2024届高考一轮复习化学课时练　第51练　盐类水解原理及应用（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第51练　盐类水解原理及应用（含答案），共8页。试卷主要包含了下列应用与盐类水解有关的是等内容，欢迎下载使用。

A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．根据表中信息，判断0.10 ml·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
A.CH3COONa B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Na2S
3．(2023·苏州模拟)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
4．(2023·南京模拟)下列应用与盐类水解有关的是( )
①用FeCl3作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强
A．①④⑥ B．②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．全有关
5．(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3Neq \\al(－,3)
D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)
6．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度
B．加入CaCl2促进了HCOeq \\al(－,3)的水解
C．反应的离子方程式是2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)
7．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
8.(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是( )
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NHeq \\al(＋,3))
B．0.01 ml·L－1 CH3NH3Cl水溶液的pH＝2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为CH3NH3ClCH3NH2＋ H＋＋Cl－
D．0.1 ml·L－1 CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
9．常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是( )
A．Na2A水解的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11
C．0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 ml·L－1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
10．(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
MgOeq \(――→,\s\up7(H2SO4),\s\d5(①))MgSO4(aq)eq \(―――――→,\s\up7(NH4HCO3aq),\s\d5(②))MgCO3·3H2O悬浊液eq \(――→,\s\up7(85 ℃),\s\d5(③))4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O
下列说法不正确的是( )
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NHeq \\al(＋,4)水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进COeq \\al(2－,3)水解
D．反应②③均能产生CO2
11．已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
12．(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液pH如下：
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母) 。
a．H2CO3 b．H2SO3 c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：____________________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是______________________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：________________________________________
_______________________________________________________________________________。
13．(2022·聊城模拟)(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：______________________________________。
14．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝________(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。
(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________________。
②常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(保留小数点后4位)。
第51练 盐类水解原理及应用
1．D 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.B 8.D
9．B [由图像可知，0.1 ml·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；pH＝3时，c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解常数Kh＝eq \f(cOH－·cHA－,cA2－)＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 ml·L－1，故C错误；HA－H＋＋A2－，电离常数Ka＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)，当c(A2－)＝c(HA－)，Ka＝10－3，Ka>Kh(A2－)，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)3.0，故D错误。]
10．B [反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；反应②中存在电离平衡：HCOeq \\al(－,3)COeq \\al(2－,3)＋H＋，Mg2＋结合碳酸根离子促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，存在水解平衡：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动，则NHeq \\al(＋,4)水解程度减小，B错误；反应③中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，由MgCO3·3H2Oeq \(――→,\s\up7(85 ℃))4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，Mg2＋结合OH－生成Mg(OH)2，说明加热的目的是促进COeq \\al(2－,3)水解，C正确。]
11．D
12．(1)bac NaHSO3
(2)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
(3)NaHCO3(或NaClO) 因为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
解析 (1)NaHCO3溶液显碱性，则HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。
13．(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
(2)NaCl NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClOeq \(=====,\s\up7(△))2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl
(3)CN－＋H2OHCN＋OH－
14．(1)向右 60
(2)①碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
②0.616 2
解析 (1)SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－
Kh＝eq \f(cHSO\\al(－,3)·cOH－,cSO\\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(10－14,6.0×10－8)
所以eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝eq \f(cSO\\al(2－,3)·cOH－,cHSO\\al(－,3)·cOH－)＝eq \f(10－5,\f(10－14,6.0×10－8))＝60。
(2)①常温下，NaCN的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(1.0×10－14,6.2×10－10)≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c ml·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝eq \f(cOH－·cHCN,cCN－)＝eq \f(1.0×10－7×0.5c,0.31－0.5c)＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
H2S
Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
选项
实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 ml·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml·L－1 CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
加入过量MgO充分搅拌，过滤
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0