2024届高考一轮复习化学课时练　第53练　反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第53练　反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析（含答案），共10页。试卷主要包含了已知H2A为二元弱酸等内容，欢迎下载使用。

A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq \\al(＋,4))
B．b点表示酸碱恰好完全反应
C．c点时c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．a、b、c、d点均有c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
2．(2023·扬州模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5
B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－
C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色
D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，eq \f(cClO－,cHClO·cOH－)保持不变
3．(2022·北京西城区模拟)在常温下，向30 mL 0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中加入0.1 ml·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。
下列说法正确的是( )
A．NH4Cl溶液中存在：c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)
B．0.1 ml·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NHeq \\al(＋,4))比0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中的大
C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
D．溶液的pH变化是NHeq \\al(＋,4)浓度改变造成的
4.(2022·山东青岛模拟)常温时，向20.00 mL 0.1 ml·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液对应的pH为3.2
B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL
C．c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8
5．(2022·深圳模拟)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NHeq \\al(＋,3)－OOCCH2NHeq \\al(＋,3)＋H＋ K1
－OOCCH2NHeq \\al(＋,3)－OOCCH2NH2＋H＋ K2
常温时，向10 mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Q→X过程中：eq \f(c－OOCCH2NH\\al(＋,3),c－OOCCH2NH2)逐渐减小
B．X点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)
D．当V(NaOH)＝20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
6.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298 K时的电离常数分别为Ka1＝10－1.4，Ka2＝10－6.1。298 K时，向1 L 0.2 ml·L－1 NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点溶液中：c(H2POeq \\al(－,3))>c(HPOeq \\al(2－,3))>c(H＋)>c(H3PO3)
B．室温下，b点溶液的pH>7
C．c点溶液中：c(Cl－)＝c(H2POeq \\al(－,3))＋c(H3PO3)＋c(HPOeq \\al(2－,3))
D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2POeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,3)
7．已知H2A为二元弱酸。常温下，向0.01 ml·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
A．水的电离程度：d＞c＞b＞a
B．c→b之间发生反应的离子方程式：A2－＋H＋===HA－
C．c点溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．d点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)
8．在某温度时，将n ml·L－1氨水滴入 10 mL 1.0 ml·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．c点存在守恒关系：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)
B．b点：c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
C．水的电离程度：b>c>a>d
D．25 ℃时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)
9．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示[已知： pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系
B．pH＝5时，c(HB－)c(OH－ )>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)
11．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示eq \f(cHC2O\\al(－,4),cH2C2O4)或eq \f(cC2O\\al(2－,4),cHC2O\\al(－,4))]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中X表示的是eq \f(cHC2O\\al(－,4),cH2C2O4)
B．当溶液pH＝4.19时，c(Na＋)c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)
12．常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是( )
A．H3PO4的电离方程式为H3PO43H＋＋POeq \\al(3－,4)
B．pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)、POeq \\al(3－,4)
C．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3＋2H3PO4===2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑
13．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)＝3.0×10－9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA－、A2－、M2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线③代表HA－
B．H2A的一级电离常数为10－8.3
C．c(M2＋)随pH升高而增大
D．pH＝10.3时，c(M2＋)＝3.0×10－7.9 ml·L－1
14．(2022·山东烟台模拟)常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图a、b所示。向浓度均为0.01 ml·L－1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是( )
A．H2AsOeq \\al(－,4)＋AsOeq \\al(3－,3)HAsOeq \\al(2－,4)＋HAsOeq \\al(2－,3)K＝106.5
B．pH＝6时，c(H2AsOeq \\al(－,4))>c(H3AsO3)>c(HAsOeq \\al(2－,4))>c(H2AsOeq \\al(－,3))
C．溶液呈中性时，eq \f(cNa＋,cHAsO\\al(2－,4))约等于3
D．pH＝8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
第53练 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析
1．D 2.C 3.C 4.B
5．C [由K2＝eq \f(c－OOCCH2NH2·cH＋,c－OOCCH2NH\\al(＋,3))可知，eq \f(c－OOCCH2NH\\al(＋,3),c－OOCCH2NH2)＝eq \f(cH＋,K2)，由图可知，Q→X过程中溶液pH增大，即c(H＋)减小，K2不变，则eq \f(c－OOCCH2NH\\al(＋,3),c－OOCCH2NH2)逐渐减小，A正确；由图可知，X点溶液的溶质为NaOOCCH2NHeq \\al(＋,3)，X点的溶液呈酸性，则－OOCCH2NHeq \\al(＋,3)的电离程度大于其水解程度，故c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))，B正确；P点溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NHeq \\al(＋,3)和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒：c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)＋c(Cl－)，且c(Na＋)＞c(Cl－)，故c(HOOCCH2NHeq \\al(＋,3))＋c(H＋)＜c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)，C错误；当V(NaOH)＝20 mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1∶2，反应的化学方程式为HOOCCH2NH3Cl＋2NaOH===NaOOCCH2NH2＋NaCl＋2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确。]
6．C [a点为NaH2PO3溶液，亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以a点溶液中存在：c(H2POeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(HPOeq \\al(2－,3))>c(H3PO3)，A错误；b点溶液中的溶质为NaH2PO3和H3PO3、NaCl，所以溶液显酸性，故pHc(OH－)>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)，D正确。]
11．C
12．C [H3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)、H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)、HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)，故A错误；pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2POeq \\al(－,4)，故B错误；滴加NaOH溶液至pH＝7，依据电荷守恒，溶液中c(Na＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))，故C正确；滴加少量Na2CO3溶液，发生反应为Na2CO3＋2H3PO4===2NaH2PO4＋H2O＋CO2↑，故D错误。]
13．D
14．B [H2AsOeq \\al(－,4)＋AsOeq \\al(3－,3)HAsOeq \\al(2－,4)＋HAsOeq \\al(2－,3)，K＝eq \f(cHAsO\\al(2－,4)·cHAsO\\al(2－,3),cH2AsO\\al(－,4)·cAsO\\al(3－,3))×eq \f(cH＋,cH＋)＝eq \f(Ka2H3AsO4,Ka3H3AsO3)＝eq \f(10－7,10－13.5)＝106.5，故A正确；pH＝6时，由图a可知c(H2AsOeq \\al(－,4))>c(HAsOeq \\al(2－,4))，结合图b可知c(H3AsO3)>c(H2AsOeq \\al(－,4))>c(HAsOeq \\al(2－,4))>c(H2AsOeq \\al(－,3))，故B错误；溶液呈中性时，溶液中AsOeq \\al(3－,4)接近0，H3AsO3接近1，c(H＋)＝c(OH－)，c(HAsOeq \\al(2－,4))＝c(H2AsOeq \\al(－,4))，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HAsOeq \\al(2－,4))＋c(H2AsOeq \\al(－,4))，c(Na＋)＝3c(HAsOeq \\al(2－,4))，eq \f(cNa＋,cHAsO\\al(2－,4))约等于3，故C正确；Ka1(H3AsO3)＝eq \f(cH2AsO\\al(－,3)·cH＋,cH3AsO3)＝10－9，pH＝8时，eq \f(cH2AsO\\al(－,3),cH3AsO3)＝eq \f(10－9,cH＋)＝eq \f(10－9,10－8)＝0.1，即eq \f(α,1－α)＝0.1，α＝eq \f(1,11)，H3AsO3的电离度α约为9.09%，故D正确。]