吉林省白山市2022-2023学年高三下学期四模联考理综化学试题（无答案）

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吉林省白山市2022-2023学年高三下学期四模联考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．老陈醋选用优质高粱、大麦等五谷经蒸、酵、熏、淋、晒的过程酿造而成，具有色、香、醇、浓、酸五大特色。下列叙述错误的是A．高粱、大麦中富含有机高分子化合物B．醋的酿制过程中发生了化学变化C．醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均为电解质D．盛醋的陶器的主要成分为无机非金属材料2．下列反应的离子方程式正确的是A．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+B．向硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液：S2- +ClO- +2H+=S↓+Cl- +H2OC．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液变成浅绿色：2Fe3+ +Fe=3Fe2+3．在实验室进行下列实验，所进行的操作不能达到实验目的的是 选项实验目的操作A制备银氨溶液在洁净的试管中加入1 mL 2%的稀氨水，然后边振荡试管边滴加3 mL 10%的硝酸银溶液B鉴别苯和氯仿分别取少量液体于试管中，加入2 mL溴水，观察分层后的现象C鉴别无水硫酸铜和硫酸钡分 别取少许粉末于试管中，滴加少量蒸馏水，观察溶液颜色D除去氯化铁溶液中的氯化铜加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量氯水 A．A B．B C．C D．D4．科学家实现了聚乙烯塑料转化成高附加值的产品，流程如图所示。下列叙述正确的是 A．聚乙烯不可用作食品外包装材料B．高温下生物转化比低温下快C．丙比乙多一个-CH2-D．甲在碱性介质中能发生水解5．胍( )是一元强碱，其盐酸盐()是病毒核酸保存液的主要成分。下列说法错误的是A．胍中所含元素的第一电离能：N>H>CB．胍中键角：∠HNH >∠NCNC．胍的熔点低于胍盐D．胍及其盐酸盐均易溶于水6．我国某大学课题组提出了一种基于电化学的石灰石转化生产消石灰和有价值碳质产物的方法，有望助水泥行业脱碳，装置如图所示。下列叙述正确的是A．图中涉及的物质中有5种非极性分子B．铱(Ir)极上的氧化产物为CO2C．生成C2H6的电极反应式为2CO2 +10H2O+14e- =C2H6+14OH-D．催化电极上每生成1 mol H2，交换膜Q，上迁移2 mol OH-7．已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1 的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液导电率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线2代表CH3COCOOH溶液的导电率变化B．c点溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)>c(H+ )=c(OH- )C．HSCN和CH3COCOOH中C的杂化方式完全相同D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小8．科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。已知部分信息如下： ①滤液1中的主要阳离子有Bi3+ 、Fe3+、Fe2+和H+。②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3开始沉淀的pH7.61.64.0完全沉淀的pH9.63.15.5回答下列问题：(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。写出Bi2S3 转化的离子方程式：___________。(2)加H2O2氧化的目的是___________。调pH的最低值为___________。(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是___________。(4)将气体X通入酸性KMnO4溶液中，实验现象可能是___________。(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH4Cl晶体，其晶胞结构如图所示。①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。A．4       B．6         C．8     D．12②晶胞有两个基本要素：i．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则 的坐标参数为___________   。ii．晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知NH4Cl晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为___________g· cm-3(列出计算式即可)。9．稳定的[Co(NH3)6]Cl3常用于制备钴的高效催化剂，制备条件(催化剂、温度等)不同，其组成不同，例如[Co(NH3)6]Cl3 (橙黄色)、[Co(NH3 )5H2O]Cl3 (紫红色)等。某小组拟制备三氯六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3 }并测定其纯度。实验一：制备[Co(NH3)6]Cl3产品。(1)配合物[Co(NH3)6]Cl3中___________ (填名称，下同)提供空轨道，___________提供孤对电子 。(2)步骤③中发生反应的离子方程式为___________。步骤⑥中，2 mL浓盐酸的作用是___________。(3)步骤⑤⑧两次调节温度为275 K的目的为___________；完成步骤⑦所用的仪器如图，步骤⑦不使用普通漏斗的原因是 ___________  。实验二：测定[Co(NH3)6]Cl3产品纯度。氧化还原滴定法测得产品中Co3+的含量。实验原理如下：[Co(NH3)6]Cl3 +3NaOH=Co(OH)3 ↓+6NH3↑+3NaCl2Co(OH)3+ 6HCl+2KI=2CoCl2 + I2 + 2KCl+6H2OI2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验步骤：①准确称取w B样品于锥形瓶中，加入20 mL去离子水完全溶解，然后加10 mL 10%NaOH溶液(过量)，在电炉上加热至无NH3逸出(用pH试纸检验) ，冷却溶液。②将溶液转移至碘量瓶中，加入20 mL去离子水及足量的KI溶液和6 mol· L-1盐酸，立即盖上盖子并摇匀，放暗处静置10 min左右。③滴3滴指示剂X，用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为V mL。(4)指示剂X是___________。(5)滴定终点的现象是___________。(6)该样品的纯度为___________。若滴定时间过长，将导致测得的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。10．我国科研团队发现了一种具有超高稳定性的一维钯银合金纳米线催化剂，能高选择性、高稳定性地将CO2还原成甲酸(HCOOH)。化学反应为CO2(g) +H2(g) HCOOH(g)   ΔH。(1)已知：①2HCOOH(g) +O2(g)=2CO2(g) +2H2O(g)     ΔH1= -a kJ·mol-1②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1 (a>2b >0) ；CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)     ΔH=___________ kJ·mol-1(2)在某催化剂作用下，CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆 c(HCOOH)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。若在某温度下，k正= 4k逆，则该反应的平衡常数K=___________。加入催化剂，k正 增大的倍数___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)k逆增大的倍数。(3)CO2 催化氢化制甲酸的反应历程图(M为过渡金属)如图1所示。 上述循环中，M(CO)4PR3是___________(填“催化剂”或“中间产物”)。(4)在反应器中充入CO2和H2 ，发生上述反应。化学反应速率随时间的变化关系如图2所示。 若仅改变一个外界条件，t2时刻改变的条件可能是___________ 。在I、II、III三次平衡中，___________ (填“ 能”或“不能”)判断CO2转化率的大小排序，理由为___________。(5)在某催化剂作用下，向恒容密闭反应器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：反应一：CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)反应二：CO2 (g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH<0测得CO2的平衡转化率CH3OH的选择性(注明：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比)与温度的关系如图3所示。①其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大的原因是___________。②已知F点对应的总压强为36.8 kPa，则CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)在F点对应的温度下，压强平衡常数Kp=___________ (结果保留 2位有效数字)kPa-1。11．某药物中间体H的结构简式为 。H的一种合成路线如下：   已知：C不与氯化铁溶液发生显色反应，D遇FeCl3溶液发生显色反应。回答下列问题：(1)A的分子式为___________。D中的官能团是 ___________(填名称)。(2)E→F 的反应类型是___________。(3)写出B→C的化学方程式：___________。(4)在催化剂作用下，G与足量H2反应的产物为J，1个J分子含___________个手性碳原子。(5)中B原子的杂化方式为___________，其空间结构为___________ 形 。(6)芳香族化合物K是C的同分异构体，K能发生银镜反应的结构有 ___________种 ，其中在核磁共振氢谱上显示有5组峰，且峰的面积比为2： 2：2： 1： 1的结构简式为___________(只写一种即可)。