四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题及答案

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宁南中学2024届高二下期第二次月考化学试卷考试时间：90分钟     满分：100分 可能用到的相对原子质量：Fe—56  O—16一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）A．高纯硅可用于制作光感电池          B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用         D．碘酒可用于皮肤外用消毒2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      （     ）A.25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC..2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAD.2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NAB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)       B．工业上电解熔融YX来制取Y单质C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W   D．加热时，铜单质与W单质反应生成CuW5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X元素原子的电子数与电子层数相同，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z为地壳中含量最高的元素，Q与Z位于同一主族，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是(　　)A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键C. 最简单氢化物的热稳定性:Q>ZD. 工业上常用电解氧化物的方法生产W的单质6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D把0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生氯的非金属性比碳强D用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHpH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性：HClO<CH3COOH8.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是（    ）A．放电过程中，电子从正极转移到负极B．放电过程中，H+从正极区移向负极区C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2OD．若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。9.锌­空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH。下列说法正确的是(　　)A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)D．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH　10.剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是(     )弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.77×10－4K a=5.0×10－10K a1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11 A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN－+H2O+CO22HCN+CO32－ B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN－)＜c(HCN) C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者11.将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。 A．C(CH3COO-)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH)  B．C(CH3COO-)＞C(Cl-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)C.(CH3COO-)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH)D．C(Na+)＋C(H+)>C(CH3COO-)＋C(Cl-)＋C(OH-)12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是(     )A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)  B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＞②＞③  C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值将增大  D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)13.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)＋c(HC2)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)14.在25 ℃时，在50 mL 0.1 mol·L－1的盐酸中逐滴加入0.2 mol·L－1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．在A、B之间任意一点都满足：c(Cl－)>c(N)>c(H＋)>c(OH－)B．在B点：a>25，且c(Cl－)＝c(N)＝c(H＋)＝c(OH－)C．在C点：c(Cl－)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)D．在D点：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(H＋)15.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，16.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的关系如图所示。下列说法正确的是（      ）A．Ka1(H2C2O4)数量级为10－1B．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液pH约为5C．曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的关系D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)二、非选择题（本卷包括必做题和选做题两部分，共52分。其中第17、18、19题为必做题，注意所有同学都必需作答；第20、21题为选做题，考生根据要求选答并在答题卡上把对应题号涂黑。）17（12分）.水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。反应Ⅰ：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2回答下列问题：（1）C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）△H＝　   　 （用△H1和△H2表示）。（2）在2L恒容密闭容器中充入足量炭粉和1mol H2O（g），在一定温度下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时测得c（CO）＝0.20mol•L﹣1，c（H2）＝0.40mol•L﹣1。①在该条件下，水蒸气的平衡转化率为　   　。②反应I的平衡常数K＝　   　。（注意，K中各物质的浓度为两个反应都平衡后的浓度）（3）在密闭容器中充入一定量的CO和水蒸气，加入适量催化剂，仅发生反应Ⅱ。测得催化效率和CO转化率与温度关系如图所示。在600C～750℃范围内影响CO转化率的主要因素是　   　。（4）工业上常以水煤气（CO和H2）为原料合成甲醇，在一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，下列叙述不能说明反应已经达到化学平衡状态的是　   　。A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍B.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变D.CO和CH3OH的物质的量之比保持不变为了提高H2的转化率，可采取的措施为　   　、　   　（填两条即可）。（5）以水煤气（CO、H2体积比为1：2）为燃料的碱性（足量KOH为电解质）空气燃料电池，电池工作时CO发生反应的电极反应式为　   　。18（13分）.高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________。（2）除杂过程的操作为：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。 （3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀、水和二氧化碳。温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的离子方程式为_____                   ___；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。 （4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1×10-11，Ksp(MgCO3)=2×10-7，当锰离子完全沉淀时（浓度小于1.0×10-5mol·L-1），c(Mg2+)=________。19（12分）.按要求回答下列问题：(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(N)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________________。常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。试计算溶液中＝________(常温下H2SO3的电离平衡常数K2＝6.0×10－8)。(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2＋I2===2I－＋ S4)。取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L－1。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。(填“高”或“低”)20.（15分）根据要求回答下列问题：Ⅰ．由CO2、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键Ⅱ．硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________。(3)CS2的电子式是___________，依据VSEPR理论推测CS2的空间构型为___________，常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是                                          。(4)H2O的键角___________H2S的键角(填“大于”或“小于”)，理由是                。(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体结构如图所示。①已知A、B点的原子坐标分别为(0,0,0)和，则C点的原子坐标为___________；②若晶胞棱长为apm，密度为___________g∙cm-3 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。21.（15分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR＇＋R＂OH RCOO R＂+ R＇OH②PC塑料结构简式为：（1）C中的官能团名称是_________，检验C中所含官能团的必要试剂有_________。（2）D的系统命名为_________。（3）反应II的反应类型为_________。（4）反应IV的化学方程式为_________。（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________（任写一种）。①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1   化学参考答案CBACD  DACDC  BCCDDB17.（除标注外，其余为2分）(1)△H1+△H2   (2)80%  0.8
(3)温度（1分） (4)A（1分） 加压、降温、增大CO与H2的投料比等（各1分）
(5)CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O18.提高软锰矿中锰的浸出率（合理即可，1分）   （2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）  MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑  减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净． 0.2mol·L-119（除标注外，其余为2分）中（1分）  10-9/(a-0.01)  向右（1分）  60  当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80abmg•L-1  偏低20.答案：(1)AB    (2)sp3（1分）    (3)    直线形（1分）    二者都是分子晶体，CS2的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高    (4)大于（1分）    O的电负性比S大，共用电子对更偏向O，斥力更大，键角更大    (5)①    ②21.