统考版2023高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷一

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习“7+3+2”标准卷一，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，6 L O2，3×10－7，Ka2，可用于制作滤波器，[选修3等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ta—181
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
8.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。下列说法错误的是 （ ）
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．光合作用能将太阳能转化为化学能
C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．吸收作用中产生HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的途径为CO2＋H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋H＋
9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：rW>rZ>rY>rX
B．最简单气态氢化物的沸点：X>W
C．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应
D．W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸
10.用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
11.杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有
下列说法正确的是 （ ）
A．吡啶和嘧啶互为同系物
B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C.三种物质均能发生加成反应
D．三种分子中所有原子处于同一平面
12.随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”、“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.a极为正极，b极为负极
B.负极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋
C.该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量逐渐增加
D.反应中转移6 ml电子时，正极消耗33.6 L O2
13.
已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.在pH＝4.3的溶液中：3c（R2－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
C.在pH＝3的溶液中存在 eq \f(c（R2－）c（H2R）,c2（HR－）) ＝10－3
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2R===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋R2－
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共43分）
26.（14分）钽是一种过渡金属，钽酸锂（LiTaO3）可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如图：
回答下列问题：
（1）LiTaO3中钽的化合价为 。
（2）固体A呈红色，其主要成分是 （写化学式），常见用途有 （填一种即可）。
（3）操作2的名称是 ，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是 。
（4）HTaO3是 （填字母）。
a.难溶的强酸 b．可溶的弱酸
c.可溶的强酸 d．难溶的弱酸
（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100 kg该废料，按上述流程最多可制备 kg LiTaO3。
27.（14分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；
Ⅱ.______________________________________________________________________；
Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，________________________________________________________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：
①装置B中仪器X的作用是_______________________________________；
反应在冰水浴中进行的原因是______________________________________。
②反应结束后，经 、 、低温烘干获得CaO2·8H2O。
28.（15分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
（1）如图1是N2（g）、H2（g）与NH3（g）之间转化的能量关系图，则：
①N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为 。
②过程（Ⅰ）和过程（Ⅱ）的反应热 （填“相同”或“不同”），原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 ml N2（g）、3 ml H2（g），达到平衡后，混合气体的总量为2.8 ml，则该条件下反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为 ，H2的平衡转化率为 。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3（g）＋3O2（g）⇌2N2（g）＋6H2O（g） ΔH1＝a kJ·ml－1
反应Ⅱ：N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g） ΔH2＝b kJ·ml－1
反应Ⅲ：4NH3（g）＋6NO（g）⇌5N2（g）＋6H2O（g） ΔH3＝c kJ·ml－1
则反应Ⅱ中的b＝ （用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的ΔS （填“>”“”“1）个CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为 。
36.[选修5：有机化学基础]（15分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式是 。
（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是 。
（3）写出A→B的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
（4）E→F的反应类型是 。
（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式：_____________________________________________。
（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有 种。
①苯环上有4个取代基；
②与FeCl3溶液发生显色反应；
③每种同分异构体1 ml能与1 ml碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2 ml H2；
④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。
其中苯环上的一氯代物只有一种的是_________________________________________（写出其中一种的结构简式）。
（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其他无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。
“7＋3＋2”标准卷（一）
7．解析：气溶胶也可以发生丁达尔效应，故A错误；75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，故B错误；84消毒液和洁厕灵混合不但不会增加效果，反而会产生有毒气体Cl2，故C正确；聚丙烯为合成材料，故D错误。
答案：C
8．解析：二氧化碳和水在叶绿素作用下的光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，故A错误；通过光照，该装置是太阳能转化为化学能，则光合作用能将太阳能转化为化学能，故B正确；根据反应图像分析，钙化过程中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式为Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故C正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是二元弱酸，则吸收作用中产生HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的途径为CO2＋H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋H＋，故D正确。
答案：A
9．解析：根据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为第三周期元素，再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si，进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。X（O）、Y（Si）、Z（P）、W（Cl）原子半径大小为rY>rZ>rW>rX，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：H2O>HCl，B项正确；Y（Si）元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱NaOH反应，C项正确；W（Cl）的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。
答案：A
10．解析：因为NH3能被浓硫酸吸收生成铵盐，不能用浓硫酸干燥NH3，B项错误。
答案：B
11．解析：同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2，二者结构不同，不可能是同系物，A项错误；吡喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；三种物质均有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误。
答案：C
12．解析：选项A，由质子的移动方向可知a极为负极，错误；选项B，根据给出的电池总反应可知该选项正确；选项C，b极为正极，在电镀装置中，连接正极的电极为阳极，阳极质量逐渐减少，错误；选项D，没有指出是在标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误。
答案：B
13．解析：A项，在pH＝4.3的溶液中，c（HR－）＝c（R2－），根据溶液中电荷守恒2c（R2－）＋c（HR－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），可知3c（R2－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），正确；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR，此时HR－含量最高，H2R和R2－含量接近于0，由题图可知，此时pH接近于3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，错误；C项，当溶液pH＝1.3时，c（H2R）＝c（HR－），则Ka1＝ eq \f(c（HR－）c（H＋）,c（H2R）) ＝10－1.3，当溶液pH＝4.3时，c（R2－）＝c（HR－），则Ka2＝ eq \f(c（R2－）c（H＋）,c（HR－）) ＝10－4.3， eq \f(c（R2－）c（H2R）,c2（HR－）) ＝ eq \f(Ka2,Ka1) ＝ eq \f(10－4.3,10－1.3) ＝10－3，正确；D项，由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR－>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2R===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋R2－，正确。
答案：B
26．解析：（1）LiTaO3中Li为＋1价、O为－2价，则Ta为＋5价；（2）A呈红色，其主要成分是Fe2O3，可用作涂料；（3）操作2用于分离固体和液体，为过滤操作，B为氯化钠溶液，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，可生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；（4）加入盐酸，生成HTaO3沉淀，可知HTaO3是难溶的弱酸；（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为Ta2O5＋2OH－===2TaO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O；（6）100 kg该废料，含Ta2O5的质量为100 kg×44.2%＝44.2 kg，最多可制备LiTaO3的质量为 eq \f(44.2,442) ×2×236 kg＝47.2 kg。
答案：（1）＋5 （2）Fe2O3 用作涂料 （3）过滤 稀硝酸和硝酸银溶液 （4）d （5）Ta2O5＋2OH－===2TaO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O （6）47.2
27．解析：（1）①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置（A）→气体干燥装置（C）→O2与钙高温下反应的装置（B）→干燥装置（C，防止空气中的H2O进入反应装置），故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。
（2）①在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O。
答案：（1）①aedbce或aedcbe ②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞
（2）①导气，防止倒吸 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出 ②过滤 洗涤
28．解析：（1）①由题图1可确定N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝－92 kJ·ml－1。②反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以过程（Ⅰ）和过程（Ⅱ）的反应热相同。③设该条件下反应达到平衡时，有x ml N2发生反应，根据三段式法得
N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3
起始（ml） 1 3 0
变化（ml） x3x2x
平衡（ml） 1－x 3－3x 2x
由达到平衡时，混合气体的总量为2.8 ml，可得（1－x）＋（3－3x）＋2x＝2.8，解得x＝0.6。则平衡时c（N2）＝0.4 ml·L－1，c（H2）＝1.2 ml·L－1，c（NH3）＝1.2 ml·L－1，平衡常数K＝ eq \f(c2（NH3）,c（N2）·c3（H2）) ＝ eq \f(25,12) 。H2的平衡转化率为3×0.6÷3×100%＝60%。
（2）根据盖斯定律，由（反应Ⅰ—反应Ⅲ）÷3，得N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g） ΔH2＝ eq \f(a－c,3) kJ·ml－1。反应Ⅲ中生成物气体的物质的量大于反应物的，所以反应Ⅲ是熵增反应，ΔS>0。
（3）①由题图2可知，当温度相同时，p1压强下NH3的转化率大于p2压强下的，因反应Ⅲ为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，所以p1
（3）①< ②bd
35．解析：（1）Cl原子核外电子数为17，原子核外没有运动状态相同的电子，故Cl原子核外有17种不同运动状态的电子；Cl元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，电子分布在1s、2s、2p、3s、3p这五个能级。Fe是26号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子，再失去3d能级1个电子形成Fe3＋，故基态Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。（2）Fe3＋与SCN－形成配位数为5的配离子为[Fe（SCN）5]2－，根据电荷守恒可知与K＋形成的配合物化学式为K2[Fe（SCN）5]；晶胞的 eq \f(1,8) 结构中，Fe3＋的个数为4× eq \f(1,8) ＝ eq \f(1,2) ，Fe2＋的个数为4× eq \f(1,8) ＝ eq \f(1,2) ，CN－的个数为12× eq \f(1,4) ＝3，根据电荷守恒：N（K＋）＋N（Fe3＋）×3＋N（Fe2＋）×2＝N（CN－），可得N（K＋）＝ eq \f(1,2) ，故一个晶胞中的K＋个数＝ eq \f(1,2) ×8＝4。（3）Cu2＋与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）中N原子形成配位键，H2N—CH2—CH2—NH2中C原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键；单键为σ键，乙二胺分子含有11个σ键，C原子没有孤电子对，形成4个σ键，杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化。（4）面心立方最密堆积的晶胞结构中，处于面对角线上的Cu原子紧密相邻，面对角线的长度为铜原子直径的2倍，由几何知识可知面对角线长度等于晶胞边长的 eq \r(2) 倍，故铜原子的直径约为 eq \f(361×\r(2),2) pm。（5）由阴离子结构可知，Cr与O形成5个价键，共用电子对偏向O，则Cr的化合价为＋5价，两个CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 每共用一个顶角氧原子，就少一个氧原子，所以由n（n>1）个CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 通过顶角氧原子连续的链式结构，减少（n－1）个氧原子，微粒电荷不变，则由n（n>1）个CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(（3n＋1）)) 。
答案：（1）17 5 1s22s22p63s23p63d5
（2）K2[Fe（SCN）5] 4 （3）abd 11 sp3
（4） eq \f(361×\r(2),2) （5）＋5 CrnO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(（3n＋1）))
36．解析：乙烯发生催化氧化生成A，A能与H2反应生成B，A＋HCHO→D，根据题给已知①，A的结构简式为CH3CHO，B的结构简式为CH3CH2OH；D的分子式为C5H10O4，D由1 ml A与3 ml HCHO制得，D的结构简式为；B与Na反应生成C，C为CH3CH2ONa；D与H2反应生成E，E的结构简式为，E与HBr发生取代反应生成F，F的结构简式为；丙二酸与B（CH3CH2OH）发生酯化反应生成G，G的结构简式为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G＋F→H发生题给已知②的反应，H的结构简式为；根据H→I的条件和I的分子式（C9H12O4）可推知I的结构简式为。
（6）I的分子式为C9H12O4，I的不饱和度为4，则I的属于芳香族化合物的同分异构体中侧链都是饱和结构；I的同分异构体与FeCl3发生显色反应，则I的同分异构体含酚羟基；1 ml I的同分异构体能与1 ml Na2CO3反应，则I的同分异构体中含1个酚羟基；1 ml I的同分异构体与足量Na反应生成2 ml H2，则I的同分异构体中还含有3个醇羟基；一个碳原子上连接2个或2个以上羟基不稳定，I的同分异构体的苯环上四个取代基为一个—OH和3个—CH2OH，3个—CH2OH在苯环上有三种位置：
酚羟基分别取代苯环上的H，依次有2种、3种、1种，符合题意的I的同分异构体有2＋3＋1＝6种。其中苯环上一氯代物只有一种的结构简式为
（7）丙二酸中含3个碳原子，乙烯中含2个碳原子，HCHO中只有一个碳原子，碳链增长，联想题给已知①，由乙烯合成CH3CHO，结合题给流程，合成路线为
eq \x(CH2===CH2) eq \(―――――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂，加热)) eq \x(CH3CHO) eq \(――→,\s\up7(HCHO),\s\d5(一定条件)) eq \x(HOCH2CH2CHO) eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂，加热)) eq \x(HOOCCH2COOH) 。
答案：（1）HOOCCH2COOH
（2）羟基、醛基
（3）CH3CHO＋H2 eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) CH3CH2OH
（4）取代反应
（5）（正确的结构式、结构简式亦可）
（6）6 （或）
（7） eq \x(CH2===CH2) eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂，加热)) eq \x(CH3CHO) eq \(――→,\s\up7(HCHO),\s\d5(一定条件)) eq \x(HOCH2CH2CHO) eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂，加热)) eq \x(HOOCCH2COOH)
选
项
实验目的
所有试剂或药品
a
b
c
d
e
A
H2还原WO3制W
稀盐酸
Zn粒
H2O
浓硫酸
WO3固体
B
探究NH3的还原性
浓氨水
CaO固体
无需该装置
浓硫酸
CuO固体
C
探究CO2与过氧化钠
反应的产物（反应不需要加热）
稀盐酸
CaCO3
饱和
NaHCO3
溶液
浓硫酸
Na2O2
D
制取少量FeCl3固体
浓盐酸
KMnO4
固体
饱和
NaCl溶液
浓硫酸
Fe粉