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    2024届高考一轮复习化学课时练 第53练 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析(含答案)

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    2024届高考一轮复习化学课时练 第53练 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析(含答案)

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    这是一份2024届高考一轮复习化学课时练 第53练 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析(含答案),共10页。试卷主要包含了已知H2A为二元弱酸等内容,欢迎下载使用。

    A.a点时c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NHeq \\al(+,4))
    B.b点表示酸碱恰好完全反应
    C.c点时c(NHeq \\al(+,4))>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    D.a、b、c、d点均有c(NHeq \\al(+,4))+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    2.(2023·扬州模拟)次氯酸为一元弱酸,具有强氧化性,能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO-所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
    A.该温度下,次氯酸的电离平衡常数Ka=10-5
    B.次氯酸的电离方程式为HClOH++ClO-
    C.向pH=5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙,溶液最终变为黄色
    D.某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中,eq \f(cClO-,cHClO·cOH-)保持不变
    3.(2022·北京西城区模拟)在常温下,向30 mL 0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中加入0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液,溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知:CH3COONH4溶液的pH约为7。
    下列说法正确的是( )
    A.NH4Cl溶液中存在:c(NHeq \\al(+,4))>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
    B.0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液中的c(NHeq \\al(+,4))比0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液中的大
    C.如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
    D.溶液的pH变化是NHeq \\al(+,4)浓度改变造成的
    4.(2022·山东青岛模拟)常温时,向20.00 mL 0.1 ml·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液,混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
    A.a点溶液对应的pH为3.2
    B.b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL
    C.c点溶液中:c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    D.常温时,C6H5COO-的水解常数Kh=10-9.8
    5.(2022·深圳模拟)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:
    HOOCCH2NHeq \\al(+,3)-OOCCH2NHeq \\al(+,3)+H+ K1
    -OOCCH2NHeq \\al(+,3)-OOCCH2NH2+H+ K2
    常温时,向10 mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
    A.Q→X过程中:eq \f(c-OOCCH2NH\\al(+,3),c-OOCCH2NH2)逐渐减小
    B.X点的溶液中:c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NHeq \\al(+,3))
    C.P点的溶液中:c(HOOCCH2NHeq \\al(+,3))+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
    D.当V(NaOH)=20 mL时,混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
    6.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,298 K时的电离常数分别为Ka1=10-1.4,Ka2=10-6.1。298 K时,向1 L 0.2 ml·L-1 NaH2PO3溶液中通入HCl气体,溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
    A.a点溶液中:c(H2POeq \\al(-,3))>c(HPOeq \\al(2-,3))>c(H+)>c(H3PO3)
    B.室温下,b点溶液的pH>7
    C.c点溶液中:c(Cl-)=c(H2POeq \\al(-,3))+c(H3PO3)+c(HPOeq \\al(2-,3))
    D.NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2POeq \\al(-,3)、HPOeq \\al(2-,3)、POeq \\al(3-,3)
    7.已知H2A为二元弱酸。常温下,向0.01 ml·L-1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化),溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
    A.水的电离程度:d>c>b>a
    B.c→b之间发生反应的离子方程式:A2-+H+===HA-
    C.c点溶液中存在:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
    D.d点溶液中存在:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
    8.在某温度时,将n ml·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 ml·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
    A.c点存在守恒关系:c(NHeq \\al(+,4))=c(Cl-)
    B.b点:c(Cl-)>c(NHeq \\al(+,4))>c(H+)>c(OH-)
    C.水的电离程度:b>c>a>d
    D.25 ℃时 ,NH4Cl 水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)
    9.某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下,测得pC(M)变化如图所示[已知: pC(M)=-lg c(M),M代指H2B或HB-或B2-],下列说法正确的是( )
    A.曲线Ⅱ表示pC(HB-)与pH关系
    B.pH=5时,c(HB-)c(OH- )>c(HC2Oeq \\al(-,4))>c(H+)
    11.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lg X [X表示eq \f(cHC2O\\al(-,4),cH2C2O4)或eq \f(cC2O\\al(2-,4),cHC2O\\al(-,4))]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
    A.Ⅰ中X表示的是eq \f(cHC2O\\al(-,4),cH2C2O4)
    B.当溶液pH=4.19时,c(Na+)c(HC2Oeq \\al(-,4))>c(C2Oeq \\al(2-,4))>c(H2C2O4)
    12.常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是( )
    A.H3PO4的电离方程式为H3PO43H++POeq \\al(3-,4)
    B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2POeq \\al(-,4)、HPOeq \\al(2-,4)、POeq \\al(3-,4)
    C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2POeq \\al(-,4))+2c(HPOeq \\al(2-,4))+3c(POeq \\al(3-,4))
    D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4===2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
    13.H2A是一种二元弱酸,H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变,已知Ksp(MA)=3.0×10-9,某水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
    A.曲线③代表HA-
    B.H2A的一级电离常数为10-8.3
    C.c(M2+)随pH升高而增大
    D.pH=10.3时,c(M2+)=3.0×10-7.9 ml·L-1
    14.(2022·山东烟台模拟)常温下,H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图a、b所示。向浓度均为0.01 ml·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液,下列说法不正确的是( )
    A.H2AsOeq \\al(-,4)+AsOeq \\al(3-,3)HAsOeq \\al(2-,4)+HAsOeq \\al(2-,3)K=106.5
    B.pH=6时,c(H2AsOeq \\al(-,4))>c(H3AsO3)>c(HAsOeq \\al(2-,4))>c(H2AsOeq \\al(-,3))
    C.溶液呈中性时,eq \f(cNa+,cHAsO\\al(2-,4))约等于3
    D.pH=8时,H3AsO3的电离度约为9.09%
    第53练 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析
    1.D 2.C 3.C 4.B
    5.C [由K2=eq \f(c-OOCCH2NH2·cH+,c-OOCCH2NH\\al(+,3))可知,eq \f(c-OOCCH2NH\\al(+,3),c-OOCCH2NH2)=eq \f(cH+,K2),由图可知,Q→X过程中溶液pH增大,即c(H+)减小,K2不变,则eq \f(c-OOCCH2NH\\al(+,3),c-OOCCH2NH2)逐渐减小,A正确;由图可知,X点溶液的溶质为NaOOCCH2NHeq \\al(+,3),X点的溶液呈酸性,则-OOCCH2NHeq \\al(+,3)的电离程度大于其水解程度,故c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NHeq \\al(+,3)),B正确;P点溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NHeq \\al(+,3)和NaOOCCH2NH2,则此时溶液中有电荷守恒:c(HOOCCH2NHeq \\al(+,3))+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-),且c(Na+)>c(Cl-),故c(HOOCCH2NHeq \\al(+,3))+c(H+)<c(-OOCCH2NH2)+c(OH-),C错误;当V(NaOH)=20 mL时,即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1∶2,反应的化学方程式为HOOCCH2NH3Cl+2NaOH===NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O,故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl,D正确。]
    6.C [a点为NaH2PO3溶液,亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以a点溶液中存在:c(H2POeq \\al(-,3))>c(H+)>c(HPOeq \\al(2-,3))>c(H3PO3),A错误;b点溶液中的溶质为NaH2PO3和H3PO3、NaCl,所以溶液显酸性,故pHc(OH-)>c(HC2Oeq \\al(-,4))>c(H+),D正确。]
    11.C
    12.C [H3PO4为多元弱酸,电离应分步进行,电离方程式为H3PO4H++H2POeq \\al(-,4)、H2POeq \\al(-,4)H++HPOeq \\al(2-,4)、HPOeq \\al(2-,4)H++POeq \\al(3-,4),故A错误;pH=2时,溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2POeq \\al(-,4),故B错误;滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒,溶液中c(Na+)=c(H2POeq \\al(-,4))+2c(HPOeq \\al(2-,4))+3c(POeq \\al(3-,4)),故C正确;滴加少量Na2CO3溶液,发生反应为Na2CO3+2H3PO4===2NaH2PO4+H2O+CO2↑,故D错误。]
    13.D
    14.B [H2AsOeq \\al(-,4)+AsOeq \\al(3-,3)HAsOeq \\al(2-,4)+HAsOeq \\al(2-,3),K=eq \f(cHAsO\\al(2-,4)·cHAsO\\al(2-,3),cH2AsO\\al(-,4)·cAsO\\al(3-,3))×eq \f(cH+,cH+)=eq \f(Ka2H3AsO4,Ka3H3AsO3)=eq \f(10-7,10-13.5)=106.5,故A正确;pH=6时,由图a可知c(H2AsOeq \\al(-,4))>c(HAsOeq \\al(2-,4)),结合图b可知c(H3AsO3)>c(H2AsOeq \\al(-,4))>c(HAsOeq \\al(2-,4))>c(H2AsOeq \\al(-,3)),故B错误;溶液呈中性时,溶液中AsOeq \\al(3-,4)接近0,H3AsO3接近1,c(H+)=c(OH-),c(HAsOeq \\al(2-,4))=c(H2AsOeq \\al(-,4)),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HAsOeq \\al(2-,4))+c(H2AsOeq \\al(-,4)),c(Na+)=3c(HAsOeq \\al(2-,4)),eq \f(cNa+,cHAsO\\al(2-,4))约等于3,故C正确;Ka1(H3AsO3)=eq \f(cH2AsO\\al(-,3)·cH+,cH3AsO3)=10-9,pH=8时,eq \f(cH2AsO\\al(-,3),cH3AsO3)=eq \f(10-9,cH+)=eq \f(10-9,10-8)=0.1,即eq \f(α,1-α)=0.1,α=eq \f(1,11),H3AsO3的电离度α约为9.09%,故D正确。]

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