统考版2023高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷四

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷四，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，t℃时，AgCl，，部分流程如图1所示，[选修3，5%等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 As—75 Sm—150
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含Fe2O3
D．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物
8.2019年5月国际上将使用新的“摩尔”定义，新的定义中指出阿伏加德罗常数将是一个确定的常数，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
A．含0.40 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，可以生成0.1NA个Cl2分子
B．2.24 L（标准状况下）O2与金属完全反应时，转移电子数为0.4NA
C．由D和18O构成的水（D eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O）中含有12NA个中子
D．40.0 g金刚砂（SiC）含有4NA个共价键
9.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是（ ）
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
D．甲烷的二氯代物有2种
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Z的非金属性小于W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
11.山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。山梨酸可由山梨醛经如下过程合成：
下列有关说法正确的是（ ）
A．山梨酸与CH2===CH—COOH互为同系物
B．山梨酸能发生取代、氧化、还原和加成反应
C．与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有5种
D．山梨酸分子中处在同一平面的原子最多有13个
12.
以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp（FePO4）＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中，PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 向铁极迁移
B．电路中有6 ml电子通过时理论上最多除去2 ml PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4))
C．在该装置中，铁的电势高于石墨
D．当废水中c（Fe3＋）＝1×10－15 ml·L－1时，PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 已除尽
13.t℃时，AgCl（s）与AgI（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Y表示－lg c（Ag＋）与－lg c（Cl－）的变化关系
B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C．t℃时，AgCl（s）＋I－（aq）⇌AgI（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K＝1×103
D．t℃时，向浓度均为0.1 ml·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c（I－）＝1×10－11 ml·L－1
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共43分）
26.（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（M）的常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿（主要成分是MS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MO4·2H2O），部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。
回答下列问题：

（1）钼精矿焙烧时，每有1 ml MS2反应，转移电子的物质的量为 。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是 ，请你提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________________________________。
（3）操作2的名称为 。由钼酸得到MO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是 。
（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝0.80 ml·L－1，c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ） ＝0.04 ml·L－1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。当BaMO4开始沉淀时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的去除率是 。[Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10、Ksp（BaMnO4）＝4.0×10－8，溶液体积变化可忽略不计]
（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）。
①x＝ 。
②焙烧炉中也会发生MS2与MO3反应生成MO2和SO2的反应，若该反应转移6 ml电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为 、 。
27.（14分）氢氧化铈[Ce（OH）4]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“煅烧”可在________(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为________________________________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有________________________________________________(只答一点即可)。
(2)实验室制取氧气。
①氧气的发生装置可以选择如图中的________(填大写字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→________(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为________________________________________________________________________。
(3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为_______________________________________；
若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为________________________________；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为___________________________________________________。
(4)“氧化”反应的化学方程式为_____________________________________________。
28．(15分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应(ⅰ)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71.4 kJ·ml－1
反应(ⅱ)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.0 kJ·ml－1
(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在两个体积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ⅱ)：
CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是________。
A.v正(CH4)＝2v逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)＝c2(CO)·c2(H2)
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体密度保持不变
②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ________n(CO)Ⅱ(填“>”“＝”或“T2>T1。②增大n（H2），平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，所以m1>m2>m3。③升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳和氢气的含量增大，乙醇、水的含量减少，乙醇的含量是小于水的，所以曲线d代表的物质为乙醇，曲线c代表水，曲线a代表H2，曲线b代表CO2，平衡常数Kp＝ eq \f(p（C2H5OH）×p3（H2O）,p2（CO2）×p6（H2）) ，p（CO2）＝ eq \f(1,8) ×5 MPa，p（H2）＝ eq \f(3,8) ×5 MPa，
p（C2H5OH）＝ eq \f(1,8) ×5 MPa，p（H2O）＝ eq \f(3,8) ×5 MPa，
Kp＝ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,8)×5 MPa))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,8)×5 MPa))\s\up12(3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,8)×5 MPa))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,8)×5 MPa))\s\up12(6)) 。
答案：（1）CO（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282.7 kJ·ml－1
（2）①C ②>
（3）一定未 催化剂不会改变平衡转化率，乙催化剂c点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相同，说明c点一定未达到平衡状态
（4）①T3>T2>T1 ②m1>m2>m3 ③ eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,8)×5 MPa))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,8)×5 MPa))\s\up12(3),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,8)×5 MPa))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,8)×5 MPa))\s\up12(6))
35．解析：（1）等电子体结构相似，AsH3和NH3为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，根据氨气分子空间构型判断AsH3空间构型为三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3>AsH3；（2）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，Sm3＋价层电子排布式为4f5；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F－和O2－电子层结构相同且原子序数F>O，则离子半径F－小于O2－；（4）该晶胞中As原子个数＝4× eq \f(1,2) ＝2、Sm原子个数＝4× eq \f(1,2) ＝2、Fe原子个数＝1＋4× eq \f(1,4) ＝2、F－和O2－离子总数＝8× eq \f(1,8) ＋2× eq \f(1,2) ＝2，则该晶胞中As、Sm、Fe、F－和O2－离子总数个数之比＝2∶2∶2∶2＝1∶1∶1∶1，如果F－个数为x，则O2－个数为1－x，所以该化合物化学式为SmFeAsO1－xFx；该晶胞体积＝（a×10－10×a×10－10×c×10－10） cm3＝a2c×10－30 cm3，晶体密度＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(\f(M,NA)×2,V) ＝ eq \f(\f(281＋16×（1－x）＋19x,NA)×2,a2c×10－30) g·cm－3＝ eq \f(2[281＋16（1－x）＋19x],a2cNA×10－30) g·cm－3，图1中原子1的坐标为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2))) ，则原子2在x、y、z轴上投影分别位于 eq \f(1,2) 、 eq \f(1,2) 、0，原子3在x、y、z轴上的投影分别为0、0、 eq \f(1,2) ，所以2、3原子晶胞参数分别为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，0)) 、 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(0，0，\f(1,2))) 。
答案：（1）三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
（2）4s 4f5 （3）小于
（4）SmFeAsO1－xFx eq \f(2[281＋16（1－x）＋19x],a2cNA×10－30) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，0)) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(0，0，\f(1,2)))
36．解析：对比A、C的结构，结合B的分子式，可知A在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，故B为。C发生水解反应生成D，D先发生取代反应，再与碳酸氢钠反应生成E。对比E、G的结构，结合反应条件可知，E中氯原子被—CN取代后水解为—COOH，酸性条件下—COONa也转化为—COOH后生成F，F与乙醇发生酯化反应生成G，故F为。对比G与佛罗那的结构，结合H的分子式、反应条件可知，G中连接苯环的碳原子上的H原子被—CH2CH3取代生成H，H发生取代反应生成佛罗那并同时有乙醇生成，故H为；（1）D的结构简式为，则D的名称是苯乙酸；B为，B中官能团的名称为氯原子。（2）对比G与佛罗那的结构，结合H的分子式、反应条件可知，G中连接苯环的碳原子上的H原子被—CH2CH3取代生成H，H发生取代反应生成佛罗那同时有乙醇生成，故H为。（3）结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B（）的同分异构体的结构简式有：
CH3—C≡C—C≡C—CH2—CH2Cl、
H3C—CH2—C≡C—C≡C—CH2Cl、
CH3CHClC≡C—C≡CCH3，共3种。
（6）HOOCCH2COOH与乙醇反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5，再与氯乙烷反应生成，最后在酸性条件下水解生成。
答案：（1）苯乙酸 氯原子
（2）
（3）3 CH3—C≡C—C≡C—CH2—CH2Cl、H3C—CH2—C≡C—C≡C—CH2Cl、CH3CHClC≡C—C≡CCH3（任意1种）
（4）取代反应
（5）
（6）
容器
起始物质的量(n)/ml
CO2的平
衡转化率
CH4
CO2
CO
H2
Ⅰ
0.1
0.1
0
0
50%
Ⅱ
0.1
0.1
0.2
0.2
/