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2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03Word版含解析
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这是一份2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03Word版含解析，共19页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷03
（考试时间：60分钟；满分：100分）
一、单项选择题（本大题有35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是( )
A．硅胶 B．铁粉 C．小苏打 D．苏打
【答案】A
【解析】A.硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状，A正确；
B.铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B错误；
C.小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C错误；
D.苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，D错误；
答案选A。
2．中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有( )
A．金 B．银
C．锡 D．铜
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中排在氢之前的金属才能与非氧化性酸反应产生氢气。金、银、铜都在氢之后，所以不反应。
3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．生石灰—— B．食盐——NaCl
C．铁红—— D．烧碱——
【答案】B
【解析】A．生石灰——CaO，A错误；
B．食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，B正确；
C．铁红——Fe2O3，C错误；
D．烧碱——NaOH，D错误；
答案选B。
4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO为金属氧化物，都是碱性氧化物
C．按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、浊液和胶体
D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸
【答案】C
【解析】A．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中含有三种或三种以上元素，不是氧化物，故A错误；
B．Na2O2与水反应时除了生成碱(NaOH)，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故B错误；
C．根据分散质粒子直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；
D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸式盐，故D错误；
答案选C。
5．苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )
A．苯分子中只含有碳碳单键 B．苯能与溴水发生取代反应
C．苯分子中所有原子位于同一平面 D．苯能使KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A．苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不是碳碳单键也不是碳碳双键，A错误；
B．苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生取代反应，苯在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生取代反应，B错误；
C．苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C正确；
D．苯中不含碳碳双键，不能使KMnO4溶液褪色，D错误。
答案选C。
6．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上。这种美丽的光束主要缘于( )
A．光的反射 B．尘埃聚集
C．水蒸气流动 D．丁达尔效应
【答案】】D
【解析】水雾在空气中形成气溶胶。A项是光的散射，不是反射，所以不正确；B项是水雾的汇聚，所以不正确；C项是水蒸气形成小液滴，所以不正确；D项符合丁达尔效应的定义，正确。
7．用水即可区别的一组物质是
A．己烯、苯、溴乙烷 B．乙酸乙酯、花生油、淀粉
C．乙醇、硝基苯、葡萄糖溶液 D．苯、乙酸、四氯化碳
【答案】D
【解析】A．三者均不溶于水，与水混合会分层，溴乙烷密度大于水，前两者密度小于水无法鉴别，A选项错误；
B．乙酸乙酯和花生油不溶于水且密度小于水，无法用水区别，淀粉可溶于水，B选项错误；
C．乙醇和葡萄糖溶液均溶于水无法用水区别，硝基苯不溶于水，C选项错误；
D．苯不溶于水且密度小于水，CCl4不溶于水且密度大于水，乙酸与水互溶，三者可用水区别，D选项正确；
答案选D。
8．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )
A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl2
【答案】B
【解析】SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl2中的铁元素是＋2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂。
9．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
【答案】D
【解析】A．钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；
B．四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；
C．实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；
D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确；
故答案选D。
10．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向BaCl2溶液中通入少量CO2
B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液
C．过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
D．向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液
【答案】C
【解析】A．向BaCl2溶液中通入少量CO2，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不发生反应，故A不符合题意；
B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量后，氢氧化铝溶于NaOH生成偏铝酸钠，故B不符合题意；
C．过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，发生反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液，反应刚开始有白色沉淀Fe(OH)2生成，但是Fe(OH)2性质不稳定，很容易被氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D不符合题意；
答案选C。
11．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠
【答案】C
【分析】自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。
【解析】A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；
B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；
C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；
D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。
故选C。
【点睛】自来水用氯气消毒，会使自来水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。
12．下列物质中，与CH4、CH3CH3一样同属于烷烃的是
A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH3COOH D．CH2=CH2
【答案】B
【解析】A．CH3CH2OH的名称是乙醇，它属于醇类，不属于烷烃，A不符合题意；
B．CH3CH2CH3的名称是丙烷，与甲烷、乙烷一样，都属于烷烃，B符合题意；
C．CH3COOH的名称是乙酸，属于羧酸类，不属于烷烃类，C不符合题意；
D．CH2=CH2的名称为乙烯，属于烯烃类，不属于烷烃类，D不符合题意；
故选B。
13．下列能达到实验目的的是
A．用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
B．用氢氧化钠除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C．用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉
D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL容量瓶中，加热溶解，振荡摇匀，定容
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠既能与二氧化碳反应，又能与氯化氢气体反应，A选项不符合题意；
B．氢氧化钠既能与氯气反应，又能与氯化氢气体反应，B选项不符合题意；
C．氢氧化钠与铁不反应，而铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉，C选项符合题意；
D．容量瓶不能直接配制溶液，应先在小烧杯中稀释，D选项不符合题意；
答案选C。
14．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化 B．2v正(B)＝3v逆(C)
C．生成n mol C的同时生成n mol D D．体系的密度不随时间改变而改变
【答案】C
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【解析】A. 正反应体积增大，压强增大，因此体系的压强不再发生变化可说明反应达到平衡状态，A不选；
B. 2v正(B)＝3v逆(C)＝2v逆(B)，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B不选；
C. 生成n mol C的同时生成n mol D均表示正反应速率，不能说明可逆反应已达到化学平衡状态，C选；
D. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，则体系的密度不随时间改变而改变说明反应达到平衡状态，D不选；
答案选C。
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓
C．澄清石灰水中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
【答案】B
【解析】A．碳酸钠溶液与石灰乳反应，离子方程式：CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+Ca2+，故A错误；
B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓，故B正确；
C．澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-，故C错误；
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；
故答案为B。
【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等；②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-；③)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
16．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．Na+、Mg2+、Cl－ B．Na+、Ag+、Cl－
C．Ba2+、NH、SO D．Ba2+、H+、CO
【答案】A
【解析】A. Na+、Mg2+、Cl－之间不反应，能大量共存，故A选；
B. Ag+与Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不选；
C. Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D. Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀， H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；
故选：A。
17．2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是
A．大力植树造林，减少风化侵蚀
B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀
C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍
D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用
【答案】C
【解析】A．大力植树造林，减少风化侵蚀，有利于文物的保护，故A不符合题意；
B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀文物，有利于保护文物，故B不符合题意；
C．使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸会与文物中的碳酸钙反应，对石窟有破坏作用，故C符合题意；
D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用，减少酸雨的形成，有利于保护文物，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
18．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是
A．治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe
B．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助
C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe
D．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用
【答案】C
【解析】A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe2+，故A错误；
B．合理调配膳食，膳食中含有一定量铁元素，对改善缺铁性贫血有帮助，故B错误；
C．维生素C具有还原性，可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe，故C正确；
D．无论是否贫血，可以长期适量的食用铁强化酱油，但不能大量食用，故D错误。
综上所述，答案为C。
19．在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是
A．使用空气做反应物 B．减小c(H2)
C．使用合适的催化剂 D．降低温度
【答案】C
【分析】在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，根据化学反应速率的影响因素分析解答。
【解析】A．使用空气做反应物，会导致N2的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A不符合题意；
B．H2是反应物，减小c(H2)，化学反应速率减小，B不符合题意；
C．使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C符合题意；
D．降低温度，物质的内能减小，分子之间有效碰撞次数减小，化学反应速率减小，D不符合题意；
故合理选项是C。
20．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是
A．白醋 B．食盐
C．蔗糖 D．小苏打
【答案】A
【解析】蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
21．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】D
【分析】根据反应特点及特征分析判断。
【解析】A．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，A错误；
B．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，B错误；
C．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，C错误；
D．该反应中反应物有3种，生成物只有1种，反应基本类型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
22．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，其中不能达到除杂目的的是
物质
除杂试剂
除杂和分离方法
A
SO2(H2S)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
铜粉(铝粉)
盐酸
过滤
C
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
D
CO(CO2)
NaOH溶液
洗气
【答案】A
【解析】A．二氧化硫和硫化氢均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，杂质除去的同时，被提纯物质也被除去了，A错误；
B．铝粉可以和盐酸反应，而铜粉不能和盐酸反应，过滤能除去杂质，B正确；
C．氧化铝能和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不能和氢氧化钠溶液反应，过滤能除去杂质，C正确；
D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不溶于水、不与氢氧化钠溶液反应，洗气能除去杂质，D正确；
答案选A。
23．下列氯化物中，既能由Cl2与金属单质化合生成，又能由盐酸与金属单质反应生成的是
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AgCl
【答案】B
【解析】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2，A错误；
B．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，且Zn与盐酸反应也生成ZnCl2，B正确；
C．Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与盐酸不反应，C错误；
D．Ag与Cl2反应生成AgCl，而Ag与盐酸不反应，D错误；
故选B。
24．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
【答案】D
【解析】A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；
B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故C正确；
D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误；
故答案为D。
25．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】A． 华为自主研发的“麒麟”芯片成分为硅、光导纤维成分为二氧化硅，不是同种材料，故A错误；
B． 纤维素、核酸均是高分子化合物，油脂是小分子化合物，故B错误；
C． 煤炭经干馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C错误；
D． 次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们具有强氧化性，都能使蛋白质变性，故D正确；
故选D。
26．镁条燃烧是化学变化的根本依据是( )
A．发出耀眼的强光
B．放出大量热
C．有发光发热现象
D．生成一种白色固体
【答案】D
【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质。
【解析】判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，
A. 发出耀眼的强光不能说明产生了新物质，故A错误；
B. 放出大量的热不能说明产生了新物质，故B错误；
C. 有发光发热现象不能说明产生了新物质，故C错误；
D. 生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据，故D正确；
答案选D。
【点睛】化学变化需抓住其本质特征产生新物质。
27．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g所含分子数为
B．22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为2
C．1的溶液中含的数目为
D．2.3g与足量反应生成和混合物，失去电子的数目为0.1
【答案】D
【解析】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5NA，A错误；
B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；
C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；
D．Na完全反应生成Na+，Na物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，D正确；
故选D。
28．一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时
A．电能转化为化学能 B．a为电池的正极
C．H+由a极移向b极 D．b的电极反应式：
【答案】B
【解析】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；
B．a为电子流入端，a为原电池的正极，B正确；
C．H+由负极移向正极，a为正极，b为负极，所以H+由b极移向a极，C错误；
D．b极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误；
答案为：B。
29．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是
A
B
C
D
灼烧碎海带
提纯胶体
检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)
【答案】C
【解析】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，故A错误；
B．提纯氢氧化铁胶体应用渗析的方法，不能用过滤的方法，故B错误；
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应先将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停的搅拌，故C正确；
D．用蒸馏的方法分离苯和溴苯时，温度计应在支管口附近，故D错误；
故选C。
30．为研究反应(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2 (aq)的反应进程中的能量变化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，过程及图象如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)
下列有关该反应的说法不正确的是
A． (已知其中有2个O为−1价)中S元素化合价为+6
B．步骤①和②都是吸热反应
C．总反应是放热反应
D．步骤①和②均发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．(已知其中有2个O为−1价)，另外6个O为−2价，根据物质化合价分析得到S元素化合价为+6，故A正确；
B．根据每步的反应物和生成物的总能量得到反应为步骤①吸热反应，步骤②是放热反应，故B错误；
C．根据总反应的反应物总能量和生成物总能量得到该反应是放热反应，故C正确；
D．步骤①中碘化合价升高，步骤②中铁化合价升高，因此两个步骤中均发生了氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
31．对下面四组实验的缺陷分析，错误的是
A
B
C
D
比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，两者应互换位置
制备乙酸乙酯，应将NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液
做喷泉实验，氮气不溶于水，可换为氨气
如图配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，溶液的浓度会偏大
【答案】D
【解析】A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，鉴别两者稳定性实验设计时，应将性质不稳定的NaHCO3置于小试管，远离热源，观察澄清石灰水中的现象，A分析正确；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠环境下可发生水解反应，而饱和Na2CO3溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，还能吸收过量的乙醇和乙酸，所以应将NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液，B分析正确；
C．氨气极易溶于水，会使圆底烧瓶内气压减小，可做喷泉实验，但氮气不溶于水，不能构成压强差，所以不能做喷泉实验，C分析正确；
D．定容读数时仰视液面，加水量会偏大，所以最终导致所配溶液的浓度偏小，D分析错误；
故选D。
32．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为：（ ）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.50mol/L
【答案】C
【解析】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物质的量为：0.1L×0.3mol/L=0.03moL，
100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为：0.1L×0.2mol/L×3=0.06mol，
混合后溶液中SO42-的总物质的量为：0.03moL+0.06mol=0.09mol，
溶液的总体积为：100mL+100mL=200mL，即0.2L，所以混合后溶液中SO42-的物质的量浓度为：=0.45mol/L。
答案选C。
33．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：
B．②中发生的反应为氧化还原反应
C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：
D．加热③中褪色的品红溶液，溶液不复色l
【答案】A
【解析】A．根据实验①的现象得到红棕色气体溴单质，根据实验②的现象得到白雾即HCl，对比①和②可以说明浓硫酸能氧化溴离子但不能氧化氯离子，则还原性：Br－>Cl－，故A正确；
B．②中为浓硫酸与氯化钠反应生成HCl气体，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明HCl易挥发，说明沸点：H2SO4>HCl，不能比较酸性强弱，故C错误；
D．反应③生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但褪色后溶液加热可恢复无色，故D错误；
故选：A。
34．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是
A．NaCl的物质的量为0.2mol
B．溶质MgCl2的质量为9g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】B
【解析】A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物质的量为0.2mol，正确；
B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，错误；
C、根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正确；
D、稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，正确；
答案选B。
35．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2
【答案】B
【分析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。
【解析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，Fe2O3；
A．气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；
B．溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。
二、不定项选择题（本大题有3小题，每小题10分，共30分）
36．高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。
回答下列问题
(1) A装置的作用是制取氯气。盛浓盐酸的仪器名称为___________。.
A. 分液漏斗 B.漏斗 C.长颈漏斗 D.干燥管
(2) 装置C的作用是___________。
A.平衡气压 B.处理尾气 C.冷凝 D.收集液体
(3)K2FeO4处理水的原理之一是在水中生成Fe3+，Fe3+与水反应生成___________后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为___________。
A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.聚沉 D.电离
(4)K2FeO4的制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。B装置内出现___________现象时，说明反应已停止。当上述反应消耗标准状况下672mLCl2时，生成K2FeO4质量为___________。
A. 红褐色沉淀消失 3.96g
B. 红褐色沉淀消失 1.98 g
C.气泡消失 3.96g
D.气泡消失 1.98 g
【答案】(1)A
(2)B
(3) A C
(4) A
【分析】本实验目的为制取K2FeO4，实验原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，其中A装置为制备氯气的装置，B装置为制备K2FeO4的装置，C为尾气吸收装置，据此分析解答。
（1）根据仪器结构可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗
（2）Cl2为有毒气体，不能直接排放至空气中，因此C装置为尾气吸收装置
（3）Fe3+与水可发生水解反应：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，可以吸收水中的悬浮物从而发生聚沉
（4）Fe(OH)3为红褐色沉淀，因此当B装置内出现红褐色沉淀消失的现象时，说明反应已经停止，标准状况下672mL Cl2的物质的量为，根据方程式可知，生成K2FeO4的物质的量为0.01mol，其质量为0.01mol×396g/mol=3.96g
37．分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H
2
C
N
O
3
Na
Al
Si
4
K
Ca
(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______
A．CH4是平面结构 B．CO2是V形结构
C．CH4是正四面体结构 D．CO2是直线形结构
(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。
A．非金属性最强的是O
B．金属性最强的是Al
C．核外电子数最少的是 Na
D．原子半径最大的是Si
(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______
A．仅Na可与Cl2反应
B．K的单质与水的反应最剧烈
C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应
D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强
(4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______
A．N2中含有共价三键
B．NO可由NH3催化氧化得到
C．NH3的水溶液呈碱性
D．稀HNO3与Cu反应产生H2
(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______
A．第二周期 0族 B．第二周期 Ⅷ族 C．第三周期 0族 D．第三周期 Ⅷ族
【答案】(1)CD
(2)AC
(3)B
(4)ABC
(5)C
【解析】（1）CH4是碳与四个氢原子形成正四面体结构，CO2是每个氧与碳形成碳氧双键的直线形结构，故答案为：CD。
（2）A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是O，故A正确；B．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，故B错误；C．O、Na、Al和Si核外电子数分别为6、1、3、4，因此核外电子数最少的是 Na，故C正确；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径最大的是Na，故D错误；
（3）A．三种元素的物质均可与Cl2反应，故A错误；B．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的单质与水的反应最剧烈，故B正确；C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，是化合反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；D．根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，再根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；综上所述，答案为：B。
（4）A．氮原子最外层有5个电子，形成稳定结构需要3个电子，因此N2中含有共价三键，故A正确；B．氨气催化氧化得到一氧化氮，故B正确；C．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根和铵根离子，因此氨气溶于水呈碱性，故C正确；D．稀HNO3与Cu反应产生NO，故D错误；综上所述，答案为：ABC。
（5）Ar是18号元素，其原子核外电子排布为2、8、8，则Ar位于元素周期表的第三周期0族
38．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1) 写出A的结构简式A________________。
A.CH3CHO B.CH2=CH2 C.CH3CH2OH D.CH4
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
A.羟基 B.羧基 C.酯基 D.甲基
(3)写出②和④的反应类型________。
A.氧化反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.加成反应
(4)写出下列反应的化学方程式：②__________________________________。
A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
D.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(5)C的主要性质有____________
A.发生氧化反应生成乙酸 B.发生还原反应得到乙醇
C.发生取代反应生成乙烯 D.发生加成反应生成乙醇
【答案】(1）B （2）AB （3）ABC （4）A （5）ABD
【解析】由①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯。以A为主要原料合成乙酸乙酯，由合成路线可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。
(1)写出A的结构简式A CH2===CH2 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是羟基 、羧基 。
(3)反应 ②的反应类型为氧化反应，反应④的反应类型为酯化反应(或取代反应) 。
(4)反应②的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
(5)乙醛可以氧化得到乙酸，可以和氢气加成得到乙醇（该反应也属于还原）。
2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷03
（考试时间：60分钟；满分：100分）
一、单项选择题（本大题有35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是( )
A．硅胶 B．铁粉 C．小苏打 D．苏打
【答案】A
【解析】A.硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状，A正确；
B.铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B错误；
C.小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C错误；
D.苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，D错误；
答案选A。
2．中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有( )
A．金 B．银
C．锡 D．铜
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中排在氢之前的金属才能与非氧化性酸反应产生氢气。金、银、铜都在氢之后，所以不反应。
3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．生石灰—— B．食盐——NaCl
C．铁红—— D．烧碱——
【答案】B
【解析】A．生石灰——CaO，A错误；
B．食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，B正确；
C．铁红——Fe2O3，C错误；
D．烧碱——NaOH，D错误；
答案选B。
4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO为金属氧化物，都是碱性氧化物
C．按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、浊液和胶体
D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸
【答案】C
【解析】A．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中含有三种或三种以上元素，不是氧化物，故A错误；
B．Na2O2与水反应时除了生成碱(NaOH)，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故B错误；
C．根据分散质粒子直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；
D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和，NaHSO4属于酸式盐，故D错误；
答案选C。
5．苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )
A．苯分子中只含有碳碳单键 B．苯能与溴水发生取代反应
C．苯分子中所有原子位于同一平面 D．苯能使KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A．苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不是碳碳单键也不是碳碳双键，A错误；
B．苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生取代反应，苯在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生取代反应，B错误；
C．苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C正确；
D．苯中不含碳碳双键，不能使KMnO4溶液褪色，D错误。
答案选C。
6．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束穿过薄雾铺洒在地面上。这种美丽的光束主要缘于( )
A．光的反射 B．尘埃聚集
C．水蒸气流动 D．丁达尔效应
【答案】】D
【解析】水雾在空气中形成气溶胶。A项是光的散射，不是反射，所以不正确；B项是水雾的汇聚，所以不正确；C项是水蒸气形成小液滴，所以不正确；D项符合丁达尔效应的定义，正确。
7．用水即可区别的一组物质是
A．己烯、苯、溴乙烷 B．乙酸乙酯、花生油、淀粉
C．乙醇、硝基苯、葡萄糖溶液 D．苯、乙酸、四氯化碳
【答案】D
【解析】A．三者均不溶于水，与水混合会分层，溴乙烷密度大于水，前两者密度小于水无法鉴别，A选项错误；
B．乙酸乙酯和花生油不溶于水且密度小于水，无法用水区别，淀粉可溶于水，B选项错误；
C．乙醇和葡萄糖溶液均溶于水无法用水区别，硝基苯不溶于水，C选项错误；
D．苯不溶于水且密度小于水，CCl4不溶于水且密度大于水，乙酸与水互溶，三者可用水区别，D选项正确；
答案选D。
8．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )
A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl2
【答案】B
【解析】SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl2中的铁元素是＋2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂。
9．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
【答案】D
【解析】A．钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；
B．四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；
C．实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；
D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确；
故答案选D。
10．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向BaCl2溶液中通入少量CO2
B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液
C．过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
D．向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液
【答案】C
【解析】A．向BaCl2溶液中通入少量CO2，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不发生反应，故A不符合题意；
B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量后，氢氧化铝溶于NaOH生成偏铝酸钠，故B不符合题意；
C．过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，发生反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液，反应刚开始有白色沉淀Fe(OH)2生成，但是Fe(OH)2性质不稳定，很容易被氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D不符合题意；
答案选C。
11．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠
【答案】C
【分析】自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。
【解析】A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；
B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；
C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；
D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。
故选C。
【点睛】自来水用氯气消毒，会使自来水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。
12．下列物质中，与CH4、CH3CH3一样同属于烷烃的是
A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH3COOH D．CH2=CH2
【答案】B
【解析】A．CH3CH2OH的名称是乙醇，它属于醇类，不属于烷烃，A不符合题意；
B．CH3CH2CH3的名称是丙烷，与甲烷、乙烷一样，都属于烷烃，B符合题意；
C．CH3COOH的名称是乙酸，属于羧酸类，不属于烷烃类，C不符合题意；
D．CH2=CH2的名称为乙烯，属于烯烃类，不属于烷烃类，D不符合题意；
故选B。
13．下列能达到实验目的的是
A．用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
B．用氢氧化钠除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C．用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉
D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL容量瓶中，加热溶解，振荡摇匀，定容
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠既能与二氧化碳反应，又能与氯化氢气体反应，A选项不符合题意；
B．氢氧化钠既能与氯气反应，又能与氯化氢气体反应，B选项不符合题意；
C．氢氧化钠与铁不反应，而铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉，C选项符合题意；
D．容量瓶不能直接配制溶液，应先在小烧杯中稀释，D选项不符合题意；
答案选C。
14．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化 B．2v正(B)＝3v逆(C)
C．生成n mol C的同时生成n mol D D．体系的密度不随时间改变而改变
【答案】C
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【解析】A. 正反应体积增大，压强增大，因此体系的压强不再发生变化可说明反应达到平衡状态，A不选；
B. 2v正(B)＝3v逆(C)＝2v逆(B)，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B不选；
C. 生成n mol C的同时生成n mol D均表示正反应速率，不能说明可逆反应已达到化学平衡状态，C选；
D. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，则体系的密度不随时间改变而改变说明反应达到平衡状态，D不选；
答案选C。
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓
C．澄清石灰水中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
【答案】B
【解析】A．碳酸钠溶液与石灰乳反应，离子方程式：CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+Ca2+，故A错误；
B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓，故B正确；
C．澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-，故C错误；
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；
故答案为B。
【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等；②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-；③)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
16．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．Na+、Mg2+、Cl－ B．Na+、Ag+、Cl－
C．Ba2+、NH、SO D．Ba2+、H+、CO
【答案】A
【解析】A. Na+、Mg2+、Cl－之间不反应，能大量共存，故A选；
B. Ag+与Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不选；
C. Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D. Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀， H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；
故选：A。
17．2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是
A．大力植树造林，减少风化侵蚀
B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀
C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍
D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用
【答案】C
【解析】A．大力植树造林，减少风化侵蚀，有利于文物的保护，故A不符合题意；
B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀文物，有利于保护文物，故B不符合题意；
C．使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸会与文物中的碳酸钙反应，对石窟有破坏作用，故C符合题意；
D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用，减少酸雨的形成，有利于保护文物，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
18．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是
A．治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe
B．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助
C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe
D．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用
【答案】C
【解析】A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe2+，故A错误；
B．合理调配膳食，膳食中含有一定量铁元素，对改善缺铁性贫血有帮助，故B错误；
C．维生素C具有还原性，可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe，故C正确；
D．无论是否贫血，可以长期适量的食用铁强化酱油，但不能大量食用，故D错误。
综上所述，答案为C。
19．在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是
A．使用空气做反应物 B．减小c(H2)
C．使用合适的催化剂 D．降低温度
【答案】C
【分析】在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，根据化学反应速率的影响因素分析解答。
【解析】A．使用空气做反应物，会导致N2的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A不符合题意；
B．H2是反应物，减小c(H2)，化学反应速率减小，B不符合题意；
C．使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C符合题意；
D．降低温度，物质的内能减小，分子之间有效碰撞次数减小，化学反应速率减小，D不符合题意；
故合理选项是C。
20．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是
A．白醋 B．食盐
C．蔗糖 D．小苏打
【答案】A
【解析】蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
21．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】D
【分析】根据反应特点及特征分析判断。
【解析】A．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，A错误；
B．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，B错误；
C．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，C错误；
D．该反应中反应物有3种，生成物只有1种，反应基本类型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
22．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，其中不能达到除杂目的的是
物质
除杂试剂
除杂和分离方法
A
SO2(H2S)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
铜粉(铝粉)
盐酸
过滤
C
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
D
CO(CO2)
NaOH溶液
洗气
【答案】A
【解析】A．二氧化硫和硫化氢均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，杂质除去的同时，被提纯物质也被除去了，A错误；
B．铝粉可以和盐酸反应，而铜粉不能和盐酸反应，过滤能除去杂质，B正确；
C．氧化铝能和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不能和氢氧化钠溶液反应，过滤能除去杂质，C正确；
D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不溶于水、不与氢氧化钠溶液反应，洗气能除去杂质，D正确；
答案选A。
23．下列氯化物中，既能由Cl2与金属单质化合生成，又能由盐酸与金属单质反应生成的是
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AgCl
【答案】B
【解析】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2，A错误；
B．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，且Zn与盐酸反应也生成ZnCl2，B正确；
C．Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与盐酸不反应，C错误；
D．Ag与Cl2反应生成AgCl，而Ag与盐酸不反应，D错误；
故选B。
24．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
【答案】D
【解析】A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；
B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故C正确；
D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误；
故答案为D。
25．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】A． 华为自主研发的“麒麟”芯片成分为硅、光导纤维成分为二氧化硅，不是同种材料，故A错误；
B． 纤维素、核酸均是高分子化合物，油脂是小分子化合物，故B错误；
C． 煤炭经干馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C错误；
D． 次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们具有强氧化性，都能使蛋白质变性，故D正确；
故选D。
26．镁条燃烧是化学变化的根本依据是( )
A．发出耀眼的强光
B．放出大量热
C．有发光发热现象
D．生成一种白色固体
【答案】D
【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质。
【解析】判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，
A. 发出耀眼的强光不能说明产生了新物质，故A错误；
B. 放出大量的热不能说明产生了新物质，故B错误；
C. 有发光发热现象不能说明产生了新物质，故C错误；
D. 生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据，故D正确；
答案选D。
【点睛】化学变化需抓住其本质特征产生新物质。
27．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g所含分子数为
B．22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为2
C．1的溶液中含的数目为
D．2.3g与足量反应生成和混合物，失去电子的数目为0.1
【答案】D
【解析】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5NA，A错误；
B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；
C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；
D．Na完全反应生成Na+，Na物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，D正确；
故选D。
28．一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时
A．电能转化为化学能 B．a为电池的正极
C．H+由a极移向b极 D．b的电极反应式：
【答案】B
【解析】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；
B．a为电子流入端，a为原电池的正极，B正确；
C．H+由负极移向正极，a为正极，b为负极，所以H+由b极移向a极，C错误；
D．b极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误；
答案为：B。
29．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是
A
B
C
D
灼烧碎海带
提纯胶体
检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)
【答案】C
【解析】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，故A错误；
B．提纯氢氧化铁胶体应用渗析的方法，不能用过滤的方法，故B错误；
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应先将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停的搅拌，故C正确；
D．用蒸馏的方法分离苯和溴苯时，温度计应在支管口附近，故D错误；
故选C。
30．为研究反应(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2 (aq)的反应进程中的能量变化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，过程及图象如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)
下列有关该反应的说法不正确的是
A． (已知其中有2个O为−1价)中S元素化合价为+6
B．步骤①和②都是吸热反应
C．总反应是放热反应
D．步骤①和②均发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．(已知其中有2个O为−1价)，另外6个O为−2价，根据物质化合价分析得到S元素化合价为+6，故A正确；
B．根据每步的反应物和生成物的总能量得到反应为步骤①吸热反应，步骤②是放热反应，故B错误；
C．根据总反应的反应物总能量和生成物总能量得到该反应是放热反应，故C正确；
D．步骤①中碘化合价升高，步骤②中铁化合价升高，因此两个步骤中均发生了氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
31．对下面四组实验的缺陷分析，错误的是
A
B
C
D
比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，两者应互换位置
制备乙酸乙酯，应将NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液
做喷泉实验，氮气不溶于水，可换为氨气
如图配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，溶液的浓度会偏大
【答案】D
【解析】A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，鉴别两者稳定性实验设计时，应将性质不稳定的NaHCO3置于小试管，远离热源，观察澄清石灰水中的现象，A分析正确；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠环境下可发生水解反应，而饱和Na2CO3溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，还能吸收过量的乙醇和乙酸，所以应将NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液，B分析正确；
C．氨气极易溶于水，会使圆底烧瓶内气压减小，可做喷泉实验，但氮气不溶于水，不能构成压强差，所以不能做喷泉实验，C分析正确；
D．定容读数时仰视液面，加水量会偏大，所以最终导致所配溶液的浓度偏小，D分析错误；
故选D。
32．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为：（ ）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.50mol/L
【答案】C
【解析】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物质的量为：0.1L×0.3mol/L=0.03moL，
100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为：0.1L×0.2mol/L×3=0.06mol，
混合后溶液中SO42-的总物质的量为：0.03moL+0.06mol=0.09mol，
溶液的总体积为：100mL+100mL=200mL，即0.2L，所以混合后溶液中SO42-的物质的量浓度为：=0.45mol/L。
答案选C。
33．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：
B．②中发生的反应为氧化还原反应
C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：
D．加热③中褪色的品红溶液，溶液不复色l
【答案】A
【解析】A．根据实验①的现象得到红棕色气体溴单质，根据实验②的现象得到白雾即HCl，对比①和②可以说明浓硫酸能氧化溴离子但不能氧化氯离子，则还原性：Br－>Cl－，故A正确；
B．②中为浓硫酸与氯化钠反应生成HCl气体，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明HCl易挥发，说明沸点：H2SO4>HCl，不能比较酸性强弱，故C错误；
D．反应③生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但褪色后溶液加热可恢复无色，故D错误；
故选：A。
34．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是
A．NaCl的物质的量为0.2mol
B．溶质MgCl2的质量为9g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】B
【解析】A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物质的量为0.2mol，正确；
B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，错误；
C、根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正确；
D、稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，正确；
答案选B。
35．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2
【答案】B
【分析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。
【解析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，Fe2O3；
A．气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；
B．溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。
二、不定项选择题（本大题有3小题，每小题10分，共30分）
36．高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。
回答下列问题
(1) A装置的作用是制取氯气。盛浓盐酸的仪器名称为___________。.
A. 分液漏斗 B.漏斗 C.长颈漏斗 D.干燥管
(2) 装置C的作用是___________。
A.平衡气压 B.处理尾气 C.冷凝 D.收集液体
(3)K2FeO4处理水的原理之一是在水中生成Fe3+，Fe3+与水反应生成___________后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为___________。
A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.聚沉 D.电离
(4)K2FeO4的制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。B装置内出现___________现象时，说明反应已停止。当上述反应消耗标准状况下672mLCl2时，生成K2FeO4质量为___________。
A. 红褐色沉淀消失 3.96g
B. 红褐色沉淀消失 1.98 g
C.气泡消失 3.96g
D.气泡消失 1.98 g
【答案】(1)A
(2)B
(3) A C
(4) A
【分析】本实验目的为制取K2FeO4，实验原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，其中A装置为制备氯气的装置，B装置为制备K2FeO4的装置，C为尾气吸收装置，据此分析解答。
（1）根据仪器结构可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗
（2）Cl2为有毒气体，不能直接排放至空气中，因此C装置为尾气吸收装置
（3）Fe3+与水可发生水解反应：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，可以吸收水中的悬浮物从而发生聚沉
（4）Fe(OH)3为红褐色沉淀，因此当B装置内出现红褐色沉淀消失的现象时，说明反应已经停止，标准状况下672mL Cl2的物质的量为，根据方程式可知，生成K2FeO4的物质的量为0.01mol，其质量为0.01mol×396g/mol=3.96g
37．分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H
2
C
N
O
3
Na
Al
Si
4
K
Ca
(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______
A．CH4是平面结构 B．CO2是V形结构
C．CH4是正四面体结构 D．CO2是直线形结构
(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。
A．非金属性最强的是O
B．金属性最强的是Al
C．核外电子数最少的是 Na
D．原子半径最大的是Si
(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______
A．仅Na可与Cl2反应
B．K的单质与水的反应最剧烈
C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应
D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强
(4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______
A．N2中含有共价三键
B．NO可由NH3催化氧化得到
C．NH3的水溶液呈碱性
D．稀HNO3与Cu反应产生H2
(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______
A．第二周期 0族 B．第二周期 Ⅷ族 C．第三周期 0族 D．第三周期 Ⅷ族
【答案】(1)CD
(2)AC
(3)B
(4)ABC
(5)C
【解析】（1）CH4是碳与四个氢原子形成正四面体结构，CO2是每个氧与碳形成碳氧双键的直线形结构，故答案为：CD。
（2）A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是O，故A正确；B．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，故B错误；C．O、Na、Al和Si核外电子数分别为6、1、3、4，因此核外电子数最少的是 Na，故C正确；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径最大的是Na，故D错误；
（3）A．三种元素的物质均可与Cl2反应，故A错误；B．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的单质与水的反应最剧烈，故B正确；C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，是化合反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；D．根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，再根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；综上所述，答案为：B。
（4）A．氮原子最外层有5个电子，形成稳定结构需要3个电子，因此N2中含有共价三键，故A正确；B．氨气催化氧化得到一氧化氮，故B正确；C．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根和铵根离子，因此氨气溶于水呈碱性，故C正确；D．稀HNO3与Cu反应产生NO，故D错误；综上所述，答案为：ABC。
（5）Ar是18号元素，其原子核外电子排布为2、8、8，则Ar位于元素周期表的第三周期0族
38．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1) 写出A的结构简式A________________。
A.CH3CHO B.CH2=CH2 C.CH3CH2OH D.CH4
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
A.羟基 B.羧基 C.酯基 D.甲基
(3)写出②和④的反应类型________。
A.氧化反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.加成反应
(4)写出下列反应的化学方程式：②__________________________________。
A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
D.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(5)C的主要性质有____________
A.发生氧化反应生成乙酸 B.发生还原反应得到乙醇
C.发生取代反应生成乙烯 D.发生加成反应生成乙醇
【答案】(1）B （2）AB （3）ABC （4）A （5）ABD
【解析】由①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯。以A为主要原料合成乙酸乙酯，由合成路线可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。
(1)写出A的结构简式A CH2===CH2 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是羟基 、羧基 。
(3)反应 ②的反应类型为氧化反应，反应④的反应类型为酯化反应(或取代反应) 。
(4)反应②的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
(5)乙醛可以氧化得到乙酸，可以和氢气加成得到乙醇（该反应也属于还原）。
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