新疆维吾尔自治区2023届高三下学期第三次适应性检测理综化学试题（无答案）

新疆维吾尔自治区2023届高三下学期第三次适应性检测理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法错误的是

A．“制板”用的白棉布，主要成分为纤维素

B．“画蜡”过程为物理变化

C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种纯净物，有固定熔点

D．“染色”用的蓝靛，属于芳香族化合物

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：NH3·H2O+SO2 = +

B．往Ca( HCO3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca2+ +OH- + =CaCO3↓+H2O

C．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O

D．草酸( H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5 +2 + 16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

3．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是

A．反应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率

B．X的所有原子可能共平面

C．Y分子中含有2种含氧官能团

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4

4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是

A．这六种元素中原子半径最大的是M元素

B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物

C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质

6．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究，装置如图所示。下列叙述正确的是

A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为C6H12O6 +6H2O+24e- =6CO2↑+24H+

B．电池工作时，“缺氧阴极”的电极反应方程式为：+e-+H2O=NO2↑+2OH- ，2NO2 +8H+ +8e-=N2 +4H2O

C．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用， 和O2之间存在着对电子的竞争

D．若“好氧阴极”1mol完全生成，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的O2在标准状况的体积约为67.2 L

7．常温下，CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲线如图[ pX=-lgc(Xn-)、pCa=-lgc( Ca2+)]，已知Ksp( CaCO3)>Ksp( CaF2)，下列说法正确的是

A．曲线M为CaF2的沉淀溶解平衡曲线

B．常温下，CaCO3(s) +2F-(aq) CaF2(s) + (aq)的化学平衡常数K= 10-2.05

C．在CaCl2溶液中加碳酸钠溶液，当溶液中c()的浓度大于1. 0 ×10-3时，可以确定Ca2+沉淀完全

D．a点为悬浊液，过滤可得固体

8．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[ AlFe( OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)n]3-n(n=1~6)。

请回答以下问题：

(1)操作②的名称___________，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是___________。

(2)加入铁粉的作用___________。

(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe( OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为___________。

(4)钪的发现较晚，主要是因为___________。

(5)“反萃取”时若加的入氢氧化钠过量， Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5 ×10-6mol·L-1，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为___________(填化学式)(lg5=0.7)。

如果Sc的沉淀方式主要是ScF3，则溶液中c(F -)应该大于___________mol ·L-1(100.6=4)

(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟， 400℃以上质量不再改变。则a=___________(填数字)。

9．硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。

Ⅰ.硫代硫酸钠的制备

实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠

信息：Na2S2O3，中S元素的化合价分别为-2和+6

(1)仪器a的名称是___________。B中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。

Ⅱ.产品纯度的测定

①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。

②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I2+2 =2I-+

(2)生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为___________%。

Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究

①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0. 20 mol·L-1溶液。

②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：

假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。

假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。

设计实验方案：

(3)假设2是___________。

(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。

(5)依据现象，S产生的主要原因是___________。

(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________。

10．深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)    ΔH=-87.0kJ ·mol-1。

(1)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2的质量分数为a%，绝热等容容器中CO(NH2)2的质量分数为b%，则a___________ b(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。电解装置如图所示，熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生电极反应时生成中间体Fe。惰性电极I的电极反应为___________， 生成氨气的反应：2Fe+N2 +3H2O(g)=Fe2O3+2NH3。

(3)如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ·mol-1) ，TS表示过渡态。

该反应历程中，起决速步骤的方程式是___________。若 ΔE1=66.5 kJ·mol-1，则 ΔE2=___________kJ·mol-1。

(4)在T1℃和T2℃时(T1<T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g) +NH3(g) CO(NH2)2(g)  ΔH<0，平衡时lgp (NH3)与lgp[ CO( NH2)2]的关系如图所示，p为物质的分压(单位为kPa)。 若v正=k正·p( HNCO)·p(NH3)、v逆=k逆·p[CO(NH2)2]。T1℃时，=___________kPa-1。T2℃时此反应的标准平衡常数K0 =___________[已知：分压=总压 ×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g) +eE(g) gG(g)，K0= ，[其中p0 = 100 kPa，p(G)、p(D)、p( E)为各组分的平衡分压]。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变) ，CO( NH2)2的体积分数___________ ( 填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)已知：Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。实验探究Catl、Cat2两种催化剂的催化效能，获得如图曲线。则催化效能较高的催化剂是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是___________。

11．钛被称为继铁、铝之后的“第三金属” ，其单质及化合物具有优异的性能。

(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为___________。与Ni同周期元素的基态原子中，未成对电子数与镍相同的元素有___________种。

(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为___________。与个互为等电子体的分子的化学式为___________。(任写一种)

(3)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3，、[Ti(NH3)6]Cl3等。

①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)，

②1 mol[Ti( H2O)6]Cl3中含有σ键的数目是___________ NA。

③[ Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H，原因是___________。

(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69，0. 69，0)，(0.81，0. 19，0.5)。 已知晶胞含对称中心，则A原子坐标为___________。 该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。阿伏伽德罗常数为NA，该晶胞的密度为___________g·cm-3。

12．乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯( W)的合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称是___________ ；A → B 的反应类型是___________反应；C、F→G的反应类型是___________反应。

(2)D→E还需要的无机试剂是___________ ；E 的结构简式为___________。

(3)写出化合物H在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(4)H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：___________ ( 写出一种即可)。

①分子结构中有6种环境不同的氢原子；

②苯环上只有一个取代基；

③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；

(5)1molW在碱性条件下水解，最多可以消耗氢氧化钠___________mol。

(6)结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)___________。