2023年江苏省无锡市宜兴市中考二模化学试题(含答案)

2023年宜兴市初三中考适应性练习（二）

化学试题

2023.05

本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。

2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。

3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Fe-56               Cu-64

第I卷选择题（共30分）

选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）

1.2022年北京冬奥会利用了CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是

A.冰的成分是H2O     B.水由氢原子和氧原子构成

C.水结冰过程吸热     D.干冰人工降雨时CO2分子变大

2.骨质疏松症是因为人体中缺少

A.Ca   B.Fe    C.Zn    D.I

3.学校运动会上，某同学准备了4种饮品，其中属于溶液的是

A.牛奶    B.雪碧   C.珍珠奶茶    D.果粒橙

4.下列图标解读错误的是

A.当心火灾     B.节约用水

C.不可回收     D.禁止烟火

5.施肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于复合肥料的是

A.CO（NH2）2   B.KNO3    C.NH4HCO3    D.Ca3（PO4）2

6.下列物质由原子构成的是

A.汞     B.氧气    C.水    D.氯化钠

7.下列有关化学用语表示正确的是

A.银元素：Hg      B.氦气：He2

C.8个硫原子：S8      D.2个镁离子：2Mg2+

8.性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系错误的是

A.稀有气体通电能发光，可用于制造霓虹灯

B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

C.熟石灰具有碱性，可用于处理酸性土壤

D.氧气能支持燃烧，可用作燃料

9.“天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图1是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法正确的是

A.铟原子的核内中子数是49     B.铟元素属于非金属元素

C.氧化铟的化学式是InO      D.铟元素位于元素周期表第五周期

10.正确的实验操作是做好实验的基础。下列操作符合规范的是

A.测溶液pH    B.称取药品

C.取用液体   D.稀释浓硫酸

11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A.       B.

C.     D.

12.奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列有关说法中正确的是

A.C16H28N2O4属于氧化物

B. C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2

C. C16H28N2O4中碳元素的质量分数最高

D. C16H28N2O4相对分子质量为312g

13.某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理，不合理的是

A.“釜底抽薪”一清除可燃物，使燃着的火熄灭

B.“钻木取火”一让温度达到可燃物的着火点，使之燃烧

C.“煽风点火”一促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈

D.“杯水车薪”—可燃物的量少，导致火焰熄灭

14.小宇同学设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，能得到正确结论的是

A.Fe、CuSO4溶液、Ag     B.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

C.Fe、Cu、AgNO3溶液     D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液

15.在催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图如图2，下列说法正确的是

A.反应前后分子数不变      B.NH3与N2、H2具有相同的化学性质

C.过程中氢原子数不断变少     D.参加反应的氮气与氢气的质量比为14:3

16.下列实验方案不能达到目的的是

A.鉴别：通过灼烧，闻气味方法来鉴别羊毛纤维和合成纤维

B.除杂：用适量的CaCl2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3

C.检验：向氢氧化钠样品中加足量的稀盐酸检验氢氧化钠是否变质

D.制备：实验室用加热高锰酸钾制备少量O2

17.用图3实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如下。下列分析正确是

A.①②证明水对铁锈蚀有影响     B.①③证明食盐能加快铁锈蚀

C.该实验能证明炭粉对铁锈蚀有影响    D.该实验不能证明铁锈蚀需要氧气

18.KNO3和KC1的溶解度曲线如图4所示。下列说法正确的是

A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度

B.t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液

C.t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将t2℃时KCl的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出

19.某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图5所示。下列说法错误的是

A.注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强

B.二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨

C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显

D.大力推广使用脱硫煤，可以减少酸雨的产生

20.利用如图6所示装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为31.6g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为20g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为

A.Fe2O3    B.Fe3O4     C.FeO    D.Fe5O7

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。完成21~23题。

21.（3分）鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）粽子中的糯米富含的营养素是________________。

a.蛋白质    b.糖类    c.油脂

（2）小诺同学的午餐是鲜肉棕子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是_______________（填字母）。

a.青菜    b.鸡腿    c.馒头

（3）制作粽子的过程中，下列做法正确的是_______________（填字母）。

a.因为棕子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作

b.为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡

c.用棉纱线捆扎包裹粽子

22.（4分）制作龙舟常用檀木、樟木。

（1）龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中主要发生_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）樟木中含有多种有机物，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素的组成用（C6H10O5）n表示，______________（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢、氧元素的质量比为_______________。

（3）现今龙舟也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。玻璃钢属于______________材料（填字母）。

a.无机材料    b.合成材料    c.复合材料

23.（3分）雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。

（1）雄黄，主要成分为As4S4，在空气中加热会发生反应 ，X的化学式为_______________。

（2）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下分解为乙醇（C6H12O6）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_______________。

24.（6分）某兴趣小组对CO2的制取和性质进行探究。

（1）实验室采用图7装置制取CO2，并用压强传感器测得试管内压强的变化如图8。

①实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______________。

②反应至t时关闭活塞，bc段压强变化不明显的原因是_______________。

③c点对应的操作是_______________。

（2）该兴趣小组采用图9装置模拟工业制取CO2并验证相关物质的性质，操作步骤如下：

步骤1：点燃酒精喷灯，加热一段时间后，直管中的固体全部变为灰白色，弯管中的石灰水变浑浊且溶液逐渐变为无色。

步骤2：停止加热，等到玻璃管冷却至室温，用玻璃棒将少许灰白色固体推入弯管里的液体中，用手触摸弯管。

①步骤2中弯管处观察到的现象是_______________。

②实验中滴有酚酞的石灰水的作用有_______________。

25.（7分）阅读科普短文，回答相关问题。

21世纪的能源金属——锂（Li）

锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它生性活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。

锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图10：

长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见图11，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为： 。

用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。

（1）Li3N中氮元素化合价为_______________。

（2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_______________。

（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______________。“洗涤”时使用热水的目的是_______________。

（4）下列说法正确的是_______________。

a.金属锂可以放在煤油中保存。

b.载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2。

c.用锂电池发电具有成本低、污染少等优点。

26.（8分）以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如图12：

已知：①反应I的化学方程式： ；

②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。

（1）反应I属于基本反应类型中的_____________反应。

（2）流程中“操作”的名称为_____________，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、_____________、烧杯。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为______________。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________（填化学式）。

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________。

27.（9分）化学兴趣小组对硫酸铜展开了如下探究。

探究一：小超将打磨后的铝片插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

（1）小组成员根据实验现象推测，硫酸铜溶液的pH_______________7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）生成红色固体的化学方程式为_______________。

探究二：兴趣小组的同学不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有30%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生，于是设计了图13所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）。

（3）实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受______________影响。

（4）实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D。

分析对比实验I、实验Ⅱ，_______________（填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的结论。

（5）分析对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以得出以下结论：①当其他条件相同时，温度越高过氧化氢的分解速率越快；②_______________。

探究三：兴趣小组的同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图14所示。

（6）1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。计算图中m的值。（请写出计算过程）

28.（10分）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。

I.制氢

（1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图15所示：

已知变换塔中发生的反应是：

①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是_______________。

②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为______________，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是_______________。

Ⅱ.储氢

（2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。

①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是_______________。

②释氢过程中，发生反应的化学方程式为_______________。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_______________。

Ⅲ.用氢

（3）①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_______________能转化为电能。

②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______________（填字母序号，下同）。

A.甲醇（CH4O）   B.甲酸（CH2O2）   C.乙醇（C2H6O）    D.乙酸（C2H4O2）

2023年宜兴市初三中考适应性练习

化学试题参考答案及评分说明

说明：1.在化学方程式的书写中，凡写错化学式，漏写反应物和生成物的化学式和未配平均不给分。

2.凡专用名词写错别字均不给分

3.答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分

第I卷选择题（共30分）

选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项符合题意。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

21.（3分）

（1）b（1分）   （2）1（1分）   （3）c（1分）

22.（4分）

（1）物理（1分）   （2）属于（1分）72:10:80或36:5:40（1分）  （3）c（1分）

23.（3分）

（1）SO2（1分）

（2） （2分）

24.（6分）

（1）① （2）

②试管内液面降至多孔隔板以下，反应停止

③打开活塞（1分）

（2）①溶液变红，管壁发热

②检验二氧化碳气体，验证氢氧化钙能使酚酞变红、为CaO的反应提供水、验证氧化钙能与水反应

25.（7分）

（1）-3（1分）

（2）导电性（1分）

（3） （2分）  减少洗涤时碳酸锂晶体的损耗

（4）bc（全部选对得2分，漏选得1分，选错不得分）

26.（8分）

（1）化合（1分）

（2）过滤（1分）  漏斗（1分）

（3） （2）Mn（OH）2（1）

（4）BaCl2

（5）防止碳酸锰在高温下分解（1分，合理即可）

21.（9分）

（1）<（1分）

（2） （2分）

（3）温度（1分）    （4）不能（1分）

（S）硫酸铜能加快过氧化氢分解的速率（1分）

（6）

（本小题共3分，方程式1分，列出比例式1分，结果1分）

或用元素质量守恒先计算出8g氧化铜中铜元素的质量为6.4g（1分），然后根据铜元素的质量求出氧化亚铜的质量为7.2g（2分）。

28.（10分）

（1）①16：18（或8：9）（1分）   ② （2分）

增大接触面积，使反应充分进行（1分）

（2）①防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化（1分，答对1点即给分）

② （2分）

生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触（1分）

（3）①化学能（1分）②B（1分）