A利用明矾来净化水明矾起杀菌消毒的作用B用洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精可以溶解油污C用白醋清洗烧水壶中的水垢醋酸可与水垢中的碳酸钙等物质反应D将天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气可燃且密度比空气大A. A          B. B          C. C           D. D15.下列图象能正确反映其对应变化关系的是A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B. 往稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钡溶液至过量C. 碳和氧化铜的混合物在高温下反应D. 一定温度下，恒温蒸发一定量饱和的硝酸钾溶液二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16.(1)韩江水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)长期饮用硬水不利于人体健康，日常生活可通过________的方法来降低水的硬度。(3)如右图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为______，玻璃管______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃，该实验说明水是由_________组成的。(4)北京冬奥会火炬“飞扬”采用高压储氢工艺贮存氢气，储氢过程中氢分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)，是清洁能源的原因是________________。17. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 电源(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是___(填字母序号)。A. 玻璃车窗      B. 涤纶座套       C. 镁铝合金车体       D. 塑料小桌板(2)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的_______性和延展性。(3)铝合金广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_______(填“高”或“低”)，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________(用化学反应方程式表示)。(4)某工厂欲从溶质是和的生产废液中回收Cu和Ag。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_______(填离子符号)。②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有_________(填化学式)。(5)下列保护金属资源的做法正确的是_______(填字母序号)。A.任意开采矿物                  B. 回收利用废旧金属C.铁制品存放在潮湿的环境中      D.用塑料代替金属材料制造管道18. 实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。Ⅰ.用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)(1)图中仪器①的名称是________。(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_____________，该反应属于_______(填基本反应类型)。(3)要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是________(填字母)；欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置E的______(填“a”或“b”)处通入气体。(4)反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是________，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要______________。Ⅱ. 模拟氢氧焰实验:按右图所示装置进行实验(1)关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。(2)打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的________有关。19. 某兴趣小组用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应实验。(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_______色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为__________________。(2)乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：猜想二：和KOH猜想三：___________以上猜想中，可以直接排除的是________，理由______________。【实验探究】为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案： 实验操作实验现象实验结论方案1取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液有白色沉淀产生。猜想三成立方案2取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入少量的CuO粉末，振荡____________猜想三成立【评价与反思】①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是___________。②同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。A.      B. NaCl        C.       D. Cu③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________。20. 海洋是巨大的资源宝库。某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的部分流程图如下。请回答下列问题。(1)步骤①为海水晒盐的流程。通常采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。(2)步骤②为粗盐精制的流程。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质。为除去上述杂质，需要依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液，然后过滤，在滤液中加入适量稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________。有同学认为，用一种试剂代替氯化钡和氢氧化钠两种试剂也能达成实验目的，该试剂是_________(写化学式)。(3)步骤④⑤是氨碱法制纯碱的流程。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？_______(填“是”或“否”)；流程中步聚⑤中发生反应的化学方程式是________________。(4)步骤⑥⑦⑧⑨是利用母液制镁的流程。流程中步骤⑥中用石灰乳而不用石灰水，其原因是____________；流程中步骤⑦中加入的试剂B的名称是________；步骤⑨中在熔融状态下通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为是________________。21. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，取60克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/g9.358.7x7.46.756.75请回答：(1)表中数据x的值为________。(2)10克假黄金(铜锌合金)中锌的质量是_________g。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出规范的计算过程)(4)在如图中画出上述过程中产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系图，并标注必要的数值。2023年初中学业水平模拟考试化学科参考答案说明：1、提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。2、评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参照本评分说明，作出具体处理，并相应给分。3、以下化学方程式的书写中，化学式正确1分；其它1分，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分。一、选择题123456789101112131415BADCADCCBABDDCB二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。（共7分，每空1分）（1）混合物      （2）煮沸 （3）1：2       b      氢元素和氧元素（4）减小         氢气的燃烧产物是水，没有污染（共8分，化学方程式每空2分，其余每空1分）（1）C      （2）导电（3）高；2Al + 3O2 =2Al2O3     （4）Cu2+、Zn2+       Zn、Cu、Ag       (全对才给分)（5）BD    (全对才给分)18. （共10分，化学方程式每空2分，其余每空1分） I．（1）长颈漏斗      （2）     分解反应（3）C    a    （4）过滤    玻璃棒II．（1）验纯；（2）浓度；19. （共10分，化学方程式每空2分，其余每空1分）（1）红；2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O【猜想与假设】K2SO4和H2SO4；猜想二 含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；【实验探究】固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色【评价与反思】① 溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀 ； ② AC  (全对才给分)；③ 反应物的用量20. （共10分，化学方程式每空2分，其余每空1分）（1）蒸发（2）除去Ca2+和过量的Ba2+ ；Ba(OH)2        （3）是    　（4）石灰乳中氢氧化钙的含量较高；稀盐酸；MgCl2Mg+Cl2↑21．（共10分）（1）8.05                                 （1分）（2）3.25                                 （1分）（3）解：设10g稀盐酸中溶质的质量为x      （0.5分）2HCl+Zn= ZnCl2+H2                                     （1分）73    65 x    0.65g                                        （1分）                                             （1分）x=0.73g                                                          （1分）×100%=7.3%                                    （1分）答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3% 。       （0.5分）（4）            （2分）