2023年广东中考化学仿真模拟卷（解析版）

这是一份2023年广东中考化学仿真模拟卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
备战2023年中考化学仿真模拟卷（广东专用）
第一模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
2．空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是
A．氦气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
4．下列化学用语中能表示“两个氢离子”的是
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
5．如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是
A．该饮用水是纯净物
B．该饮用水一定呈酸性
C．钙、镁、钠是指元素
D．钾的质量分数为10%
6．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是
A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套
7．下列化肥属于复合肥料的是
A．氯化钾 B．磷矿粉 C．硝酸钠 D．硝酸钾
8．某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错误的是
项目
每100g
营养素参考值%
能量
1468kJ
18%
蛋白质
7.5g
13%
脂肪
0.7g
1%
碳水化合物
77.3g
26%
钠
0mg
0%
A．霉变的大米经淘洗干净后可食用 B．该大米中脂肪含量低于蛋白质
C．该大米中含量最多的物质是碳水化合物 D．人体脂肪是维持生命活动的备用能源
9．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
　　　　　　　　　　　
A．量取液体　　　B．滴加液体　　C．连接仪器　　　D．稀释浓硫酸
10．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．干冰可用于人工降雨 B．金刚石和石墨都很硬
C．在常温下，碳的化学性质活泼 D．CO和CO2都具有可燃性
11．宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是
A．气体受热体积变大——分子体积变大
B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
C．电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
12．下列灭火措施不正确的是
A．森林起火，开辟隔离带
B．电线老化短路起火、用水浇灭
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
13．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
14．我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法不正确的是
A．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37∶38∶2∶6
C．千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数最大
15．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）钢铁、塑料、空气、水、溶液和环境，均与人类的生产生活密切相关。
（1）桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 。铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 　。
（2）“微塑料”指的是直径小于5毫米的塑料碎片或颗粒，被形象地称为“海洋中的PM2．5”。微塑料属于 　 　材料。植树造林，提高绿化面积可降低 　 　。
（3）薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有______。自来水厂可用 溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降以达到净水的目的。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______有关。
17．（8分）（1）已知常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系、KNO3和NaCl的溶解度曲线：
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
1g≤S＜10g
可溶
0.01g≤S＜1g
微溶
S＜0.01g
难溶









①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3的方法是______。
（2）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 　 　，可得结论： 　。
（3）某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

①该反应中生成物丙的化学式为 　 　；
②该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为 　 　。
18．（10分）I．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是 　 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 （从C、D中选择）。
（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 　 。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）导管通入。
II．实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
（3）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
19．（10分）将一片维C泡腾片加入半瓶矿泉水中，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 　 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 　
　。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4．00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0．88g。

（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。
（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 　
　；装置中干燥管b的作用是 　 　。
（3）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
20．（10分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A． 有害垃圾 B． 可回收垃圾 C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
（2）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。
（3）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。
（4）溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。
（5）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。
21．（10分）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，通过实验可测定某纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
实验和有关数据如下图所示。

（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
（2）求该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
（3）通过与表中信息比较，该品牌工业品纯碱的指标等级属于 。

答案解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
【答案】D
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误；高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花过程中没有新物质生成，属于物理变化，B选项错误；“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，C选项错误；中国科学家用二氧化碳合成淀粉过程中有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。
2．空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是
A．氦气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】A
【解析】空气中各成分是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0．94%、二氧化碳大约占空气体积的0．03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0．03%；稀有气体包含：氦气、氖气、氩气等，选A。
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
【答案】C
【解析】碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，A错误；海水中含有水和多种物质，属于混合物，B错误；白磷由磷元素组成的一种物质，属于纯净物，C正确；粗盐是NaCl中混有MgCl2、CaCl2等，属于混合物，D错误。
4．下列化学用语中能表示“两个氢离子”的是
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
【答案】D
【解析】H2表示一个氢分子，A错误；2H2表示2个氢分子，B错误；2H表示两个氢原子，C错误；2H+表示两个氢离子，D正确。
5．如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是

A．该饮用水是纯净物 B．该饮用水一定呈酸性
C．钙、镁、钠是指元素 D．钾的质量分数为10%
【答案】C
【解析】该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，A选项错误；该饮用水pH在6．8~7．8之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，B选项错误；钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，C正确；钾每100mL里面大于等于10，所以钾的质量分数≥10%，D错误。
6．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是
A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套
【答案】C
【解析】塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料，A错误；橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料，B错误；钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料，C正确；棉布座套由棉制成，棉属于天然材料，D错误。
7．下列化肥属于复合肥料的是
A．氯化钾 B．磷矿粉 C．硝酸钠 D．硝酸钾
【答案】D
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，A错误；磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，B错误；硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，C错误；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，D正确。
8．某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错误的是
项目
每100g
营养素参考值%
能量
1468kJ
18%
蛋白质
7.5g
13%
脂肪
0.7g
1%
碳水化合物
77.3g
26%
钠
0mg
0%
A．霉变的大米经淘洗干净后可食用
B．该大米中脂肪含量低于蛋白质
C．该大米中含量最多的物质是碳水化合物
D．人体脂肪是维持生命活动的备用能源
【答案】A
【解析】霉变的大米会产生黄曲霉素，有致癌作用，所以经淘洗干净后也不能食用，A错误；通过分析表中的数据可知，该大米中脂肪含量低于蛋白质，B正确；该大米中含量最多的物质是碳水化合物，C正确；人体脂肪是维持生命活动的备用能源，D正确。
9．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
　　　　　　　　　　　
A．量取液体　　　B．滴加液体　　C．连接仪器　　　D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，A错误；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B正确；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，D错误。
10．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．干冰可用于人工降雨
B．金刚石和石墨都很硬
C．在常温下，碳的化学性质活泼
D．CO和CO2都具有可燃性
【答案】A
【解析】干冰易升华吸收大量的热，可用于人工降雨，A正确；金刚石很硬，石墨质软，B不正确；在常温下，碳的化学性质不活泼，C不正确；CO具有可燃性，CO2不具有可燃性，D不正确。
11．宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是
A．气体受热体积变大——分子体积变大
B．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
C．电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
【答案】A
【解析】气体受热体积变大是因为温度升高分子间的间隔变大，A选项错误；金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，B选项正确；电解水的微观解释：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合生成氢分子，氧原子与氧原子结合生成氧分子，所以电解水实验是分子种类发生了改变，C选项正确；氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，D选项正确。
12．下列灭火措施不正确的是
A．森林起火，开辟隔离带
B．电线老化短路起火、用水浇灭
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
【答案】B
【解析】森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，A正确；电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，B错误；炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，C正确；酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到隔绝空气的作用从而灭火，D正确。
13．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【解析】氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，A正确；氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质，B错误；氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂，C正确；碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，D正确。
14．我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法不正确的是
A．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37∶38∶2∶6
C．千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，A不符合题意；千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：（12×37）∶38∶（14×2）∶（16×6）= 222∶19∶14∶48，B符合题意；千金藤素由千金藤素分子构成，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，C不符合题意；千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：222∶19∶14∶48，故碳元素的质量分数最大，D不符合题意。
15．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是

A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【解析】由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，A错误；由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，B错误；纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，C正确；由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，D错误。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）钢铁、塑料、空气、水、溶液和环境，均与人类的生产生活密切相关。
（1）桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 。铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 　。
（2）“微塑料”指的是直径小于5毫米的塑料碎片或颗粒，被形象地称为“海洋中的PM2．5”。微塑料属于 　 　材料。植树造林，提高绿化面积可降低 　 　。
（3）薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有______。自来水厂可用 溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降以达到净水的目的。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______有关。
【答案】（7分）
（1）大（1分） 刷漆、涂油等（1分）
（2）有机合成或合成（1分） 温室效应（1分）
（3） 水蒸气或H2O（1分） 明矾（1分） 压强（1分）
【解析】（1）钢是合金，硬度比纯铁大；铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁生锈的措施是：刷漆、涂油等；
（2）“微塑料”指的是直径小于5毫米的塑料碎片或颗粒，微塑料属于有机合成材料；植树造林，提高绿化面积，能增加二氧化碳的消耗，二氧化碳排放过多会造成温室效应，可降低温室效应。
（3）薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水分；自来水厂可用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降以达到净水的目的；打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关。
17．（8分）（1）已知常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系、KNO3和NaCl的溶解度曲线：
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
1g≤S＜10g
可溶
0.01g≤S＜1g
微溶
S＜0.01g
难溶









①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3的方法是______。
（2）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 　 　，可得结论： 　。
（3）某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

①该反应中生成物丙的化学式为 　 　；
②该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为 　 　。
【答案】（8分）
（1）①易溶物（1分） ②大于（1分） ③降温结晶或冷却热饱和溶液（1分）
（2）①Zn + CuSO4 ═ ZnSO4 + Cu（2分） Zn＞Cu，Zn＞Fe（1分）
（3）①SO2（1分） ②2∶3（1分）
【解析】（1）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物；②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
（2）反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变，锌原子数目减少，生成锌离子，铜离子数目减少，生成铜原子，是锌置换硫酸铜中的铜，说明金属活动性：Zn＞Cu，Zn＞Fe，化学方程式为：Zn + CuSO4 ═ ZnSO4 + Cu；
（3）①生成物丙的分子由一个硫原子和两个氧原子构成，所以化学式为SO2；②由化学方程式可知，该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为2∶3。
18．（10分）I．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是 　 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 （从C、D中选择）。
（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 　 。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）导管通入。
II．实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
（3）图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
【答案】（10分）
I．（1）锥形瓶（1分）
（2）B（1分） C（1分）
（3）2KClO32KCl+3O2↑（2分） b（1分）
II．（1）烧杯（1分） （2）加速溶解（1分） （3）④②⑤①③（2分）
【解析】I．（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，密度比水小，如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从b导管通入。
II．（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解；
（3）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解。
19．（10分）将一片维C泡腾片加入半瓶矿泉水中，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 　 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 　
　。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4．00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0．88g。

（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。
（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 　
　；装置中干燥管b的作用是 　 　。
（3）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
【答案】（10分）
【提出猜想】CO（1分）　
【得出结论】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2分）　　二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气（2分）　
【拓展延伸】（1）小苏打（1分）　　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（2分）　
（2）排出内部残留的二氧化碳（1分）　　防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中影响实验结果（1分）
【解析】
【提出猜想】一氧化碳可与血红蛋白结合，造成人体中毒；
【得出结论】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；由于二氧化碳不支持燃烧，因此气体中含有二氧化碳，直接利用带火星的木条无法检验是否含有氧气；
【拓展延伸】（1）碳酸氢钠俗称为小苏打；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳密度比空气大，容易在内部残留，所以需要通入空气排出内部残留的二氧化碳，避免造成实验误差；空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不增加b，直接进入a，造成实验结果偏大，影响实验结果。
20．（10分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A． 有害垃圾 B． 可回收垃圾 C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
（2）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。
（3）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。
（4）溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。
（5）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。
【答案】（10分）
（1）B（2分）
（2）过滤（2分） （3）2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑（2分）
（4）Cu(NO3)2 （2分）
（5）Al > Cu > Ag或Al、Cu、Ag（2分）
【解析】
（1）根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收金属银，从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾，选B；
（2）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是将不溶物和溶液分离，故涉及的实验操作是：过滤；
（3）铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑；
（4）根据题意，步骤Ⅰ加入足量的稀硫酸后铜和银未反应，滤出后加入硝酸银，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若溶液X中只含有一种溶质，则是硝酸铜，化学式是Cu(NO3)2；
（5）根据题意可知铝与酸反应，铜和银不反应说明铝最活泼，铜能置换出硝酸银的中的银，说明铜比银活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：铝>铜>银，即Al > Cu > Ag或Al、Cu、Ag。
21．（10分）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，通过实验可测定某纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
实验和有关数据如下图所示。

（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
（2）求该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
（3）通过与表中信息比较，该品牌工业品纯碱的指标等级属于 。

【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应（2分）
（2）解：生成二氧化碳的质量为：21．4 g + 100 g - 112．6 g = 8．8 g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x


x = 21．2 g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
答：该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为99.1%。（设答共1分，其余5分）
（3）Ⅲ类优等品（2分）
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）见答案；（3）依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。