2023新教材高考化学二轮专题复习专练11选择题提速练四

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专练11选择题提速练四，共10页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
1.[2022·广东省佛山市一模]航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进。飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是（ ）
A.舱内工作服——康纶纤维
B.太阳能电池——砷化镓
C.对接轴承——耐低温陶瓷
D.轨道舱壳体——铝合金
2.[2022·北京市延庆区一模]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥
B.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D.次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
3.[2022·河北省石家庄市一检]法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是（ ）
A.分子式为C5H4O2N3F
B.物质类别为氨基酸
C.能和H2发生加成反应
D.分子中所有原子不可能共平面
4.[2022·福建省厦门市二检]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2K2S＋2K2SO3＋4H2SO4===4K2SO4＋3S↓＋SO2↑＋4H2O中，生成0.6 ml S，转移的电子数为0.8NA
B.3.0 g C2H6含有的共用电子对数为0.6NA
C.质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为b ml·L－1，则溶液密度为 eq \f(6.3a,b) g·mL－1
D.质量相等，密度不等的N2和CO，含有的分子数不相等
6.[2022·江苏省七市二调]X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（Q）>r（Y）>r（X）
B.电负性：X>Y>Z
C.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族
D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
7.[2022·山东省聊城市一模]已知HCHO、NaBH4均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是（ ）
A.甲醛的分子构型为三角锥形
B.BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 中心原子的杂化方式为sp2
C.NaBH4中存在离子键、共价键、配位键
D.苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应
8.[2022·海南卷]依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）
9.[2021·江苏卷]通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2（如图）；②在90 ℃将NiOOH与H2O反应生成Ni（OH）2并获得O2。下列说法正确的是（ ）
A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
B.电解时阳极电极反应式：Ni（OH）2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O
C.电解的总反应方程式：2H2O eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5( )) 2H2↑＋O2↑
D.电解过程中转移4 ml电子，理论上可获得22.4 L O2
10.[2022·福建省泉州市质检]镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含Ga2O3、Fe2O3）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“碱浸”时发生反应
Ga2O3＋2NaOH===2NaGaO2＋H2O
B.滤渣的主要成分为Fe（OH）3
C.“电解”中金属Ga在阴极析出
D.制备GaN的反应中，NH3作氧化剂
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选错、多选一个，该小题得0分）
11.[2022·山东省青岛市二模]NaClO碱性溶液可脱除大气污染物SO2，以Ni2O3作催化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（ ）
A.过程Ⅰ和过程Ⅱ中ClO－均只作氧化剂
B.过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强SO2的脱除效果
C.脱除SO2的总反应为SO2＋ClO－＋2OH－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋H2O
D.c（ClO－）相同时，使用Ca（ClO）2脱硫转化率比NaClO高
12.[2022·河北省衡水市二模]工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质（PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等）。工艺流程如下：
已知：LiOH的溶解度随温度变化
下列说法错误的是（ ）
A.LiOH的溶解度随温度升高变化不大
B.操作Ⅰ为过滤，除去PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等形成的难溶物
C.操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用降温结晶
D.操作Ⅲ为趁热过滤，分离NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等可溶性杂质
13.[2022·广东省三模]一种新型水系有机液流电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.放电时多孔石墨电极为负极
B.放电时，Pb电极区溶液pH减小
C.电池总反应可表示为：＋Pb＋H2SO4 eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电)) ＋PbSO4
D.充电时，外电路通过a ml电子时，Pb电极减重96a g
14.[2022山东省潍坊市二模]化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是（ ）
A.X分子间只能形成下列氢键：O—H…O、N—H…N
B.1 ml Z最多能与6 ml NaOH反应
C.Z分子中含2个手性碳原子
D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体
15.[2022·山东省威海市二模]常温时，某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下测得p c（M）变化如图所示[已知：p c（M）＝－lg c（M），M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是（ ）
A.NaHB溶液中，c（Na＋）>c（HB－）>c（H2B）>c（H＋）>c（B2－）
B.X点的pH为4.06
C.pH＝6.0时，p c（B2－）－p c（HB－）＝0.23
D. eq \f(c（H2B）·c（B2－）,c2（HB－）) 的值为104.34
专练11 选择题提速练（四）
1．解析：舱内工作服——康纶纤维是合成纤维，属于有机高分子材料，A符合题意；太阳能电池——砷化镓是新型无机非金属材料，B不合题意；对接轴承——耐低温陶瓷是新型无机非金属材料，C不合题意；轨道舱壳体——铝合金是金属材料，D不合题意。
答案：A
2．解析：铵盐可用作化肥是由于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意。
答案：C
3．解析：从法匹拉韦结构简式可知，其分子式为C5H4O2N3F，A正确；氨基酸结构含有同一碳原子连接氨基和羧基的特征，该结构简式不符合氨基酸特征，B错误；该结构简式含有碳碳双键等不饱和键，能和H2发生加成反应，C正确；该结构简式中N原子与相连接的三个原子形成三角锥构型，决定了其分子中所有原子不可能共平面，D正确。
答案：B
4．解析：MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，A不能达到实验目的；FeCl3饱和溶液滴入沸水中，不断加热至液体呈红褐色，便可制得氢氧化铁胶体，B能达到实验目的；由于AgNO3溶液足量，与NaCl溶液反应后，仍有AgNO3剩余，所以我们不能确定生成的Ag2S沉淀是否来自AgCl沉淀的转化，C不能达到实验目的；Cl2与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl2继续与KI反应，无法确定生成的I2是否来自Br2与KI的反应，也就无法确定Br2与I2的氧化性的强弱，D不能达到实验目的。
答案：B
5．解析：反应中硫化钾中的硫元素的化合价从－2价升高到0价，亚硫酸钾中硫元素化合价从＋4价降低到0价，每生成3个硫，转移4个电子，所以生成0.6 ml硫转移0.8 ml电子，A正确；每个乙烷含有7对共用电子，所以3.0 g乙烷即0.1 ml含有0.7NA个共用电子对，B错误；1 L溶液中含有b ml硝酸，质量为63b g，根据质量分数分析，硝酸溶液的质量为 eq \f(63b,a%) g＝ eq \f(6 300b,a) g，密度为 eq \f(\f(6 300b,a) g,1 000 mL) ＝ eq \f(6.3b,a) g·mL－1，C错误；氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的N2和CO，物质的量相同，含有的分子数相等，D错误。
答案：A
6．解析：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，故X为N，Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，R为Cr；同主族从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径为Al>N>O，故r（Q）>r（X） >r（Y），故A错误；同周期元素从左到右电负性增强，故O>N>Na，电负性：Y>X>Z，故B错误；R的价电子为6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C错误；Z为Na，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，为强碱，Q的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，故NaOH碱性比Al（OH）3的强，故D正确。
答案：D
7．解析： 甲醛中的碳原子价层电子对数为3＋ eq \f(4－1×2－2×1,2) ＝3，碳是sp2杂化，甲醛的分子构型为平面三角形，故A错误；BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 中心原子硼原子价层电子对数为4＋ eq \f(3＋1－1×4,2) ＝4，杂化方式为sp3，故B错误； NaBH4中存在钠离子与BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 间的离子键、B—H共价键，B—H共价键中有1个是配位键，故C正确； 苯甲醛转化为苯甲醇，氢原子增加，属于有机反应中的还原反应，故D错误。
答案：C
8．解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
答案：D
9．解析：阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极Ni（OH）2失电子生成NiOOH，电解过程总反应式为2Ni（OH）2 eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5( )) 2NiOOH＋H2↑，电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，故A、C错误；电解时阳极Ni（OH）2失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni（OH）2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，故B正确；根据4NiOOH＋2H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 4Ni（OH）2＋O2，电解过程中转移4 ml电子，生成4 ml NiOOH，生成1 ml氧气，非标准状况下的体积不一定是22.4 L，故D错误。
答案：B
10．解析：Ga与Al同主族，化学性质相似故其氧化物可以和氢氧化钠反应，方程式为：Ga2O3＋2NaOH===2NaGaO2＋H2O，A正确；金属废渣碱浸后Ga2O3溶解，Fe2O3不能参加反应，故滤渣的主要成分是Fe2O3，B错误；NaGaO2中镓为＋3价，故电解时应该在阴极析出金属单质，C正确；制备GaN的反应中，Ga由0价变为＋3价，为还原剂，故NH3为氧化剂，D正确。
答案：B
11．解析：过程Ⅰ中，发生的反应为ClO－＋Ni2O3===Cl－＋2NiO2，ClO－得电子是氧化剂，过程Ⅱ中，NiO2与ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，反应的离子方程式为：2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O，Cl元素化合价降低、O元素化合价升高，ClO－既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过程Ⅱ产生的活性氧原子具有氧化性，能与SO2反应而减少大气污染物，能增强SO2的脱除效果，故B正确；碱性条件下，NaClO氧化SO2生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和水，反应的总方程式为SO2＋ClO－＋2OH－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋H2O，故C正确；用Ca（ClO）2代替NaClO，氧化产物为CaSO4沉淀，能促进反应正向进行，所以c（ClO－）相同时，用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫转化率更高，故D正确。
答案：A
12．解析：由题干表中数据可知，LiOH的溶解度随温度升高变化不大，A正确；由于冷溶过程中，LiOH能够溶解，而Li3PO4、Li2SiO3的溶解度随温度降低而减小，能够析出沉淀Li3PO4、Li2SiO3，则操作Ⅰ为过滤，除去PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等形成的难溶物，B正确；由于LiOH的溶解度随温度升高变化不大，故操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用蒸发结晶，C错误；蒸发结晶析出LiOH晶体后，由于LiNO3、Li2SO4的溶解度随温度变化比较明显，则操作Ⅲ为趁热过滤，分离NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等可溶性杂质，D正确。
答案：C
13．解析：据图可知，放电时Pb电极上Pb转化为PbSO4被氧化，所以Pb电极为负极，多孔石墨电极为正极。放电时为原电池，Pb电极为负极，则多孔石墨电极为正极，故A错误；放电时，Pb电极为负极，电极反应为Pb＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) －2e－===PbSO4，溶液中的H＋通过质子交换膜移向正极，则Pb电极区溶液pH增大，故B错误；放电时负极反应为Pb＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) －2e－===PbSO4，正极反应为＋2H＋＋2e－===，两电极反应相加得电池总反应为：＋Pb＋H2SO4 eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电)) ＋PbSO4，故C正确；充电时，Pb电极为阴极，电极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，外电路通过a ml电子时，Pb电极减重a× eq \f(96,2) g＝48 a g，故D错误。
答案：C
14．解析：由X的结构简式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，A错误；根据Z的结构简式，1 ml Z分子含有2 ml酚羟基、1 ml酯基、1 ml羧基和1 ml —CONH—，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1 ml NaOH，故1 ml Z最多能与6 ml NaOH反应，B正确；手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图，C错误；由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，D正确。
答案：AC
15．解析：溶液的pH值越大，溶液中c（H2B）越小、c（B2－）越大，c（HB－）先增大后减小，p c（M）＝－lg c（M），则随着pH的增大，溶液中p c（H2B）增大、p c（B2－）减小，p c（HB－）先减小后增大，根据图知，a、b、c分别表示p c（HB－）、p c（H2B）、p c（B2－），p c（H2B）＝p c（HB－）时，溶液的pH＝1.89，c（HB－）＝c（H2B），H2B的Ka1＝ eq \f(c（HB－）·c（H＋）,c（H2B）) ＝10－1.89，p c（HB－）＝p c（B2－）时，pH＝6.23，c（HB－）＝c（B2－），H2B的Ka2＝ eq \f(c（B2－）·c（H＋）,c（HB－）) ＝10－6.23，NaHB溶液中存在HB－的电离平衡和水解平衡，常温下，水解常数为Kh＝ eq \f(Kw,Ka1) ＝ eq \f(10－14,10－1.89) ＝10－12.11c（H2B），故A错误；X点p c（H2B）＝p c（B2－），则c（H2B）＝c（B2－），Ka1×Ka2＝ eq \f(c（HB－）·c（H＋）,c（H2B）) × eq \f(c（B2－）·c（H＋）,c（HB－）) ＝c（H＋）2＝10－1.89×10－6.23，解得c（H＋）＝10－4.06ml·L－1，pH为4.06，B正确；pH＝6.0时，c（H＋）＝10－6ml·L－1，p c（B2－）－p c（HB－）＝－lg c（B2－）＋lg c（HB－）＝lg[ eq \f(c（HB－）,c（B2－）) ]＝lg[ eq \f(c（H＋）,Ka2) ]＝lg[ eq \f(10－6ml·L－1,10－6.23) ]＝0.23，C正确； eq \f(Ka2,Ka1) ＝ eq \f(c（B2－）·c（H＋）,c（HB－）) ÷ eq \f(c（HB－）·c（H＋）,c（H2B）) ＝ eq \f(c（H2B）·c（B2－）,c2（HB－）) ＝ eq \f(10－6.23,10－1.89) ＝10－4.34，D错误。
答案：BC
选项
A
B
C
D
实验
目的
制取氯气
制备氢氧
化铁胶体
验证溶度积：
AgCl>Ag2S
验证氧化性：
Cl2>Br2>I2
实验
方案
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
t/ ℃
0
20
40
60
80
100
S（LiOH）/（g/100 g水）
12.7
12.8
13
13.8
15.3
17.5