上海市静安区2022-2023学年高二下学期学业水平合格性考试调研化学试题（无答案）

上海市静安区2022-2023学年高二下学期学业水平合格性考试调研化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：

(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)．

A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小

(2)锂电池工作时，将化学能转化为______。

(3)锂位于元素周期表中第______周期______族；磷酸亚铁锂中的化合价为______．

(4)铁的原子结构示意图为．由此可知，铁的原子序数为______；x为______；铁元素是______(双选)．

A．主族元素    B．副族元素    C．短周期元素    D．长周期元素

(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)．

A． B． C． D．

(6)能与反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)．

A． B． C． D．

(7)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入______，发生的离子反应为______，要检验废液中是否还存在，实验方案是____________。

(8)可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。

A．只有离子键 B．可在常温下由与反应制得

C．与发生化合反应 D．与反应有生成

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含)、炭粉混合，在高温条件下通入制得：①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：②。

(9)反应①的还原剂为______，反应消耗了标准状况下氯气，则反应①转移的电子数为___。

(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤：______________。

2．迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种．煤、石油，天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在农、食、住、行多方面应用广泛，请回答下列问题：

(1)厨房中常见的下列物质，其主要成分不属于有机物的是______(单选)

A．豆油 B．黄酒 C．食盐 D．白糖

(2)下列物质不属于高分子化合物的是______(单选)

A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质

(3)乙醇是酒的有效成分，分子中的各种化学键如图所示：

①乙醇俗称______，医疗上用______(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。

②乙醇分子中的官能团为______(写名称)。

③在不同的条件下，乙醇断裂的化学键不同，体现了不同的化学性质，请任意写出一个符合要求的化学反应方程式。

①反应中只断裂①键___________________________________。

②反应中同时断裂②⑤键_______________________________。

③将乙醇添加到汽油中可合成乙醇汽油，写出推广使用乙醇汽油的理由(任写一点)______________。

(4)下列有关煤和石油的说法正确的是______(单选)。

A．煤和石油都属于有机化合物

B．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

C．将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少的排放

D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油

(5)括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法错误的是______(单选)。

A．乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和溶液洗涤后分液

B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气

C．乙醇(乙酸)：用溶液中和后分液

D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

(6)一次性打火机内灌充的燃料是易挥发的丁烷(常压下沸点为)，丁烷气体在打火机内却呈液态，请解释这一现象_____________________________。

3．元素周期表(律)在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着重要作用，联合国大会将2019年定为“化学无素周期表国际年”。下表是局部的元素周期表(部分元素用字母表示)，请回答下列问题：

(1)a、b、e的原子半径由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)．

(2)上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____________(写化学式)，金属性最强的元素有__________________________(写元素符号)。

(3)f、g、h三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)，写出该氢化物在水中的电离方程式___________________________。

(4)某元素的2种核素的结构如图所示，该元素为上表中的元素(填写上表中“”字母)；图示的2种核素属于______(单选)。

A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

(5)元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等．该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：________________________________________。

元素的电负性(x)是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，也是元素的重要性质之一。下表给出了14种元素的电负性数值：

(6)分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律______(双选)。

A．同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小

B．同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大

C．同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小

D．同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大

(7)根据你所归纳的元素电负性的变化规律，预测钙元素的电负性可能为______(单选)。

A．0.60 B．1.0 C．1.3 D．1.5

(8)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值时，一般形成离子键；当时，一般形成共价键。请判断含有的化学键是______；写出的电子式______。

4．海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题：

(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)

A．侯德榜 B．吴蕴初 C．荣毅仁 D．戴安邦

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为______，写出检验氯气的离子方程式__________________________________________________

(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)

A． B． C． D．

(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)

A． B． C． D．

(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。

①请按要求填表。

②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法___________________。

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。

(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。

(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。

A．海洋中存在游离态的氮

B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

(8)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。_______。

(9)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是____________。