统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型3无机物的结构性质用途

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型3无机物的结构性质用途，共26页。试卷主要包含了非金属及其化合物等内容，欢迎下载使用。
题型3　无机物的结构、性质、用途
真题·考情
全国卷
1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O===HSiO3- +HCO3－
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓＋2H2O
2．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32- ＋CaSO4===CaCO3＋SO42－
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++NO3-=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-===AlO2- ＋ 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
3．[2020·全国卷Ⅰ]铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是(　　)
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
4．[2020·全国卷Ⅱ]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．OH－参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
5．[2019·全国卷Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2

省市卷
1.[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH4+)＝1∶4
D．过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为NO2-+NH4+===N2↑＋2H2O

2．[2022·浙江6月]下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32- +2SO2＋H2O===2HSO3-＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
3CH3CH2OH+2Cr2O72-＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
3．[2021·湖南卷]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是(　　)
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2高温===MgCl2＋CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
4．[2021·河北卷]BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是(　　)
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
5．[2020·山东卷]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　)
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
6．[2020·浙江1月]下列说法不正确的是(　　)
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D．可用H2还原MgO制备单质Mg
7．[2019·北京卷]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　)
A

NaCl溶于水
NaCl===Na＋＋Cl－
B

电解CuCl2溶液
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
C

CH3COOH在水中电离
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
D

H2与Cl2反应能量变化
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－183·kJ·mol－1
8.[2019·天津卷]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　　)
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
9．[2019·江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

10．[2019·江苏卷]反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为18的氯原子：1718Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：

考情分析

考向
考点
考情1
物质的性
质及特征
化学反应及其反应现象
化学反应实质分析
化学反应及物质转化
考情2
物质的组
成与结构
简单的物质组成及结构
化学方程式判断
考情3
性质与用途对应关系
物质的性质与用途的简单应用
考情4
综合分析
无机框图分析

题型·练透
精准备考·要有方向——研析题型角度
题型角度1选择题中的微流程分析
例1 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是(　　)
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
练1　某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．X可能含有2种盐
B．气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
C．Y可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价为＋7
练2　硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　)

A．硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

题型角度2无机物结构与性质的表示与表述
例2 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O===2HSO3- +2Cl-＋SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
练1　在二氧化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是(　　)
A．中子数为117、质子数为78的铂原子：117195Pt
B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．KCl的电子式：K＋[∶∶]－
练2　下列变化中，气体被还原的是(　　)
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

题型角度3物质性质与用途的对应关系
例3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
练1　下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
练2　下列有关水处理方法不正确的是(　　)
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

题型角度4常见物质的转化与应用
例4 I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是(　　)

A．用淀粉­KI试纸可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1∶5
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO3-＋6H＋
练1　硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为
Fe2++2HCO3-===FeCO3＋CO2↑＋H2O
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

练2　如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B．同主族元素的气态氢化物中B的沸点最低
C．C一般用排水法收集
D．D→E的反应可用于检验D

题型角度5物质转化“原理和机理图示”分析
例5 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．C3N4中C的化合价为－4价
B．反应的两个阶段转移电子数相等
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
练1　用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NO2-被Fe(Ⅱ)还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
练2　天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
精准备考·要有方案——高考必备基础
常见元素及其重要化合物的性质和转化关系
1．金属及其化合物
Ⅰ.活泼的金属——钠及其化合物

①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
③____________________________________________________________________
④____________________________________________________________________
⑤____________________________________________________________________
⑥____________________________________________________________________
Ⅱ.氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________


Ⅲ.变价金属——铁及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
Ⅳ.变价金属——铜及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________

2.非金属及其化合物
Ⅰ.“储能元素”——硅及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
Ⅱ.多变价态的非金属元素——氯及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
Ⅲ.多变价态的非金属元素——硫及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
Ⅳ.多变价态的非金属元素——氮及其化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________

[归纳提升]　
无机物转化关系规律
1．

满足此关系的有Na、K、Ca。
2．

满足此关系的有N、S。
3．化合物AO2BO2CH2O 酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。
4．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，
列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式：
①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH；
②NH3、NO、NO2、O2；
③H2S、S、SO2、O2。
5．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质

列举出符合此转化关系A、B、D、E的三组物质的化学式：
①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3；
②CuO、CO、CO2、C；
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。

模考·预测
1.下列叙述正确的是(　　)
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
2．下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．NaCl(aq) 电解 Cl2(g) 石灰水 漂白粉(s)
B．NaCl(aq)CO2gNaHCO3(s) 加热 Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Cl2gBr2(aq) NaIaqI2(aq)
D．Mg(OH)2(s) HClaqMgCl2(aq) 电解 Mg(s)
3．电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧­浸出­分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是(　　)
A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替
B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2
C．溶液Ⅲ中含有Na＋、Ni2＋、Zn2＋等金属离子
D．合理处理电镀废水沉泥可实现资源的回收与可持续利用
4．某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(　　)
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+ +NO2-===N2↑＋2H2O
5．一种借用CeO2/CeO2­δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能
B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 mol
C．利用上述转化有利于遏制温室效应
D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应
6．化学应用于生产的各个方面，下列说法不正确的是(　　)
A．含高浓度NH4+的废水可以用苛性钠处理并回收利用氨
B．存在于污水中的悬浮物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸





题型3　无机物的结构、性质、用途
真题·考情
全国卷
1．解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
答案：D
2．解析：CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为Al（OH）3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。
答案：A
3．解析：由反应过程图可知
CH3OH→CH3I→




是反应的中间产物，A项正确；
把各步反应累加，得到CH3OH＋CO===CH3CO2H，B项正确；
中Rh的成键数为6，中Rh的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为CH3OH＋HI===CH3I＋H2O，D项正确。
答案：C
4．解析：由题给反应机理图可知，Fe（CO）5和OH－为催化剂，参与了该催化循环，A项正确；该过程的总反应方程式为CO＋H2OCO2＋H2，B项正确，C项错误；由题图中含铁物质的结构可知Fe的成键数目发生了变化，D项正确。
答案：C
5．解析：C项，Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故错误。
答案：C
省市卷
1．解析：

过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n（NO）与n（NH4+）之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O，D项正确。
答案：D
2．解析：盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为CO32-＋2SO2＋H2O===2HSO3-＋CO2，B项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C项正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D项错误。
答案：D
3．解析：苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2O⇌Mg（OH）2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。
答案：D
4．解析：酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa（s）可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2O⇌BiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3（s）可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。
答案：D
5．解析：结合流程图可知浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的Ksp不同，D项正确。
答案：B
6．解析：本题考查无机物的制备方法和铁锈的成分。金属镁的还原性强，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼单质Mg，不能用氢气还原MgO制备单质镁，D错误；CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]SO4＋4H2O，A正确；铁锈的主要成分可看成是氧化铁的水合物，B正确；金属钙和四氯化钛反应生成单质钛和氯化钙，C正确。
答案：D
7．解析：B项中用惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。
答案：B
8．解析：A项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将废铁屑加入FeCl2溶液中可以除去工业废气中的Cl2，故正确；B项，铝、锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C项，Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，施加熟石灰生成了烧碱NaOH，碱性增加，不利于作物生长，故错误；D项，无水CoCl2吸水的现象（蓝色变粉红色）明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。
答案：C
9．解析：A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca（OH）2发生反应生成Mg（OH）2沉淀，煅烧Mg（OH）2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。
答案：B
10．解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为1735Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。
答案：D
题型·练透
题型角度1
【例1】　解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。
答案：D
练1　解析：SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫；（NH4）2S2O8为过二硫酸铵，含有过氧键，S为＋6价，不是＋7价。
答案：D
练2　解析：由流程分析可知，硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化成R1—S—R2，硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，B错误；上述硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2价被还原，C错误；燃煤时加入的氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但石灰石在高温下反应生成二氧化碳和CaO，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放，D错误。
答案：A
题型角度2
【例2】　解析：设少量Cl2为1 mol，根据得失电子守恒可知，1 mol Cl2消耗1 mol SO32-：Cl2＋SO32-＋H2O===2Cl－＋SO42-＋2H＋，由于SO32-过量，继续消耗产生的H＋生成HSO3-，故总反应的离子方程式为3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4===NH4+＋H＋＋SO42-可知，OH－先与H＋反应，再与NH4+反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
答案：A
练1　解析：A项，应表示为78195Pt；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。
答案：D
练2　解析：A错：二氧化碳使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：氯气使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O ===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。
答案：B
题型角度3
【例3】　解析：A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。
答案：B
练1　解析：MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；SO2用于制溴业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。
答案：D
练2　解析：A对：石灰的主要成分为氧化钙，其水溶液显碱性，碳酸钠在水溶液中显碱性，都可以与水中的酸性物质反应。B对：可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，起净化作用。C错：氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应。D对：烧碱可以和NH4+反应：OH－＋NH4+===NH3↑＋H2O，同时回收NH3。
答案：C
题型角度4
【例4】　解析：食盐中加入的为KIO3，不能使淀粉­KI试纸变蓝，A错误；由途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性：IO3->I2，由途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO3-，故物质氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>IO3->I2，B正确；假设反应产生1 mol I2，途径Ⅰ转移2 mol电子，途径Ⅱ转移10 mol电子，因此生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶10＝1∶5，C正确；途径Ⅲ中，Cl2把I－氧化为IO3-，Cl2被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO3-＋6H＋，D正确。
答案：A
练1　解析：碱式硫酸铁中Fe3＋水解产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可以吸附水中杂质，故A正确；NH4HCO3加热易分解，为防止其分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2＋，若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化则生成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液产生血红色物质，故C正确；冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，故D错误。
答案：D
练2　解析：由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨，所以B为NH3；氨和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气被氧化为NO，所在D为NO；NO被氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B为NH3，氨分子间存在氢键，氮族元素的气态氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的气态氢化物中，NH3的沸点不是最低的，故B项错误；C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。
答案：B
题型角度5
【例5】　解析：化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，结合化合物中元素化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为＋4价，A不符合题意；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，B不符合题意；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为－2价和0价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C符合题意；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，D不符合题意。
答案：C
练1　解析：Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋，故不选A；由图中信息可知，Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）还原为N2，故不选C；总反应为3H2＋2NO2-＋2H＋N2＋4H2O，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D。
答案：D
练2　解析：Fe2（SO4）3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，故离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A正确；脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故B正确；硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2（SO4）3溶液，故C错误；硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水，离子反应方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正确。
答案：C
高考必备基础
1．Ⅰ.①2Na＋O2Na2O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑤CO2＋NaOH===NaHCO3
⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Ⅱ.①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O
⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3
⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl
Ⅲ.①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
Ⅳ.①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3
②Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
③CuO＋H2Cu＋H2O或CuO＋COCu＋CO2
2．Ⅰ.①SiO2＋2CSi＋2CO↑
②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
④H2SiO3H2O＋SiO2
Ⅱ.①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
②Cu＋Cl2CuCl2
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
⑤MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Ⅲ.①2SO2＋O22SO3
②Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
Ⅳ.①Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
模考·预测
1．解析：同一主族元素，由上到下，金属性逐渐增强，Li不如钠活泼，在空气中燃烧只能生成Li2O，A错误；因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑，所以通常情况下，不逆向进行，或因为酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，B错误；酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca（ClO）2===CaCO3↓＋2HClO，强酸制弱酸，C正确；NH3通入热的CuSO4溶液中，将发生2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋（NH4）2SO4，Cu（OH）2CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，D错误。
答案：C
2．解析：本题考查物质间的相互转化，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性Cl2>Br2>I2，则Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。
答案：C
3．解析：电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，焙烧后变成CuO、NiO、Fe3O4等，加硫酸溶解，溶液Ⅰ中有Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成“固体Ⅱ”Fe（OH）3，溶液Ⅱ中有Na＋、Ni2＋、Cu2＋，加锌先生成铜，得到的溶液Ⅲ中含有Na＋、Ni2＋、Zn2＋等金属离子，再加过量的锌，得镍和溶液Ⅳ。上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；“固体Ⅱ”为Fe（OH）3，故B错误；由上述分析可知C正确；从流程看出可以回收利用铜、镍等金属，故合理处理电镀废水沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确。
答案：B
4．解析：工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性， NH4+具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。
答案：B
5．解析：B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；D项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。
答案：B
6．解析：获得铝不可用热还原法，应用电解法，C项错误。
答案：C