2023届辽宁省葫芦岛高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案

  2023年葫芦岛市普通高中高三年级第二次模拟考试

化  学

考生注意：

1．试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．本考试分设试卷和答题卡。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

3．答题前，务必在答题卡上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题卡上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在   答题卡上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题卡上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  Cl:35.5 

Ti：48  Fe：56   Cu：64  Br:80  Ag：108  Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是

A. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金

B. 中国天眼用到的是新型无机非金属材料

C. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅

D. 飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体

2.下列符号表征不正确的是

A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

B. 分子中键的电子云轮廓图：

C. 的VSEPR模型：

D. 的形成过程：

3. 四氯化锗（）是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是

A. 基态Ge原子价层电子排布式为4s24p2  B. GeCl4的熔点比SiCl4低

C. GeCl4的空间构型为正四面体    D.第一电离能大小：Cl>Si>Ge

4．火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为

。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol N2H4中含有的π键数为NA

B．9.2 g N2O4中含有的质子数为2.3NA

C．1.8 g H2O中氧的价层电子对数为0.4NA

D．当生成6.72 L N2时转移电子数为0.8NA

5．氟锑酸(HSbF6)的结构如图，可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×1019倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是

A. 基态Sb原子的简化电子排布式为［Kr]5s25p3

B. SbF6的VSEPR模型为正八面体

C. HSbF6分子中含有配位键

D. 特氟龙号称“塑料之王”，可通过CF2=CF2加聚反应制备

6．茶叶主要产自我国的南方，茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A．能发生氧化反应、取代反应   

B．遇FeCl3溶液发生显色反应

C．该有机物中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D．1 mol该物质最多消耗8 mol NaOH

7．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B．简单氢化物的沸点：

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．化合物是由极性共价键形成的非极性分子

8．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法不正确的是

A. 饱和碳原子上的一氯代物有3种 

B. 既可以与酸反应，又可以与碱反应

C. 能形成分子间氢键和分子内氢键 

D. 与互为同分异构体

9．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图

所示。通电后，产生成分为 ClO2、Cl2 、O3 、

H2O2 的混合气体甲，被水吸收后可制得具

有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合

消毒剂。下列说法正确的是

A．m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜

B．产生ClO2的电极反应式为Cl-+5e-+2H2O=ClO2 ↑+4H+

C．通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液

D．标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，电路中转移电子0.4NA

10. 金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法不正确的是

A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程

B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率

C.  Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能

D. 中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤

11．某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近两个铁原子距离为

a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是

A．若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶

胞中的位置为棱心、面心和体心    

B．该化合物化学式为Fe4N    

C．N原子的分数坐标为（,,）    

D．该晶体的密度为g/cm3

12．现用菱锰矿（主要成分，含有、、、）为原料制备的流程如下：

下列说法正确的是

A．实验室将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚

B．“氧化”时发生的离子方程式为：

C．“中和”时加入的物质X可以是CaCO3

D．“电解”时MnO2在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质H2SO4

13．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是

14．反应  ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A. 该反应在任何温度下都能自发进行

B. 上述反应平衡常数

C. 其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率

D. 其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢

15. 溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法不正确的是

A. 线Ⅰ代表与pH的关系

B. 溶洞水体中存在关系式：

C. a点溶液中，

D.

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（14分）

“同槽酸浸湿法冶炼工艺”可综合利用资源。由辉铜矿（Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）、软锰矿（MnO2，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如下：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：

Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8    Cu2+：4.4~6.4。

请回答下列问题：

（1）Mn元素在元素周期表的位置_______，基态Cu原子价层电子排布式_______。

（2）“同槽酸浸”浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，该过程的主要反应离子方程式_______。

（3）为提高锰浸出速率可以适当提高酸的温度和浓度，_______（“可以”、“不可以”）用浓盐酸代替稀硫酸，原因是_______。（结合化学方程式说明原因）

（4）调节浸出液pH=4可使用的试剂_______。（填序号）

        A. CuO     B. NaOH    C.H2SO4

（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3，其能够和Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+的原因_______。

（6）“沉锰”反应离子方程式为_______。

（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略）其可能原因有_______（任写一种）。

17.（14分）

实验室以浓硫酸（50.00 mL）、浓硝酸（39.00 mL，密度1.40 g/mL）、苯（39.00 mL，密度0.88 g/mL）为原料，制备并提纯一定量的硝基苯（密度1.205 g/mL）流程如下。

配置混酸   →   制硝基苯   →  精制硝基苯

请回答下列问题：

（1）配制混酸时，将250 mL三颈烧瓶置于冰水浴中，加入搅拌磁子，先向其中先加入___________，开启磁力搅拌器，然后再___________。

（2）制取硝基苯的反应过程中经历了如下反应：

① HNO3 + 2H2SO4 H3O+ +NO2+ +2HSO4-

② + NO2+  →

③   + HSO4-  → + H2SO4

则生成硝基苯的总反应方程式为___________。

（3）上述制取硝基苯的反应为放热反应，温度为100~110 ℃时生成间二硝基苯。为减少副反应的发生，除水浴加热外，还采用___________，将反应温度控制在50~60 ℃。

（4）粗硝基苯精制实验操作中，依次进行的操作顺序为水洗、_____蒸馏。（操作可以重复，填序号）①稀NaOH溶液洗 ②水洗 ③分液 ④向产品中加入CaCl2  ⑤过滤 

（5）上述“水洗”实验室里常在___________（填序号）仪器中进行。

 A         B        C       D

（6）若最终得到33.68 mL精制产品，则该次实验硝基苯的产率是___________(保留三位有效数字)。

（7）实验结束后的产品处理方式为___________。试对制硝基苯装置进行评价    。

18. （13分） NOx一直是大气污染物主要成分之一，运用化学反应原理研究活性炭、等物质还原氮氧化物从而减弱大气污染，此举具有重要意义。

（1）反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“＞”、“＜”、“=”)

（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：

第一步：         第二步：

第三步：___________      第四步：

（3）已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：

反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1=-393.5 kJ/mol

反应②：  

若反应CO2(g)+N2(g)=C(s)+NO(g)的活化能为，则反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 的活化能为___________。

（4）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示。

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是___________(用a、b、c表示)。

②400℃时，CaO/C催化下此反应的平衡常数Kp=144，则反应达平衡时NO的去除率为_________(保留两位有效数字)。

（5）将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：

在50~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________。

19.（14分）科学研究表明，有机物M对治疗新冠病毒具有一定的作用，其一种合成路线如图所示。

已知：

（1）A的化学名称为_________________，B中的官能团名称为__________________。

（2）反应②的反应条件为_________________，E的结构简式为__________________。

（3）H可以和碳酸氢钠反应，请补充反应⑥的化学方程式：G+_________→M+_________。

（4）在有机物A～H中能发生消去反应的物质有_________（填序号）。

（5）N是有机物C的一种同分异构体，则满足下列条件的N的结构有_________种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的N的结构简式为_________。

①分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生水解反应，且水解产物可以发生银镜反应

（6）根据已知设计由乙苯和苯乙胺为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：_____________________________________________________。

2023年葫芦岛市普通高中第二次模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D   7．D  8．A  9．C  10．B

11．A  12．C  13．B  14．C  15．B

二、非选择题（共55分）

16．（14分）（1）第四周期第ⅦB族（1分），3d104s1 （1分）

（2）Cu2S+2MnO2+8H+ =2Cu2+ + 2Mn2+ + S↓ + 4H2O （Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）（2分）

（3）不可以（1分），MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（4） A （1分）

（5）NH3 有孤对电子，可做配体，Cu2+有空轨道，可形成配位键（2分）

（6）Mn2+ + 2HCO3- =MnCO3 ↓+ H2O + CO2↑ （2分）

（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（2分）

17.（14分）（1）浓硝酸（1分），旋转恒压滴液漏斗活塞，逐滴加入浓硫酸（2分）

（2） + HNO3+H2O （2分）

（3）控制滴加苯速度的方式（或其它合理答案）（2分）

（4）③①③②③④⑤ （2分）（5） A （1分）

（6）75.0 % （2分）

（7）密封保管好，不能随意倒掉，及时交给实验员老师处理（1分）（或答出能安全处理的方法均可）；缺少尾气吸收装置（1分）

18.（13分）（1）＜  （2分） 

（2）C+N2O=C(O)+N2 （2分）  

（3）2a-574（2分）   

（4） ① a （1分）；② 96%  （2分） 

（5） 在一定温度范围内催化剂活性较大，超过温度范围，催化剂活性降低（2分）；   

 氨气在该反应条件下与氧气反应生成NO（2分）

19．（14分）

（1）2，6—二甲基苯酚（1分）；醚键、酯基（1分）

（2）稀硫酸，加热（或NaOH溶液，加热后，再酸化）（1分） 

 （1分）

（3）（1分）  H2O（1分）

（4）E、F、G（或EFG）（2分）

（5）15（2分）   （2分）

（6）（2分）