2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练2化学计量及其应用

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练2化学计量及其应用，共7页。试卷主要包含了NA表示阿伏加德罗常数的值，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．6.4 g Cu在足量O2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 ml O2，转移的电子数均为4NA
C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
3．[2022·山东省青岛市一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是( )
A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素
B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键
C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g硅有2NA个硅氧键断裂
D．12 g金刚石中含有的晶胞数目为 eq \f(NA,8)
4．[2022·湖南省岳阳市二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．36 g 18O2中含有10NA个中子
B．46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA
C．6.4 g Cu与足量的S完全反应，转移电子数为0.2NA
D．1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
5．[2022·广东省一模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
6．[2022·福建省厦门市二检]设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：AlN＋NaOH＋3H2O===Na[Al(OH)4]＋NH3↑，下列说法不正确的是( )
A．固氮过程中，每生成1 ml AlN转移的电子数目为3NA
B．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA
C．标准状况下，1.12 L NH3中含有的电子数目为0.5NA
D．11.8 g Na[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8NA
7．[2021·五省优创名校第二次联考]捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C．2 ml Au与2 ml H2中所含的分子数目均为2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA
B．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA
C．1 L 0.01 ml·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 ml电子释放2NA个Li＋
9．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是( )
A．32 g S8中含有0.125 ml σ键
B．SF6中只含有极性键
C.1 ml C2H2中含有3NA个σ键和2NA个π键
D．1 ml S8中含有8NA个S—S键
10．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中错误的是( )
A．5 L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，溶液中，n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1.204×1023个
B．16.85 g CsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元
C．6.5 g Zn与一定量浓H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA
D．1 ml —CH3中的电子数为5.418×1024个
11．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 ( )
A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 ml·L－1
D．上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质
12．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(ml·L－1)为( )
A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,3a)
C． eq \f(2b－c,a) D． eq \f(2b－c,6a)
专题精练（2）
1．解析：标况下2.24 L Cl2为0.1 ml，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；12 g NaHSO4晶体的物质的量为 eq \f(12 g,120 g· ml－1) ＝0.1 ml，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；6.4 g Cu为0.1 ml，与硫蒸汽反应时生成Cu2S，转移电子数为0.1NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2 NA，C错误；100 g 46%的CH3CH2OH溶液中含有46 g即1 ml乙醇，含有NA个O原子，但此外还有水中也含有O原子，D错误。
答案：B
2．解析：A项，0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2反应，Cl2不足，0.1 ml Cu与0.1 ml Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 ml O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 ml气体都转移2 ml电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 ml CuH生成2 ml H2共失去3 ml电子，则生成1 ml H2反应转移的电子数为1.5NA，正确。
答案：B
3．解析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素，A正确；原子半径Si大于C，使得硅原子间的p电子云难以有效肩并肩重合，难以形成双键，B正确；1 ml二氧化硅中含有4 ml硅氧键，碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g（1 ml）硅有4NA个硅氧键断裂，C错误；金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，1个晶胞含有碳原子数目为4＋6× eq \f(1,2) ＋8× eq \f(1,8) ＝8，12 g金刚石中含有碳原子数目为NA，则晶胞数目为 eq \f(NA,8) ，D正确。
答案：C
4．解析：1个18O2分子中含有20个中子，36 g 18O2的物质的量为1 ml，则含有20NA个中子，A错误；1个乙醇分子中含有8个共价键，46 g C2H5OH的物质的量为1 ml，则其中存在的共价键总数为8NA，B正确；铜和硫反应生成硫化亚铜不是硫化铜，6.4 g Cu与足量的S完全反应，转移电子数为0.1NA，C错误；氢氧化铝胶体粒子是很多分子的聚集体，且微弱水解，则1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，D错误。
答案：B
5．解析：K2S和K2O2的摩尔质量均为110 g·ml－1、且1 ml K2S或1 ml K2O2中均含3 ml离子，因此11 g K2S和K2O2的混合物的物质的量为 eq \f(11 g,110 g·ml－1) ＝0.1 ml，所含离子的物质的量为0.3 ml，所含离子数目为0.3NA，A正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误；32 g SO2的物质的量为 eq \f(32 g,64 g·ml－1) ＝0.5 ml，二氧化硫与氧气反应的化学方程式为：2SO2＋O2⇌2SO3，反应为可逆反应，因此0.5 ml SO2与足量O2反应，转移的电子数小于NA，C错误；溶液体积未知，且水中也含有氧原子，无法计算氧原子数目，D错误。
答案：A
6．解析：固氮过程中，Al与N2反应生成AlN，电子转移的数目为3e－，则每生成1 ml AlN转移的电子数目为3NA，A正确；pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含OH－的数目，B错误；标准状况下，1.12 L NH3的物质的量为0.05 ml，每个NH3分子中含有10个电子，则1.12 L NH3含有的电子数目为0.5NA，C正确；11.8 g Na[Al（OH）4]的物质的量为 eq \f(11.8 g,118 g·ml－1) ＝0.1 ml，每个[Al（OH）4]－中含有8个共价键，则含有的共价键数目为0.8NA，D正确。
答案：B
7．解析：标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 ml，1个CO2分子中含有6＋8×2＝22个电子，则22.4 L CO2含有22 ml电子，其电子数目为22 NA，A错误；N（C2H5）3的结构式为，所含的化学键中C—N和C—H均为极性共价键，C—C为非极性共价键，1 ml N（C2H5）3中含有3 ml非极性共价键，10.1 g N（C2H5）3，其物质的量为0.1 ml，则其含有非极性共价键的物质的量为0.3 ml，数目为0.3NA，B错误；Au为金属单质，不含有分子，2 ml Au中不含有分子，C错误；100 g 46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46 g，则其物质的量为1 ml，分子中含有2 ml O原子；水的质量为100 g－46 g＝54 g，其物质的量为3 ml，则含有3 ml O原子，总共含有5 ml O原子，其数目为5NA，D正确。
答案：D
8．解析：H2S中的价层电子对数为 eq \f(6－2×1,2) ＋2＝4，则1 ml H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，A正确；环己烷在标准状况下是液态，B错误； 溶于水电离出的既可以水解，又能电离，溶液中存在的溶质粒子有，它们三者的数目之和为0.01NA，C错误；根据电极反应式，每转移1 ml电子释放NA个Li＋，D错误。
答案：A
9．解析：从S8分子结构看出一个S8分子有8个σ键，所以32 g S8的物质的量为 eq \f(32 g,256 g·ml－1) ＝0.125 ml，σ键：0.125 ml×8＝1 ml，即NA个，故A错误；SF6是由S原子和F原子通过S—F的极性键构成的分子，故B正确；C2H2分子的结构式为：H—C≡C—H，单键为σ键，三键中有1个σ键和2个 π键，则1 ml C2H2分子中有3NA个σ键和2NA个π键，故C正确；S8是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个S8分子有8个S—S键，1 ml S8中含有8 ml S—S键，即8NA个，故D正确。
答案：A
10．解析：氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，部分仍然以氯气分子形式存在，依据原子个数守恒可知：5 L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，溶液中，n（Cl－）＋n（ClO－）＋n（HClO）＜1.204×1023个，故A错误；1个CsCl晶胞含有Cs＋个数为1个，含有Cl－个数： eq \f(1,8) ×8＝1，则1 ml CsCl晶体质量为168.5 g，其摩尔质量为168.5 g·ml－1，16.85 g CsCl晶体中含有题图所示的结构单元物质的量为 eq \f(16.85 g,168.5 g·ml－1) ＝0.1 ml，个数为0.1NA，即6.02×1022个，故B正确；6.5 g锌的物质的量为 eq \f(6.5 g,65 g·ml－1) ＝0.1 ml，0.1 ml锌完全反应生成0.1 ml锌离子，转移了0.2 ml电子，转移电子数一定为0.2NA，故C正确；1个—CH3中含有9个电子，则1 ml —CH3中的电子数为1 ml×9×6.02×1023 ml－1＝5.418×1024个，故D正确。
答案：A
11．解析：俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；题述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.4×0.5,98) ml·L－1≈7.14 ml·L－1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 ml·L－1，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以题述100 mL稀硫酸中含溶质1.4 g·cm－3×10 cm3×50%＝7.0 g，故D项错误。
答案：C
12．解析：加入BaCl2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓，溶液中n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝n（Ba2＋）＝b ml；根据N原子守恒，溶液中n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝n（NH3）＝c ml；原溶液中的电荷守恒为：3n（Al3＋）＋n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝2n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），原溶液中n（Al3＋）＝ eq \f(2b－c,3) ml，c（Al3＋）＝ eq \f(2b－c,3) ml÷a L＝ eq \f(2b－c,3a) ml·L－1。
答案：B