2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（四）含答案

这是一份2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（四）含答案，共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，某有机物的结构简式如图等内容，欢迎下载使用。
  秘密★启用前 2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（四） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1   C:12  N:14   O:16   S:32   Cl:35.5   Zn:65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是A．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素B．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L 1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和等于NAB．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NAC．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2 NA个Cl2分子D．标准状况下，22.4L SO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子3．下列说法正确的是A．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶：AgCl((s) + Br-(aq) ⇌ AgBr((s) + Cl-(aq)   B．向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打，AlO2-和HCO3-两者都发生水解并相互促进：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 ↓+ CO32-C．向酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4- + 5S2- +24H+ = 8Mn2+ + 5SO42- + 12H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+4．下列说法不正确的是A．用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度B．用红外光谱仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧沉淀D．氯化铵浓溶液中加入镁条，产生能使灼热CuO变红的气体5．下列实验操作，选用的仪器正确的是ABCD盛装Na2SiO3溶液钠在空气中加热准确量取一定体积KMnO4标准溶液蒸馏用冷凝管6．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、Z均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是 W2++ 2X2Z-YX2-YX2- ZX2  A．Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子    B．最高价氧化物水化物的酸性： Y<ZC．Y与X形成的化合物均为气体                  D．化合物WX与稀盐酸反应生成气体X27．某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是A．分子式为B．既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键C．分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性D．1mol该有机物最多与3molNaOH反应8．C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离,下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是 A．CH4           B．CH2＝CH2            C．CH≡CH         D．苯9．在过氧化苯甲酰作用下HBr与CH3CH=CH2的反应机理如下：链引发：链转移： 链终止：下列说法不正确的是A．过氧化苯甲酰直接催化溴化氢与丙烯的反应   B．丙烯和溴化氢加成所得有机产物不止两种C．过氧化苯甲酰的核磁共振氢谱有三组蜂D．氯化氢不易发生上述反应，因为氢氯键很牢固，发生链引发反应需要较高的活化能10．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D．该电解反应的总方程式可以表示为： 2Na2SO4＋6H2O       2H2SO4+4NaOH＋2H2↑＋O2↑11．淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，表示 ，表示。下列说法中不正确的是A．淀粉属于糖类，糖类满足通式Cx（H2O）y B．淀粉的单体的一种结构可表示为（忽略立体异构） C．X互相连接形成直链淀粉；嵌入Y后形成支链淀粉 D．淀粉的性质受m、n、p、q大小的影响12．某研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺和为原料，通过一步水热法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。    下列说法错误的是A．钼（Mo）在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，则基态Mo原子的价电子排布式为4d55S1B．键角：＜C．N、O、S的第一电离能由小到大顺序为S＜O＜ND．在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃形13．钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为。下列说法中错误的是A．与之间的最短距离为    B．距离最近且等距离的的数目为6C．C点的原子坐标参数为          D．该晶胞的体积为14．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数（），反应示意图和所测数据如下。有关说法错误的是      图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似。A．离子半径：r(Cs+) > r(Rb+)    B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的C．Keq≈0.1D．团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力15．谷氨酸（）的解离反应式：向10.00mL0.1000 mol/L谷氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，所得溶液随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是A．H3A+ ⇌ H+ + H2A  pK1 = 2.19B．水的电离程度：b点点C．d点存在关系：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)  D．当谷氨酸所带净电荷为0（即-COO-与-NH3+数目相等）时，   溶液为3.2二、非选择题（共4个小题，共55分）16．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）2 + 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl  实验一：制取水合肼．（实验装置如图所示）     控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）（1）分液漏斗中的溶液是           （填标号）．   A．CO（NH2）2溶液     B．NaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是                                                          。实验二：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d．进一步操作与数据处理（2）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是                    。（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式                                     ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                  。（4）若实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为      。（5）已知联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。则联氨在水中的第一步电离方程式为                        ，联氨与硫酸形成的所有盐的化学式为                  。17．（14分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量）为原料制备锌的工艺流程如下：     已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为进入溶液；②25℃时，；③深度除杂标准：溶液中。（1）为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是      。“操作a”的名称为       。（2）“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为              。（3）“浸取”时，CuO溶解的离子方程式为                                   。（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比 表示]与加入量”［ 以表示］的关系如图所示。         ① 当(NH4)2S加入量时，锌的最终回收率下降的原因是       （用离子方程式表示）。②“深度除铜”时，(NH4)2S加入量最好应选_________（填标号）。A.100% B.110% C.120% D.130%（5）另一研究团队也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了Zn。废催化剂……沉淀→一次水解→二次水解→电解ZnSO4，Zn若一次水解时，产物为Zn(OH)xCly。取一次水解产物10.64g，经二次水解、干燥，得到9.9gZn(OH)2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为             。（6）“电解”时，必须及时取下阴极产物，不然有可能造成Zn的产量大大减小，可能的原因是_______。18．（13分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如图：   回答下列相关问题：（1）A的名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。                           中采取sp3杂化的原子有                     。 （2）步骤⑤和⑦的作用是________________________。（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为                                        。（4）满足下列条件的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为的同分异构体的结构简式为                        。①含有苯环      ②苯环上有两个取代基        ③不能发生银镜反应（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤6设计为图所示三步，产率有了一定提高。   请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是____________。19．（14分）以CH4、CO2为原料制备合成气（CO、H2），发生的反应如下：主反应a：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+373.9kJ•mol﹣1副反应b：CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）ΔH2＝+74.8kJ•mol﹣1副反应c：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g）ΔH3已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的CH4在全部所消耗的CH4中占有的比例回答下列问题：（1）CH4和H2的燃烧热分别为763.7kJ﹒mol﹣1、285.8kJ﹒mol﹣1，则CO的燃烧热为               kJ﹒mol﹣1。（2）在同一固相催化剂和5×105Pa下，研究不同温度，         投料比对CH4平衡转化率及H2O体积分数的影响，数据如图所示。      ①反应c的ΔH3        0（填“大于”、“等于”或“小于”）。②在该催化剂作用下，投料比为2，T1时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后H2的体积分数为          %（保留到小数点后一位）。③根据图象，选择合成体系适宜的反应条件为                        ，原因是                 ；相同温度下，随着投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是         。（3）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：Ⅰ.主反应：（g）+ 3H2(g) ⇌ Ⅱ.副反应：(g) ⇌  ①左下图是氢气与苯反应的机理，当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为                                 。     ②催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，右上图中可作为酸性中心的原子的标号是_________（填“a”、“b”或“c”）。
2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（四）参考答案 一、选择题（共45分）题号123456789101112131415答案DBDBBCCCADABACD 16．（14分，除标注外，其余每空2分）（1）B （1分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．（2）重复步骤b和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值。（1分）（3）N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O， NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．（4）18.0%．  （5）N2H4 +H2O ⇌ N2H5+ + OH-  （1分），(N2H5)2SO4 、N2H6SO4、N2H6(HSO4)2 （3分）17、（共14分，除标注外，其余每空2分）（1）将废锌催化剂粉碎（1分）；分液（1分）（2）温度升高，NH3挥发，使生成[Zn(NH3)4]2+减少
（3）（4）①；②C（5）    （6）电解过程中增大，可能导致Zn溶解18、（13分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）；还原反应（1分） C,N,O（2分）（2）保护氨基（1分） （3）                + H2O   H+                 + CH3COOH   （2分） （4） 8（2分）；（2分）（5）利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代（2分） 19．（14分，除标注外，其余每空2分）    （1）283   （2）① 大于（1分）  ②43.8     ③ T1、＝1  在T1温度下，＝1时，CH4的平衡转化率最大，此时H2O的体积分数小，说明副反应c进行程度小。副反应b产生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化剂表面反应。（3）①金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂中毒而失去催化活性；②b（1分）