秘籍02 阿伏加德罗常数 -备战2023年高考化学抢分秘籍（新高考专用）

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秘籍02   阿伏加德罗常数     概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题  ☆☆☆☆☆考向预测阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移的综合分析及应用。阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容。1．突破物质状态和条件设置的陷阱一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2．突破物质组成有关的陷阱(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。(3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。3．突破物质结构有关的陷阱(1)苯分子中不含。(2)白磷分子中含6个P—P键。(3)CnH2n＋2中共价键数为3n＋1。(4)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。4．突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。5．突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱(1)隐含“可逆反应”2SO2＋O22SO3              2NO2N2O4，PCl3＋Cl2PCl5，       N2＋3H22NH3，         Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)隐含“浓度的变化”MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(3)隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2。(4)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(5)隐含反应物的“用量”有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。6．突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类。(6)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。技法一、与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。技法二、要特别注意氧化还原反应以下特殊情况 (1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol  N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。(2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 例1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子例2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．3 g 3He含有的中子数为1NAB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA例3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA例4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 1．（湖南省名校联盟2023届高三下学期调研）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100gCaS与的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28gB．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为C．晶体中含有的共价键数目为D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2．（四川省成都市第七中学2023届高三下学期二诊模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．9g水中含有的孤电子对数为NAB．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了0.3NA电子C．0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NAD．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA3．（重庆市第一中学校2022-2023学年高三下学期月考）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．密闭容器中与反应制备，增加的P-Cl键数目小于B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目与12g金刚石中所含有化学键的数目均为C．8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为D．反应中，生成时，转移的电子数目为4．（山东省潍坊市2023届高三下学期核心素养测评）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol 中含有Si-O键的数目为2B．25℃、101kPa下，4g 中含有的原子数为2C．标准状况下，6.72L 与水充分反应转移的电子数目为0.1D．25℃时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.25．（陕西省西安市新城区2023届高三二模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NAB．0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NAC．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NAD．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA6．（辽宁省鞍山市普通高中2023届高三第二次质量监测二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．质量分数为46％的乙醇溶液中，含键的数目为B．晶体含有离子总数为C．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为D．常温下，的溶液中，的数目为7．（广东广雅中学2023届高三下学期阶段测试）设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：，下列说法不正确的是A．固氮过程中，每生成1mol AlN转移的电子数目为3NAB．1L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液含有中子的数目为2 NAC．标准状况下，1.12L NH3中含有的电子数目为0.5 NAD．11.8g Na[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8 NA8．（广西来宾市2023届高三下学期第二次联合调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯分子中含碳碳双键的数目为3NAB．14gCO和N2的混合物中含有的质子数为7NAC．标准状况下，22.4L CHCl3分子中所含Cl原子数为3NAD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2NA9．（河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28g晶体Si中键数目为B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为D．18g重水()中含有的质子数为10．（河北衡水中学2022-2023学年高三下学期调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为3NAB．1.0mol·L-1的AlCl3溶液中含有的阴离子总数为3NAC．1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH-中含有的质子数均为0. 9NAD．20mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36NA11．（上海市卢湾高级中学2022-2023学年高三下学期月考）令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10-4NAB．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NAC．1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NAD．同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA12．（河南省安阳市第一中学2023届高三模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．把盛有的密闭容器降温，容器中的分子数少于B．100℃时，的纯水中，含有的数目为C．1mol的和的混合气体与过量充分反应转移的电子数为D．与在光照下充分反应，产物中键总数为13．（安徽省定远第三中学2022-2023学年高三下学期二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下， 溶液含离子总数为B．常温常压下， 中含有的电子数总数为C．标准状况下，  中含有的分子数目为D．   溶液中含有的数目为14．（四川省泸州市2023届高三下学期第二次教学质量诊断）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gH218O中含有的质子数为10NAB．1mL2mol/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002NAC．2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NAD．标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA15．（重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第三次质量检测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲酸钠中含有共用电子对的数目为B．1.1 g和的混合物，含有的质子数为C． 与稀硫酸充分反应，生成的分子数目为D．1L的溶液与1L的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中数目等于16．（广东省梅州市2023届高三总复习质量检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g 含有的电子总数为9B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.517．（湖南省岳阳市2023届高三下学期教学质量监测二模）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，中所含极性共价健数目为B．和均为只含非极性键的非极性分子C．和分子中C原子采取杂化和杂化D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为18．（上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高三下学期月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与水完全反应时转移的电子数为B．和的混合气体中含有个氧原子C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为D．0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有的数目小于19．（重庆市第八中学校 2023届高三下学期适应性月考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NAB．常温常压下，28gSi中所含Si－Si键数目为4NAC．1molCl2和足量的Fe充分反应，转移电子数为2NAD．等物质的量的H2和I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2NA20．（浙江省杭州第二中学2023届高三下学期月考）设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH-的数目为 10-5NAB．1molCnH2n 含有的共用电子对数为(3n+1)NAC．向含 1molCl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数目为 NAD．电解精炼铜时，阳极消耗 32g Cu，则电路中通过的电子总数为 NA