江苏省南通市2023届高三下学期第四次模拟考试化学试题

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高三练习卷化学可能用到的相对原子质量：O16  F19  Na23  S32  Cl35.5  K39  Fe56  I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定B．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化C．淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解D．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法2．CsCl是一种分析试剂，制备方法。下列说法正确的是（    ）A．CsCl的电子式： B．基态的核外电子排布式：C．的空间构型：三角锥形 D．中子数为18的Cl原子：3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是（    ）A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．原子半径： D．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z4．是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（    ）A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯5．化合物Z是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是（    ）A．可用溶液鉴别X、Y B．X分子中所有原子可能处于同一平面C．Y、Z互为同系物  D．在浓盐酸作用下，Z能与甲醛发生加聚反应阅读下列资料，完成6~8题：卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟（）。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为  kJ·mol。6．下列说法不正确的是（    ）A．是由极性键构成的极性分子B．、中心原子的杂化方式均为C．常温下，氟化氢可能以子的形式存在D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F₂的容器B．呈黄绿色，可用于自来水消毒C．具有还原性，可用于与反应制D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF8．下列关于反应的说法不正确的是（    ）A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小C．反应生成1 mol ，转移电子数目为D．及时分离出CO，有利于生成9．一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下：下列说法正确的是（    ）A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为C．“沉铜”发生的反应为复分解反应D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、10．我国科学家研发的一种新型全氯液流电池可用于能量储存。该电池装置如图所示。释能时电极b的反应为：，下列说法正确的是（    ）A．储能时，电极a与电源正极相连B．释能时，电极a发生的电极反应为C．用溶液代替吸收，也能达到储能-释能的效果D．释能时，吸收桶中溶液质量每减少71g，理论上电极a应减少46g11．常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（    ）选项实验操作和现象实验结论A将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体B向酒精中加入适量，充分振荡形成无色透明液。用激光笔照射液体，出现一条光亮通路该分散系是胶体C分别测量浓度均为0.1 mol·L 溶液和溶液的pH，后者pH更大比更容易结合D卤代烃Y与NaOH溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子12．已知室温下，、，。用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是（    ）序号实验操作和现象实验1向10 mL 0.1 mol·L氨水中通入0.0005 mol ，测得反应后溶液实验2向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 mol ，测得反应后溶液实验3取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀实验4取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液A．“实验1”得到的溶液中：B．实验2”得到的溶液中：C．“实验3”发生反应的离子方程式：D．“实验4”得到的溶液中：13．利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅰ    kJ⋅mol反应Ⅱ    kJ⋅mol[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态75aB．曲线c表示的产率随的变化C．，反应达平衡时，的选择性为50%D．随着增大，的选择性先增大后减小二、非选择题：共4题，共61分。14．（13分）纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品（主要含，还含有、、等杂质）为原料制备纳米铁的流程如下：已知：，，，。当溶液中离子浓度小于 mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全。（1）结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：______。（2）“除钴镍”完全后，溶液中的最大值为______mol⋅L。（3）投入1 mol NaBH₄还原时，实际产生体积大于44.8 L（已折算为标准状况）的原因是__________________。（4）用纳米铁去除废水中的。常温下，选择初始浓度为 mol⋅L的废水，控制纳米铁的用量相同，测得去除率随初始pH的变化如题14图-1所示。初始时去除率明显大于时的原因是__________________。（5）利用该纳米铁制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如题14图-2所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置并说明理由：______。15．（15分）化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：（1）A与足量氢气加成后的产物中含有______个手性碳原子。（2）E→F中经历的过程，X与E互为同分异构体，写出中间体X的结构简式：______。Y→F的反应类型为______。（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。①能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶9∶6∶2。（4）写出以、HCHO及为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（17分）硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。实验室用下图装置模拟工业制备硫代硫酸钠。（1）浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成附着在表面，容易包裹结块，减慢气体产生的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是______。（2）向三颈烧瓶内的混合溶液中通入气体，能生成。①为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为____________，将______（填化学式）固体溶于另一种物质形成的溶液中。②写出生成的化学方程式：______。③反应过程中三颈烧瓶内混合物的颜色由无色→淡黄色→无色，继续缓慢通入气体，当______时，须立即停止通气。（3）为测定样品的纯度，进行如下实验。实验过程中涉及的反应有：；．①请补充完整实验方案：实验1取5.0 g 样品，配成1 L溶液。实验2称取0.2140 g 固体，配成100 mL溶液，取10.00 mL溶液于具塞锥形瓶中，______，记录消耗溶液的体积。（实验中须使用的试剂：0.025 mol·L KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）②若消耗溶液20.00 mL，则该样品的纯度为______。17．（16分）电催化还原是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。（1）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原的装置示意图如题17图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-2所示。①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是______。②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______mol。③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是______。（2）一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加（一种强酸）溶液，搅拌一段时间后离心分离，得，溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式：______。（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如题17图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如题17图-4所示。①X为______。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是______。 高三练习卷化学参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．A  2．B  3．D  4．C  5．B  6．A  7．C  8．B  9．D  10．D  11．A  12．B  13．D二、非选择题：共4题，共61分。14．（1）水解生成难溶的和（），加入铁粉消耗，促进水解正向进行，将转化为难溶的除去（3分）（2）0.4（2分）（3）部分与反应生成（2分）（4）时，更多的与Fe反应，抑制了与Fe的反应；时，开始沉淀，生成（3分）（5）在c位，由均摊法计算可得该结构中的数目为2，的数目为4，根据电荷守恒可得的数目为1，所以应该在c位（3分）（本题共13分）15．（1）2（2分）（2）（3分）消去反应（2分）（3）或（3分）（4）（5分）16．（1）适当降低浓度（用少量水润湿固体）（2分）（2）①（2分）②（3分）③三颈烧瓶内出现淡黄色固体（2分）（3）①再向其中加入约25 mL（大于20 mL）0.025 mol·L KI溶液，并滴加适量稀硫酸，塞紧瓶塞，充分振荡一段时间后，用实验1所配溶液滴定至溶液颜色变浅，向具塞锥形瓶内滴加几滴淀粉溶液作指示剂，继续用溶液滴定至溶液蓝色恰好完全褪去。重复以上操作2~3次（5分）②94.8%（3分）（本题共17分）17．（1）①使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生（减少氢离子在阴极上放电的几率），提高含碳化合物的产率（2分）②2.8（2分）③为确定阴极上生成的含碳化合物源自而非有机多孔电极材料（2分）（2）（3分）（3）    （4分）②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性（3分）（本题共16分）非选择题其他合理答案酌情给分