2023年天津中考化学仿真模拟卷（解析版）

这是一份2023年天津中考化学仿真模拟卷（解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，下列实验描述中正确的是等内容，欢迎下载使用。

备战2023年中考化学仿真模拟卷（天津专用）
第一模拟
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．车胎爆炸 B．剪纸成花
C．瓷碗破碎 D．食物腐烂
2．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．水 B．氧气
C．氯酸钾 D．氢氧化镁
3．下列实验操作中，正确的是（ ）

A．检查气密性 B．稀释浓硫酸

C．读取液体体积 D．点燃酒精灯
4．下列叙述正确的是（ ）
A．铁制品表面的铁锈能隔绝氧气和水，阻止铁进一步被氧化
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．馒头富含糖类，可以为人体提供能量
D．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调料
5．生活中某些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．酱油4~5 B．蛋清7~8
C．牙膏8~9 D．肥皂水10~11
6．2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”的理念，其中国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，减少碳排放可以防止下列哪一情况的发生（ ）
A． 空气污染 B．酸雨
C．温室效应 D．雾霾
7．北京冬奥会上品种丰富的美味佳肴是为运动员们特殊的营养需求制作的。以下是为运动员准备的一份晚餐：香肠、炖牛肉、米饭、红烧鱼、鸡蛋汤，这份晚餐还需要的营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．维生素
8．下列实验描述中正确的是（ ）
A．镁条燃烧时，生成黑色固体 B．硝酸铵溶于水时，温度会升高
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D．将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，溶液逐渐变为蓝色
9．2022年2月2日，北京冬奥会火炬接力在北京奥林匹克森林公园开启。火炬燃烧必须具备的条件是（ ）①有可燃物；②有足够的氧气；③温度达到可燃物的着火点；④使用碳纤维材料作外壳。
A． ①②③ B．②③
C．①③④ D．①②④
10．在反应 中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．88 B．48
C．44 D．16
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理为：
① ；    ②
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①属于化合反应 B．CO2在反应中可循环使用
C．反应①中X的化学式为NH4C1 D．Na2CO3中C元素为+4价
12．下列选项中，实验操作不能够达到相对应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量H2O和HCl
先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
探究NaOH固体是否变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
验证Al、Mg的金属活动性大小
将打磨过的大小相同的Al片和Mg片分别浸入等质量且等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率快慢
D
用酚酞溶液鉴别：①NaCl溶液
②稀硫酸③NaOH溶液
不再使用其他任何试剂就能鉴别
13．X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（“→”表示通过一步反应能实现转化），则符合要求的X、Y、Z、W 依次是（ ）
选项
X
Y
Z
W
A
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
B
HCl
Na2CO3
NaOH
H2O
C
H2O2
O2
H2CO3
H2O
D
Ba（OH）2
BaCl2
Ba（NO3）2
BaCO3


14．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
混合后分子变小了
B
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似
在其溶液中都含有OH-
C
化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用
硫酸铵和熟石灰发生中和反应
D
氮气常用作焊接金属时的保护气
氮气的化学性质不活泼
15．下列说法中正确的是（ ）
A．质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为1︰1
B．与等质量、等质量分数稀盐酸恰好反应，所需碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53︰84
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7︰4，则该氧化物的化学式为NO2
D．高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的64%
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共18分)
16．（4分）化学与日常生活有着密切的联系，现有 ①金刚石 ②甲烷 ③氯化钠 ④小苏打，请按要求填空（填序号）：
(1)在生活中可作调味剂和防腐剂的是______。
(2)可用来切割玻璃的是______。
(3)可用于治疗胃酸过多的是______。
(4)可通过秸秆杂草发酵制备的是______。
17．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①为_______(填“分子”、“原子”或“离子”)，汞是由_______组成的。氯化钠中阴离子的符号是_______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=_______。这三种元素的原子在化学反应中都容易_______(填“得到”或“失去”)电子，和硫的化学性质相似的粒子是_______(填化学符号)。

(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示，如果有28gCO能吸收_______gNO。

18．（6分）水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识，请你回答：
(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_______。
(2)向水中加入活性炭，利用其_______性，除去水样中的色素和异味。
(3)如图是电解水的实验装置，请写出该实验的化学反应方程式___，负极产生的气体是____(填写化学式)，该实验证明水是由____组成。

四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
(1)碳在氧气中完全燃烧_____；
(2)锌和稀硫酸反应_____；
(3)氢氧化钠和盐酸反应_____。
20．（9分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
(1)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．碘 B．面粉
C．植物油 D．高锰酸钾
(2)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。
②20℃时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为_______g。
③若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，下列哪个温度可以完成______（填序号）。
A 20℃         B 40℃        C 60℃
④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是______溶液。
(3)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g.
①计算：需氢氧化钠固体_______g，水_______mL（水的密度为1g/cm3）：
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是_______（填序号）
A 溶解时，有液滴飞出烧杯           B 量取水时仰视读数
③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是______g。
21．（3分）化学为人类的科学进步起到了重要的作用。
(1)雪上项目是冬奥会重要项目之一、制作滑雪板各部分所对应的材料中，下列不含有机合成材料的是 。
A．板面—尼龙纤维 B．板芯—木质
C．板底—聚乙烯塑料 D．复合层—玻璃纤维与合成树脂
(2)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料等材料引起了全世界的关注。
①硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为____(填序号)。
A． 分子           B．原子         
C．离子         D．电子
②工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中各元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。
五、实验题(本大题共3小题，共26分)
22．（9分）结合下列实验装置图，回答有关问题。

(1)写出仪器a和b的名称： a______，b______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置是______（填序号），写出其分解的化学方程式______。
(3)在实验室制取二氧化碳的常用药品是______（写名称），发生反应的化学方程式可表示为______。
(4)可用装置E收集的气体具备的物理性质有______。
23．（9分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一、下列关于钢铁的说法错误的是 。
A．铁是目前年产量最高的金属 B．钢铁在潮湿的空气中不发生锈蚀
C．用磁铁可区分铁制品和铝制品 D．钢的许多性能优于生铁
(2)把铁粉和碳粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是 (填序号)。
A．滤渣中只含银 B．滤渣中可能含有银，一定含有碳
C．滤液中一定有Ag+、Fe2+ D．滤液中只含Ag+，不含Fe2+
(3)废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺流程之一如下图所示：

在反应器中发生反应的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、②_______、③Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_______；
(4)取生铁5.8g(除碳外，无其它杂质)，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得混合物的总质量为25.6g。则生铁中铁的质量为_______g。
24．（8分）某混合物中可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。

(1)由实验Ⅰ现象可知原混合物中一定不含______。
(2)由实验Ⅲ现象可知原混合物中一定含有______。
(3)测得实验Ⅴ所取稀硫酸的质量为50 g，可进一步确定原混合物中一定含有______。
(4)写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式______。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）医用口罩是抗击新型冠状病毒的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。计算：
(1)环氧乙烷的相对分子质量为_______。
(2)环氧乙烷中碳、氢元素的质量比为________（写最简比）：
(3)环氧乙烷中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。
26．（6分）现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算：
(1)混合物中硫酸镁的质量分数：
(2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。


答案解析
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．车胎爆炸 B．剪纸成花
C．瓷碗破碎 D．食物腐烂
【答案】D
【解析】A、车胎爆炸是由于压强大造成的爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、剪纸成花的过程中纸张只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
2．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．水 B．氧气
C．氯酸钾 D．氢氧化镁
【答案】A
【解析】A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A符合题意；B、氧气是由氧元素组成的单质，故B不符合题意；C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，故C不符合题意；D、氢氧化镁是由镁、氢、氧三种元素组成的化合物，故C不符合题意。故选A。
3．下列实验操作中，正确的是（ ）

A．检查气密性 B．稀释浓硫酸

C．读取液体体积 D．点燃酒精灯
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错误。C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。故选A。
4．下列叙述正确的是（ ）
A．铁制品表面的铁锈能隔绝氧气和水，阻止铁进一步被氧化
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．馒头富含糖类，可以为人体提供能量
D．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调料
【答案】C
【解析】A、铁制品表面的铁锈较疏松，不能隔绝氧气和水，错误。B、生成盐和水的反应不一定是中和反应。如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但不是置换反应。错误。C、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量，正确。D、亚硝酸钠有咸味，但也有毒，不能代替食盐作调料，错误。故选C。
5．生活中某些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．酱油4~5 B．蛋清7~8
C．牙膏8~9 D．肥皂水10~11
【答案】D
【解析】A、酱油的pH为4~5，小于7，显酸性；B、蛋清的pH为7~8，大于7，显碱性；C、牙膏的pH为8~9，大于7，显碱性；D、肥皂水的pH为10~11，大于7，显碱性；根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。故选D。
6．2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”的理念，其中国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，减少碳排放可以防止下列哪一情况的发生（ ）
B． 空气污染 B．酸雨
C．温室效应 D．雾霾
【答案】C
【解析】“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放），CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，减少碳排放，从而可以防止温室效应。故选C。
7．北京冬奥会上品种丰富的美味佳肴是为运动员们特殊的营养需求制作的。以下是为运动员准备的一份晚餐：香肠、炖牛肉、米饭、红烧鱼、鸡蛋汤，这份晚餐还需要的营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．维生素
【答案】D
【解析】A、淀粉属于糖类，米饭中已经含有，故错误；B、香肠、炖牛肉、红烧鱼中富含油脂，故错误；C、香肠、炖牛肉、红烧鱼、鸡蛋汤中富含蛋白质，故错误；D、人体所需的营养物质包含维生素，以上物质中不包含，故正确；故选D。
8．下列实验描述中正确的是（ ）
A．镁条燃烧时，生成黑色固体 B．硝酸铵溶于水时，温度会升高
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D．将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，溶液逐渐变为蓝色
【答案】D
【解析】A、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末状固体，故此选项错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液的温度会降低，故此选项错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故此选项错误；
D、将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以可以观察到溶液逐渐变为蓝色，故此选项正确。故选D。
9．2022年2月2日，北京冬奥会火炬接力在北京奥林匹克森林公园开启。火炬燃烧必须具备的条件是（ ）①有可燃物；②有足够的氧气；③温度达到可燃物的着火点；④使用碳纤维材料作外壳。
B． ①②③ B．②③
C．①③④ D．①②④
【答案】A
【解析】燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，所以火炬燃烧必须具备的条件只有A符合题意。故选A。
10．在反应 中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．88 B．48
C．44 D．16
【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律可知参加反应B的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g
设C的相对分子质量为x


x=44
C的相对分子质量为44。
故选C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理为：
① ；    ②
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①属于化合反应 B．CO2在反应中可循环使用
C．反应①中X的化学式为NH4C1 D．Na2CO3中C元素为+4价
【答案】A
【解析】A. 反应①不符合多变一特点，不属于化合反应，错误；B. 反应①中反应物为二氧化碳，反应②中生成二氧化碳，故CO2在反应中可循环使用，正确；C. 化学反应前后原子种类数目不变，故反应①中X的化学式为NH4C1，正确；D. Na2CO3中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2) ×3 =0，x=+4；正确。故选A。
12．下列选项中，实验操作不能够达到相对应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量H2O和HCl
先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
探究NaOH固体是否变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
验证Al、Mg的金属活动性大小
将打磨过的大小相同的Al片和Mg片分别浸入等质量且等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率快慢
D
用酚酞溶液鉴别：①NaCl溶液
②稀硫酸③NaOH溶液
不再使用其他任何试剂就能鉴别
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液不仅能与杂质HCl反应，也会与二氧化碳反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；B、氢氧化钠易吸潮变成氢氧化钠溶液，其与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液与稀盐酸反应，有二氧化碳气体生成，所以加入足量稀盐酸后有气泡，NaOH固体一定变质，故不符合题意；C、将打磨过的大小相同的Al片和Mg片分别浸入等量且等浓度的稀盐酸中，Mg产生气泡的速率明显大于Al，说明Mg的金属活动性强于Al，故不符合题意；D、向三种溶液的样品中分别滴加酚酞溶液，变红的是氢氧化钠溶液，再向红色溶液中滴加另外两种药品，溶液红色消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，所以不再使用其他任何试剂就能鉴别，故不符合题意。故选A。
13．X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示（“→”表示通过一步反应能实现转化），则符合要求的X、Y、Z、W 依次是（ ）
选项
X
Y
Z
W
A
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
B
HCl
Na2CO3
NaOH
H2O
C
H2O2
O2
H2CO3
H2O
D
Ba（OH）2
BaCl2
Ba（NO3）2
BaCO3


【答案】AD
【解析】A、氧化铜和盐酸生成氯化铜，和硫酸生成硫酸铜，氯化铜和碱生成氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和碱生成氢氧化铜，符合要求。B、盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水，盐酸不能转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠，氢氧化钠和酸生成水，氧化钠和水生成氢氧化钠，不符合要求。C、过氧化氢分解生成水和氧气，但是氧气无法转化为碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水生成碳酸，不符合要求。D、氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，和二氧化碳生成碳酸钡和水，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡和硝酸生成硝酸钡二氧化碳和水，符合要求。故选AD。
14．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
混合后分子变小了
B
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似
在其溶液中都含有OH-
C
化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用
硫酸铵和熟石灰发生中和反应
D
氮气常用作焊接金属时的保护气
氮气的化学性质不活泼
【答案】AC
【解析】A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间存在间隙，混合后分子自身大小不改变，故A错误；B、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都会电离出氢氧根离子，使得溶液都呈碱性，故化学性质相似，故B正确；C、化肥硫酸铵中的铵根离子和熟石灰中的氢氧根离子发生反应生成氨气逸出，会使得铵态氮肥肥效降低，故硫酸铵不能和熟石灰混放或混用，但是发生的不是中和反应，故C错误；D、氮气的化学性质稳定，不易和别的物质发生反应，故氮气可用作焊接时的保护气，故D正确；故选AC。
15．下列说法中正确的是（ ）
A．质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为1︰1
B．与等质量、等质量分数稀盐酸恰好反应，所需碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53︰84
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7︰4，则该氧化物的化学式为NO2
D．高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的64%
【答案】B
【详解】A、设相等的质量为m，则CO2与NO2中氧元素的质量比为，故选项错误；
B、设稀盐酸中HCl质量为m，碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x1、x2，则有
，

，
故碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为
C、氮、氧元素的质量比为7︰4，该氧化物中N与O的原子个数比为，故该氧化物的化学式为N2O，故选项错误；
D、设原石灰石的质量为m，则其中含有CaCO3的质量为80%m，剩余固体钙元素的质量分数为40%，原CaCO3中Ca元素的质量为：，故剩余固体的质量为：，故生成CO2的质量为m-0. 8m二0. 2m。
设已分解的CaCO3的质量为x，则有



已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的，故选项错误。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共18分)
16．（4分）化学与日常生活有着密切的联系，现有 ①金刚石 ②甲烷 ③氯化钠 ④小苏打，请按要求填空（填序号）：
(1)在生活中可作调味剂和防腐剂的是______。
(2)可用来切割玻璃的是______。
(3)可用于治疗胃酸过多的是______。
(4)可通过秸秆杂草发酵制备的是______。
【答案】(1)③；(2)①；(3)④；(4)②
【解析】（1）食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，故填：③（2）金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用来切割玻璃，故填：①（3）小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故填：④（4）沼气的主要成分是甲烷，是一种燃料，可以用秸秆、杂草等发酵制得，故填：②。
17．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

(1)物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①为_______(填“分子”、“原子”或“离子”)，汞是由_______组成的。氯化钠中阴离子的符号是_______。
(2)氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x=_______。这三种元素的原子在化学反应中都容易_______(填“得到”或“失去”)电子，和硫的化学性质相似的粒子是_______(填化学符号)。

(3)汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示，如果有28gCO能吸收_______gNO。

【答案】(1) 原子； 汞元素； Cl-；(2) 7  ；得到 ；O；(3)30
【解析】（1）汞是金属，由汞原子直接构成，故①为原子；汞是由汞元素组成；氯化钠是由钠离子与氯离子构成，其中阴离子为Cl-；（2）根据原子结构示意图可以得出该原子核外电子数为17，最内层电子为2，次外层电子数为8，故最外层电子数为x=17-2-8=7；这三种元素的最外层电子数分别为6，6，7故在反应中易得到电子形成八电子稳定结构；O和S的最外层电子数都为6，故化学性质相似；（3）根据微观示意图得出该反应化学反应方程式为2NO+2CO    N2+2CO2，设消耗NO的质量为y
    
    
y=30g，故能吸收NO的质量为30g。
18．（6分）水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识，请你回答：
(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_______。
(2)向水中加入活性炭，利用其_______性，除去水样中的色素和异味。
(3)如图是电解水的实验装置，请写出该实验的化学反应方程式___，负极产生的气体是____(填写化学式)，该实验证明水是由____组成。

【答案】(1)蒸馏；(2)吸附；(3)  2H2O2H2↑+O2↑ ；H2 ；氢元素和氧元素

【解析】（1）蒸馏能使天然水变成蒸馏水，得到的水中不含有其他杂质，净化程度最高。（2）向水中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，与电源负极端相连的试管中产生的气体是氢气，电解水实验，由于生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
(1)碳在氧气中完全燃烧_____；
(2)锌和稀硫酸反应_____；
(3)氢氧化钠和盐酸反应_____。
【答案】(1)；(2)；(3)
【解析】（1）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
20．（9分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
(1)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．碘 B．面粉
C．植物油 D．高锰酸钾
(2)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169

①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。
②20℃时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为_______g。
③若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，下列哪个温度可以完成______（填序号）。
A 20℃         B 40℃        C 60℃
④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是______溶液。
(3)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g.
①计算：需氢氧化钠固体_______g，水_______mL（水的密度为1g/cm3）：
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是_______（填序号）
A 溶解时，有液滴飞出烧杯           B 量取水时仰视读数
③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是______g。
【答案】(1)D；(2) 31.6 ；134；C；硝酸钾##KNO3；(3)  7.5；42.5；B ；100
【解析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。A、碘不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，与水形成的是乳浊液，故选项错误；D、高锰酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。故选 D。（2）①由两种物质在不同温度时的溶解度表可知，20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g；②由溶解度表可知，20 ℃时，氯化钾的溶解度为34.0 g，即20 ℃时，100克水中最多溶解34.0克氯化钾，故20 ℃时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，只能溶解34克氯化钾，得到溶液的质量为34 g+100 g =134 g；③根据同一温度同一溶质的溶液饱和溶液最浓的原理，结合溶解度表可知，20 ℃、40℃、 60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数分别为，，，故若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，60 ℃可以完成，故选C；④80 ℃降温到20 ℃，硝酸钾的溶解度变化较大，故等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液由80 ℃降温到20 ℃，析出晶体较多的是硝酸钾溶液。（3）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故配制15%的氯化钠溶液50g需氢氧化钠固体的质量为50 g×15%=7.5 g,水的质量为50 g-7.5 g =42.5 g，则水的体积为42.5 g÷1 g/cm3 = 42.5 mL；②因为溶液具有均一性，故溶解时有液滴飞出烧杯 ，对溶质的质量分数没有影响，而量取水时仰视读数，会造成所量取的水的实际体积偏多，即溶剂偏多，故会造成溶液溶质的质量分数偏小，故选 B；③根据溶液稀释前后溶质质量不变化，设需要加水的质量为m，则有50 g×15%=(50+m)×5%，解得m=100 g。
21．（3分）化学为人类的科学进步起到了重要的作用。
(1)雪上项目是冬奥会重要项目之一、制作滑雪板各部分所对应的材料中，下列不含有机合成材料的是 。
A．板面—尼龙纤维 B．板芯—木质
C．板底—聚乙烯塑料 D．复合层—玻璃纤维与合成树脂
(2)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料等材料引起了全世界的关注。
①硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为____(填序号)。
B． 分子           B．原子         
C．离子         D．电子
②工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中各元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。
【答案】(1)B；(2)  B ；FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
【解析】(1)A、尼龙纤维属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故A选项不符合题意；B、木材属于天然材料，故B选项符合题意；C、聚乙烯塑料属于塑料，塑料属于三大合成材料之一，故C选项不符合题意；D、合成树脂是塑料的原料，属于合成材料，故D选项不符合题意。故选B。(2)金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子；浓硫酸中H2SO4和钛铁矿中FeTiO3反应生成Ti(SO4)2、FeSO4和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该物质应含有氢元素，由于反应中各元素化合价不变，则该物质中氢元素的化合价为+1价。氧元素的化合价为-2价，故该氧化物为H2O，该反应的化学方程式为3H2SO4+FeTiO3=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O。
五、实验题(本大题共3小题，共26分)
22．（9分）结合下列实验装置图，回答有关问题。

(1)写出仪器a和b的名称： a______，b______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置是______（填序号），写出其分解的化学方程式______。
(3)在实验室制取二氧化碳的常用药品是______（写名称），发生反应的化学方程式可表示为______。
(4)可用装置E收集的气体具备的物理性质有______。
【答案】(1) 铁架台 ；水槽；(2)   AC或AD ；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)  大理石和稀盐酸（或石灰石和稀盐酸）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；(4)被收集的气体密度小于空气
【解析】（1）a是铁架台，b是水槽。（2）高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以收集装置选择C或D，所以装置选择AC或AD。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。（4）装置E是向下排空气法，可以收集密度比空气小的气体。所以被收集的气体密度小于空气。
23．（9分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一、下列关于钢铁的说法错误的是 。
A．铁是目前年产量最高的金属 B．钢铁在潮湿的空气中不发生锈蚀
C．用磁铁可区分铁制品和铝制品 D．钢的许多性能优于生铁
(2)把铁粉和碳粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是 (填序号)。
A．滤渣中只含银 B．滤渣中可能含有银，一定含有碳
C．滤液中一定有Ag+、Fe2+ D．滤液中只含Ag+，不含Fe2+
(3)废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺流程之一如下图所示：

在反应器中发生反应的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、②_______、③Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_______；
(4)取生铁5.8g(除碳外，无其它杂质)，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得混合物的总质量为25.6g。则生铁中铁的质量为_______g。
【答案】(1)B；(2)ABD；(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；FeSO4、H2SO4；(4)5.6
【解析】（1）A、铁的用途广泛，铁是目前年产量最高的金属，正确。B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，错误。C、铁能被磁铁吸引，而铝不可以，可以使用磁铁区分纯铁制品和铝制品，正确。D、生铁的含碳量高于钢，钢的许多性能优于生铁，如机械性能等比生铁的好，正确。故选B。（2）金属活动性强弱关系：铁＞银，将铁粉和碳粉的混合物放入硝酸银溶液中，碳粉不与硝酸银反应，铁粉能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银；甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁全部反应；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银，所以可确定铁和硝酸银反应且铁的量不足，还有硝酸银没反应；所以所得固体中一定含有银和碳，所得溶液中含有亚铁离子和银离子；所以ABD说法不正确。（3）铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；加入的硫酸是过量的，根据发生的反应，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁，化学式是：FeSO4、H2SO4；
（4）产生氢气的质量是：5.8g+20g-25.6g=0.2g；
设生铁样品中铁的质量为x。


   解得x=5.6g。
所以生铁中铁的质量为5.6g。
24．（8分）某混合物中可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。

(1)由实验Ⅰ现象可知原混合物中一定不含______。
(2)由实验Ⅲ现象可知原混合物中一定含有______。
(3)测得实验Ⅴ所取稀硫酸的质量为50 g，可进一步确定原混合物中一定含有______。
(4)写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式______。
【答案】(1)氢氧化镁##Mg(OH)2；(2)碳酸钠和硫酸钠；(3)氢氧化钠##NaOH；(4)Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
【解析】（1）由实验Ⅰ现象形成无色溶液，则可确定无氢氧化镁，因为氢氧化镁难溶于水。也可确定硫酸钠、碳酸钠和硝酸钡不能共存。（2）实验Ⅱ加入氯化钡溶液出现白色沉淀可确定有碳酸钠或硝酸钡存现，则一定没有硝酸钡。实验Ⅲ向沉淀中加入足量稀硝酸，有气泡产生说明沉淀有碳酸钡，则含有碳酸钠，还有沉淀不溶解，则说明有硫酸钡，则含有硫酸钠。所以可知原混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠。（3）稀硫酸的质量为50 g，则硫酸的质量为50g×9.8%=4.9g。
设可以消耗氢氧化钠的质量为x

设可以消耗氢氧化钾的质量为y

设可以消耗碳酸钠的质量为z

因只有10g÷2=5g混合物，则一定含有氢氧化钠。（4）硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡，所以化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）医用口罩是抗击新型冠状病毒的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。计算：
(1)环氧乙烷的相对分子质量为_______。
(2)环氧乙烷中碳、氢元素的质量比为________（写最简比）：
(3)环氧乙烷中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。
【答案】(1)44；(2)6:1；(3)54.5%
【解析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，环氧乙烷的相对分子质量为12×2＋1×4＋16＝44；（2）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，环氧乙烷中碳、氢元素的质量比是（12×2）:（1×4）＝6:1；（3）化合物中某元素的质量分数=，环氧乙烷中碳元素的质量分数为。
26．（6分）现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算：
(1)混合物中硫酸镁的质量分数：
(2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】(1)解75%；(2)4.7%。
【解析】(1)解：设氢氧化钠的质量为x，硫酸镁的质量为y，生成硫酸钠的质量为z




答：混合物中硫酸镁的质量分数为75%。
(2)
设氢氧化钠溶液的质量为m
根据题意有：（m+8g-2.9g）×10%=（8g-6g）+7.1g，m=85.9g
加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4.7%。