北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题三

这是一份北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题三，共9页。试卷主要包含了5 As 75，下列物质中，属于电解质的是，02×1023，化学能在一定条件下可转化为电能等内容，欢迎下载使用。
北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题三可能用到的相对原子质量：H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   Na23   Cl 35.5   As 75 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．.材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是A．钢化玻璃车窗B．铝合金车体C．酚醛树脂玻璃钢座椅D．阻燃橡胶地板 2.下列物质中，属于电解质的是A．CuBHNO3C．MgCl2溶液D．NaOH溶液3．下列金属中，通常用电解法冶炼的是AMg B．Fe C．Hg D．Ag4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A． NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．豆浆胶体5．下列分子中，一定含碳碳双键的是A． C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH6．下列元素的原子半径最小的是A． F B．Cl C．Br D．I7．下列物质中，含离子键的是A． H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl28．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A． H2SO4属于酸 B．KOH属于碱C． NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物9．(2020年北京合格考)下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（     ）A． Mg与盐酸的反应属于放热反应B． 能量变化是化学反应的基本特征之一C． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D． 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量10．下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A． 氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾11．碳在自然界的循环过程如右图所示。下列说法中，不正确的是A． 氧元素未参与该循环过程B． 绿色植物的光合作用可吸收CO2C． 控制化石燃料的使用可减少碳排放D． 动植物遗体被微生物分解可产生CO212． 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是A． 有刺激性气味 B．不溶于水C． 能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应13．(2020年北京合格考)我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。CO(g)+ H2O(g)    CO2(g)+ H2(g)一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是（     ）A． CO和H2O全部转化为CO2和H2B． 该反应已达化学平衡状态C． 正、逆反应速率相等且等于零D． CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等14．(2020年北京合格考)变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项碳酸钙的状态实验温度/℃A粉末10B粉末30C块状10D块状3015．Ac（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于Ac的说法中，正确的是A． 质子数为225 B．中子数为89C． 核外电子数为136 D．质子数与中子数之和为22516．下列关于乙醇的说法中，不正确的是A． 官能团为—OH B．能与Na反应C． 能与NaOH溶液反应 D．能与CH3COOH反应17．下列反应中，属于取代反应的是A． 甲烷燃烧生成二氧化碳和水B． 乙醇与氧气反应生成乙醛和水C． 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D． 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢18．下列物质的电子式书写正确的是A．  B． C． D．19．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是A． 元素符号是SB． 属于短周期元素C． 非金属性比氧的强D． 最高正化合价是+6价20．下列行为不符合实验安全要求的是A． 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B． 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C． 点燃氢气前，先进行验纯操作D． 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖21．红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是A．削蔗去杂B．石辘碎蔗C．渣汁分离D．热锅熬糖22．下列说法中，不正确的是A． 1mol Cl2的质量是71 gB． 常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 molC． 1 mol NH3中含有的分子数约为6.02×1023D． 1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+23．下列反应的离子方程式书写不正确的是A． 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H+ ====CO2↑+ H2OB． 钠与水反应：Na+ H2O====Na++ OH－+ H2↑C． 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO====BaSO4↓D． 铜与稀硝酸反应：3Cu+ 8H++ 2NO====3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O24．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是     A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑B．过程Ⅱ的反应：2H2O =2H2↑＋O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 25．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是序号实验操作及现象解释或结论A.将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B.将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C.向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42- 第二部分非选择题（共50分） 1．（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A．  乙烯a．漂白剂B．液氨b．植物生长调节剂C．次氯酸钠c．工业制冷剂D．葡萄糖d．营养物质2．（3分）选择完成下列实验的装置。① ② ③（1）除去粗盐水中的泥沙用                     （填序号，下同）。（2）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用            。（3）自来水制备蒸馏水用                            。3.（4分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。8NH3+ 3Cl2====N2+ 6NH4Cl（1）作还原剂的物质是        ，氯元素的化合价         （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为         mol，转移电子的物质的量为                     mol。4.（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为    。（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是       （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上       。（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是     （填序号）。①2H2 ＋O2 2 H2O② Fe＋Cu2+  ====  Cu＋Fe2+③CaO＋H2O====Ca(OH)25．（4分）某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应化学方程式是____。（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。（3）装置③的作用是_____。（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______。 6．（8分）阅读短文，回答问题。2019年10月1日上午，庆祝中华人民共和国成立70周年活动在北京天安门广场隆重举行，场面震撼、激动人心。活动践行了环保理念。庆祝活动伊始，56门礼炮交替鸣放70响，礼炮弹药燃烧后几乎没有留下灰渣，近乎零污染。活动中使用的约2.4万平方米红地毯，是以40余万个废旧矿泉水瓶为主要原料生产的。飞机使用的新型“航空液体彩色拉烟剂”，其研制生产中选用了环保无毒的染色材料。广场上放飞了7万个充氦气的气球，这些气球都是由可降解的材料制成的。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）礼炮弹药的燃烧属于化学变化                        。（2）废旧矿泉水瓶可以回收再利用                          。（3）“航空液体彩色拉烟剂”的研制生产选用了环保无毒的染色材料                     。（4）用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定                           。7．（8分）我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。（1）N在元素周期表中的位置是                           。（2）N中，N原子之间的相互作用是                   （填“离子键”或“共价键”）。（3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：                  ，得电子能力O大于N。（4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是                               （填序号）。①砷元素的最低负化合价为−3价②热稳定性：AsH3＞NH3③砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸8．（8分）加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是                         。（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是                           。（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为                               。（4）过程Ⅲ的目的是                                                。9．（8分）某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。        【进行实验】实验步骤：Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据：     【解释与结论】   （1）搅拌的目的是      。（2）生成白色沉淀的离子方程式是      。   （3）红褐色沉淀是      。   （4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是      。       化学试卷参考答案说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。 第一部分  选择题（共50分） 选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BAADAACDCB题号11121314151617181920答案ABBBDCDACB题号2122232425     答案CBBBC      第二部分  非选择题（共50分） 1．（3分）A  aB  bC  cD  d2．（3分）（1）② （2）③ （3）① 3．（4分）（1）NH3 降低（2）3         64．（4分，每空1分）（1）Zn ＋ H2SO4  ====  ZnSO4 ＋ H2↑（2）负极                  有气泡产生（3）① ②5．（4分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）品红溶液褪色（或变浅）（3）吸收未反应的SO2，防止污染环境（4）漂白性、还原性6．（8分）（1）对（2）对（3）对（4）错7．（8分）（1）第2周期、第VA族（2）共价键（3）电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N（4）① ③8．（8分）（1）粉碎、使用铁粉（2）作氧化剂（3）Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu（4）去除过量铁粉9．（8分，每空2分）（1）使沉淀与氧气充分接触（2）Fe2+ ＋ 2OH－ ====  Fe(OH)2↓（3）Fe(OH)3（4）瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变