2023新教材高考化学二轮专题复习专练12选择题提速练五

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专练12选择题提速练五，共11页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
1.[2022·湖南省邵阳市一模]突飞猛进的新科技改变着人类的生活、生产方式，下列说法正确的是（ ）
A.我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B.天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机材料
C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是（ ）
3.[2022·江苏省南京市、盐城市二模]2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（结构如图所示）和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
A.柠檬酸属于有机物
B.碳酸钠溶液呈碱性
C.产生的气体为CO2
D.碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
4.[2022·北京市东城区一模]下列实验对应的结论正确的是（ ）
5.[2022·山东省烟台市一模]一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：X>Y>W
B.Y的氢化物只含有极性键
C.Q、X、Y只能形成共价化合物
D.W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
6.[2022·江苏省七市二调]硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（g） ΔHO，所以X>Y>W，A正确；Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；Q、X、Y可形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；H2O、NH3、HF中都含有氢键，H2O为液态，沸点最高，D错误。
答案：A
6．解析：非金属性越强其最简单氢化物越稳定，非金属性O>S，H2O的稳定性比H2S的强，故A错误；SO2与H2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现了SO2的氧化性，故B错误；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的价电子对数为3＋ eq \f(（6＋2）－2×3,2) ＝4，空间构型为三角锥形，故C错误；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的价电子对数为4＋ eq \f(（6＋2）－2×4,2) ＝4，S原子轨道杂化类型为sp3，故D正确。
答案：D
7．解析：若丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则丙为铜盐，电解时盐中铜离子、阴离子放电，则该铜盐可以是CuCl2等，电解氯化铜溶液生成Cu与氯气，Cu在氯气中燃烧生成氯化铜，符合转化关系，即甲可能为Cu，A正确；若丙的溶液遇Na2CO3产生CO2气体，丙可以为HCl，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成HCl，符合转化关系，即甲可能为H2，B正确；若丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙中含有Fe3＋，电解铁盐溶液不能生成Fe单质，不符合转化关系，C错误；若丙溶于水后得到强碱溶液，丙的溶液可以为NaOH溶液，丙可以为过氧化钠，电解NaOH溶液实质是电解水生成氢气与氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，符合转化题意，D正确。
答案：C
8．解析：向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2，O元素化合价降低，O2作氧化剂，Cr元素化合价升高，Cr2O3作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故A错误；用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al（OH）3沉淀和硅酸沉淀，故B错误；从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确；由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出K2Cr2O7晶体，故D错误。
答案：C
9．解析：由题图可知，Ⅰ到Ⅱ的转化过程中，Sn的成键数目均为5，则该转化过程中Sn的成键数目未发生改变，A正确。由题图可知，该反应的反应物为二氧化碳和甲醇，生成物为碳酸二甲酯，Ⅱ和Ⅲ为反应的中间产物，Ⅰ为反应的催化剂，故该过程的总反应方程式为2MeOH＋CO2 eq \(――→,\s\up7(催化剂)) ＋H2O，B、C正确。由题意可知，H2O会降低该催化剂的活性，不利于反应的进行，加入缩醛与水反应生成甲醇，催化剂的活性不会被生成的H2O影响，同时消耗H2O能减小生成物浓度，生成甲醇能增大反应物浓度，有利于平衡向正反应方向移动，提高碳酸二甲酯的产率，D错误。
答案：D
10．解析：右侧氯离子放电得到次氯酸根离子，次氯酸根离子再氧化CN－为氮气，所以右侧电极为阳极， b为电源的正极，故A错误；装置的左侧电极为阴极，发生2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增加，污水中的钠离子会通过隔膜Ⅰ进入左侧，形成氢氧化钠溶液，所以隔膜Ⅰ为阳离子交换膜，故B错误；根据电极反应式可知，X为H2，C正确；生成的2.24 L N2未标明条件，无法求得电路中通过电子的量，故D错误。
答案：C
11．解析：①转化中N2H4转化为N2 , N元素化合价升高，所以N2H4是还原剂，A项正确；Na2SO3具有较强还原性，可以和氧气发生氧化还原反应，从而除去溶解氧，B项正确；据图可知，整个流程中Cu元素的化合价没有发生变化， N2H4中N元素转化为N2，化合价升高2价，所以1 ml N2H4反应时转移4 ml电子， O2中的O元素由0价变为－2价，所以转移4 ml电子时反应1 ml O2，C项错误；第②步中加入氨水，溶液呈碱性，③中氧气得电子，碱性溶液中会生成氢氧根离子，导致溶液pH增大，D项正确。
答案：C
12．解析：食盐精制要经过溶解、过滤和结晶，缺少蒸发皿，不能达到目的，A项错误；0.1 ml·L－1NaCN溶液和0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，通过pH试纸，可以比较HCN和碳酸的酸性强弱，缺少pH试纸，不能达到目的，B项错误；检验醛基在碱性溶液中，乙醛可被新制氢氧化铜氧化，且需要加热，需要仪器为试管、胶头滴管、酒精灯，C项正确；含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，证明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]，D项正确。
答案：CD
13．解析：根据a、b结构简式可知，a的分子式是C7H12O4，b的分子式是C10H16O4，二者不是相差一个或若干个CH2原子团，因此二者不互为同系物，A错误；a与BrCH2CH2CH2Cl在一定条件下发生取代反应产生b和HCl、HBr，故a→b的反应类型为取代反应，B正确；c分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；b物质以中心碳原子为对称轴，含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4种（不考虑立体异构），D正确。
答案：BD
14．解析：铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2FeCl3，故A正确；反应Ⅰ中尾气为氯气，因此可用 FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成 FeCl3，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，故B正确；反应中 Cl 元素化合价由＋1 价降低为－1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；K2FeO4中＋6 价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质净化水，故D正确。
答案：C
15．解析：由图可知，溶液pH为6.4时，溶液中c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c（H2CO3），则电离常数Ka1（H2CO3）＝ eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）c（H＋）,c（H2CO3）) ＝c（H＋）＝10－6.4，溶液pH为9.3时，溶液中c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（NH3·H2O），则电离常数Kb（NH3·H2O）＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）c（OH－）,c（NH3·H2O）) ＝c（OH－）＝10－4.7，溶液pH为10.2时，溶液中c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ），则电离常数Ka2（H2CO3）＝ eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）c（H＋）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ＝c（H＋）＝10－10.2。一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故A错误；由图可知，n点时，加入氢氧化钠溶液反应得到的溶液中含有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和一水合氨，溶液中c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ），由溶液中的电荷守恒2 c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＝c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（H＋）＋c（Na＋）可得3c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＝c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（H＋）＋c（Na＋），故B错误；m点时，溶液中c（NH3·H2O）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），故C正确；由方程式可知，反应平衡常数K＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（NH3·H2O）c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）c（OH－）,c（NH3·H2O）) × eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）c（H＋）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) × eq \f(1,c（H＋）c（OH－）) ＝ eq \f(Ka2（H2CO3）Kb（NH3·H2O）,Kw) ＝ eq \f(10－10.2×10－4.7,10－14) ＝10－0.9，则lg K＝－0.9，故D正确。
答案：CD
选项
实验
结论
A
2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）
正反应放热
B
有白色沉淀产生
白色沉淀一定是BaSO3
C
均有白色沉淀
待测液中含有Cl－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D
产生白色沉淀（AgSCN）
Ag＋与Fe2＋不反应
实验
玻璃仪器
试剂
A
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B
证明HCN和碳酸的酸性强弱
玻璃棒、玻璃片
0.1 ml·L－1NaCN溶液和0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液
C
乙醛官能团的检验
试管、胶头滴管、酒精灯
乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D
证明
Ksp[Mg（OH）2]
>Ksp[Cu（OH）2]
试管、胶头滴管
含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水