福建省宁德市普通高中2023届高三毕业班5月份质量检测化学试题（含解析）

这是一份福建省宁德市普通高中2023届高三毕业班5月份质量检测化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
福建省宁德市普通高中2023届高三毕业班5月份质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
2．合成治疗银屑病药物的一种中间体的结构简式如图所示．下列有关该中间体说法正确的是
  
A．分子式为
B．含酯基和酮羰基两种官能团
C．分子中存在手性碳原子
D．1mol该中间体最多可以与4mol发生加成反应
3．反应，可用于制备绿色消毒剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中σ键与π键的数目比为
B．生成1mol时，转移电子的数目为
C．溶液中含有的分子数目为
D．1mol与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目为
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将转化为
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．用惰性电极电解饱和溶液：
D．溶液中加入过量浓氨水：
5．下列关于各实验装置的叙述正确的是
  
A．用装置Ⅰ配制的硫酸
B．用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应
C．用装置Ⅲ除去水中的NaCl
D．用装置Ⅳ由AlCl3溶液获取无水AlCl3固体
6．用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图：
  
下列说法错误的是
A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污
B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C．“浸出”产生的气体是
D．“沉铁”发生反应的离子方程式为：
7．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是
  
A．得电子能力：
B．简单离子半径：
C．分子空间构型为三角锥形
D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
8．近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．n是
B．a接电源正极
C．外电路转移时右室产生
D．左室电极反应为：
9．利用活性炭脱除的过程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其机理如图所示。下列说法错误的是

、进入水膜，解离、形成活性氧原子()并反应
A．适当提高水膜的pH有利于的脱除
B．脱除过程只有极性键的断裂和生成
C．脱除过程涉及
D．脱除的总反应为：
10．某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
  
A． Mg(OH)2的Ksp为5×10-11.8
B．水的电离程度：b＞c
C． Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度
D．c点溶液中，

二、工业流程题
11．钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低．某炼钨后的矿石废渣中氧化钪()的质量分数为，还含有、MnO、等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

回答以下问题：
(1)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是___________，其中溶解的离子方程式为___________。
(2)萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂X是________。
(3)“反萃取”时应调节pH不小于_______________(结果保留一位小数)。(已知：①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。)
(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。
(5)在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为___________。
(6)采用上述工艺可以从3t废渣中制得纯度为81%的氧化钪，则收率为____________。(收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量)

三、实验题
12．二氯化一氯五氨合钴()可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。


(1)步骤ⅰ，在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是______。
(2)步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为_________。
(3)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案：________。(实验中必须使用的试剂：溶液、无水乙醇、冰水)
Ⅱ产品测定
(4)取产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙，再用NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液。产品中N的质量分数为____________(结果保留一位小数)。
Ⅲ实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化．据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
实验编号
实验操作
试剂
现象
1

0.5mL水
无明显变化
2
a
无明显变化
3
b
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是_____________，b是____________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是________________。

四、原理综合题
13．乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等。由合成气直接法制乙二醇的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
(1)已知298K、101kPa下，，，则_______。
(2)在恒压密闭容器中充入合成气，仅考虑发生反应Ⅰ，维持10%转化率，所需反应条件(温度、压强)如表：
温度T/K
298.15
300
354.7
400
压强P/kPa
5.73
6.38
49.27
260.99
反应Ⅰ平衡常数K


1

则____________(填“>”或“