2023届高三下学期5月高考化学考前押题卷（湖南适用）含解析

这是一份2023届高三下学期5月高考化学考前押题卷（湖南适用）含解析，共22页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，废旧光盘金属层中含有金属Ag，下列离子反应方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
 2023届化学高考押题卷（湖南适用）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，总计46分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题3分。第11～14题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，具有顺式结构，是线型高分子，经过硫化后可转变为网状结构的硫化橡胶
B．锅炉中的水垢可先加入碳酸钠后加入醋酸除去
C．“卤水点豆腐”常用石膏使豆浆胶体聚沉产生沉淀生产豆腐
D．可用体积分数90%的酒精进行杀菌消毒
2．甲流对症药奥司他韦是一种抗病毒药物，其结构如图，下列说法中错误的是（　　）

A．该分子是极性分子
B．该分子中所有C原子的杂化方式和N原子的杂化方式相同
C．1mol奥司他韦中含有π键数目为3NA
D．奥司他韦在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应
3．实验室中常用NaOH对NO、NO2的尾气进行吸收，反应方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，下列说法错误的是（　　）
A．NaNO2中既有共价键也有离子键
B．氮元素的价层电子轨道表示式
C．水的VSEPR模型为四面体型
D．NO、NO2均为酸性氧化物
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸作用下进行水解产生的乙醇分子数为1 NA
B．1mol蔗糖分子水解后的产物中所含的羟基数目为10 NA
C．标况下，22.4L的氯仿所含原子数为4 NA
D．含有1molNH4+的氨水和NH4Cl的混合溶液中所含Cl-的数目为1 NA
5．下列关于实验装置和实验操作错误的是（　　）

甲 乙 丙 丁
A．甲装置可用于实验室制取少量的氨气
B．乙装置的饱和Na2CO3溶液可以溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
C．海水提镁的过程中可用丙装置得到MgCl2晶体
D．海水提碘时可用丁装置灼烧得到海带灰
6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，其中X的核外成对电子数是未成对电子数的两倍，Y是电负性最强的元素，Z在常温下可与水发生置换反应生成一种无色无味的气体和一种弱酸，下列说法中错误的是（　　）
A．X在形成化合物时有三种杂化方式
B．Z的单质可用于制造光导纤维
C．W元素的简单离子对水的电离平衡无影响
D．原子半径大小关系：Z>W>X>Y
7．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（　　）

A．该过程中的最大能垒为1.02ev
B．炭黑是该活化过程的催化剂
C．该过程涉及了非极性键的断裂和形成
D．每个氧分子活化成活化氧需要吸收0.29ev的能量
8．废旧光盘金属层中含有金属Ag（其它金属微量忽略不计），从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下，下列说法中正确的是（　　）

A．已知氧化过程中NaClO与Ag发生氧化还原反应，氧化过程中需要定温120℃，采用水浴加热的方式
B．“过滤1”的滤渣成分为AgCl
C．用硝酸代替NaClO氧化Ag效果更好
D．理论上消耗0.1molN2H4•H2O，转移电子数为1NA
9．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
10．分别对等浓度的HX和HY进行稀释，稀释过程中PH随lg的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．酸性关系HX>HY
B．a、b、c、d水的电离程度关系：a=bc(Y－)
11．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验过程
A
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
B
检验溴乙烷中的溴原子
先向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，向反应后的溶液中加入AgNO3
C
检验FeCl2溶液是否变质
向其中加入KSCN
D
比较碳、氯元素的非金属性强弱
测量同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4溶液的pH
12．铁在海水中的腐蚀过程可看成是一个氧浓差电池，锈蚀可分为腐蚀区和生锈区，氧浓度高的为生锈区，氧气浓度低的为腐蚀区，下图是某铁闸在海水中生锈的模型刨面示意图，下列说法中正确的是（　　）

A．该铁闸发生的腐蚀是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀
B．腐蚀过程中，B区域相当于电池的正极，发生氧化反应，方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．D区域因为远离水面，氧气浓度极低，所以不发生腐蚀
D．C区域发生的电极反应Fe-2e－=Fe2+
13．向H2R溶液中滴加NaOH溶液，各微粒的分布系数δ(x)＝随pH的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．H2R的Ka1=
B．NaHR溶液呈碱性
C．当溶液呈中性时，=
D．向水中加入等物质的量的NaHR和Na2R，溶液的pH为7.2
14．环丙沙星为合成的第三代喹诺酮类抗菌药物，具广谱抗菌活性，杀菌效果好，几乎对所有细菌的抗菌活性均较诺氟沙星及依诺沙星强2～4倍，对肠杆菌、绿脓杆菌、流感嗜血杆菌、淋球菌、链球菌、军团菌、金黄色葡萄球菌具有抗菌作用，环丙沙星的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．环丙沙星可发生加成反应、氧化反应、取代反应
B．1mol环丙沙星与氢气加成最多可消耗6molH2
C．1mol环丙沙星与氢氧化钠溶液反应可消耗2mol氢氧化钠
D．环丙沙星可以加聚形成高分子
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（化学工艺流程 13分）钴镍废渣中含有大量的铁钴镍，可进行提纯得到CoCl2晶体，工艺如下：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分 ，滤渣的Ksp= 。
（2）操作①是 。
（3）Co元素的化合物性质和Fe相似，所以在配制CoCl2溶液时需要加入 ，目的是 。
（4）CoCl2结晶蒸发时采取减压蒸发的方式，其目的是 。
（5）最终得到的CoCl2·6H2O xg，钴废渣中钴元素的存在形式Co2O3，则废渣中Co2O3的质量分数为 。
16．（化学实验综合 12分）Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
回答下列问题：
（1）装置①中的反应方程式为 。
（2）②、③装置中盛放的试剂分别为 、 。
（3）⑤中液氨的作用为 。
（4）Cl2O和水反应的方程式为 。
（5）通入干燥空气的作用为 。
17．（化学反应原理 14分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2 (g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。
（1）下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______（用含字母的代数式表示）。

（2）某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______（填“曲线a”或“曲线b”）。

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________，该温度下的平衡常数K为_______。
（4）将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH”“W>X>Y，D正确。答案选B。
7．【答案】B
【解析】A．该反应的最大能垒为0.75ev，A项错；B．整个过程O2吸附在炭黑上活化，炭黑是该活化过程的催化剂，B项对；C．该活化过程中，只涉及了非极性键的断裂，没有形成过程，C项错；D．每个氧分子活化成活化氧需要放出0.29ev的能量，D项错误；答案选B。
8．【答案】B
【解析】A项，100℃以上的定温反应需要油浴加热的方式加热，A项错；氧化过程中NaClO与Ag发生氧化还原反应，Ag升价，ClO-降价为Cl-，所以滤渣的主要成分为AgCl，B项正确；用硝酸代替NaClO会产生氮氧化物，为空气污染物，不利于环境，C项错误；N2H4•H2O发生氧化还原反应，氧化产物为N2，转移电子数为0.4NA，D项错误；答案选B。
9．【答案】D
【解析】A项硝酸具有强氧化性，FeO会被氧化成Fe3+，A项错误；B项CaSO3和HClO会继续反应生成CaSO4，B项错误；C项水不可拆，C项错误；D项Al和NaOH反应，D项正确；答案选D。
10．【答案】B
【解析】A项由于是等浓度，从起点可以看出酸性关系为HXT2>T1 （2分）
（5）①正（1分） ②CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ （2分）
【解析】（1）已知反应热ΔH=反应物的键能和-生成物键能和，则2H2 (g)+CO(g)⇌CH3OH(g)的反应热ΔH=（2a+b）kJ/mol-(3c+d+e)kJ/mol=（2a+b-3c-d-e）kJ·mol-1；
（2）n(H2)：n(CO)越大，CO的转化率越大，故曲线a表示n(H2)：n(CO)=3：1的变化曲线；
（3）反应进行到20min时达到平衡，在恒温恒容容器中压强与气体的物质的量成正比，起始时总物质的量为3mol，压强为12.6MPa，平衡时压强为8.4MPa，则平衡时总物质的量为3mol=2mol，设反应中参加反应的CO的物质的量为xmol，则：
2H2 (g)+CO(g)⇌CH3OH(g)
起始物质的量（mol） 2 1 0
变化物质的量（mol） 2x x x
平衡物质的量（mol） 2-2x 1-x x
故（2-2x）+（1-x）+x=2，解得x=0.5，
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为=0.0125mol·L-1·min-1；
该温度下的平衡常数K===4；
（4）已知CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔHT2>T1；
（5）①石墨2通入O2，发生还原反应生成H2O，而原电池的正极发生还原反应，则石墨2为正极；
②石墨1为燃料电池的负极，甲醇被氧化生成CO2，发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。
18．【答案】（1）Cu3SnP
（2）面心立方最密堆积　26π
（3）sp3 <

（4）CH4(合理即可) 8
【解析】（1）Sn原子在八个顶角上，所以Sn的原子个数为8×1/8=1，Cu原子在六个面心上，所以Cu的个数为6×1/2=3，P原子位于体心，所以P原子的个数为1，则化学式为Cu3SnP；
（2）由题图2知,该晶胞中原子的堆积方式为面心立方最密堆积。设金原子半径为r,晶胞参数为a,则有(4r)2=a2+a2,r=24a，又1个晶胞中含有的金原子的个数为6×12+8×18=4,则空间利用率为43πr3×4a3=26π；
（3）图4中,1号C原子形成3个C—C键及1个C—O键,C原子采取sp3杂化,为四面体形,而石墨烯中C原子的杂化方式均为sp2,为平面形结构,则图4中1号C原子与相邻C原子形成的键角小于图3中1号C原子与相邻C原子形成的键角；
（4）与AlH立体构型相同的分子有甲烷、CCl4等；NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na＋有8个，该晶胞体积为(a×a×2a×10－21) cm3，该晶胞中Na＋个数为6×＋4×＝4，AlH个数为8×＋4×＋1＝4，NaAlH4晶体的密度为＝ g/cm3＝ g/cm3＝ g/cm3。
19．【答案】（1）酯基；醚键（2分）
（2）
（3分）
（3）取代反应；（2分）消去反应（2分）
（4）（2分）
（5）
；（4分）
【解析】（1）由C的结构可知其中含有醚键和酯基；
（2）D到E的过程中，NH2OH先与醛基的碳氧双键发生加成反应，然后脱水形成碳氮双键，故反应方程式为；
（3）A到B为苯环上的氢原子和乙酸酐发生取代反应，E到F为N上的-OH与C上的H发生消去生成三键，故答案为取代反应；消去反应；
（4）C在NaOH溶液中的反应即为C中酯基在碱性条件下的水解反应，故方程式为
；
（5）由已知条件能使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀。可知G中含有醛基，核磁共振氢谱的峰面积比为6∶6∶2∶2∶1∶1可知，分子中有两组甲基等效，每组有两个甲基，且不含醚键，则结构为
；。