2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物

这是一份2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )
A.①②④B．①②⑤
C.①③④D．③④⑤
3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )
4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应①②③均为氧化还原反应
B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同
D.假设每一步均完全转化，每消耗1 ml N2，同时生成1.5 ml O2
5．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )
A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
6．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。下列有关说法不正确的是( )
A.反应ⅱ的离子方程式为：NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3Fe＋8H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3Fe2＋＋2H2O
B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的去除效果
C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1
D.a ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 完全转化为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 至少需要4a ml的铁
7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.①、②、③均为两相混合体系
二、不定项选择题
9.[2022·山东省青岛市一模]氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。已知＋4价钒的化合物易被氧化，实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.按气流方向从左往右，各装置接口为a－fg－bc－de
B.装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停
C.实验时需先关闭K2，打开K1，待③中出现浑浊，再打开K2，关闭K1
D.装置②发生反应的离子方程式为
6VOCl2＋5NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋4HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋19H2O===（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O↓＋12Cl－＋13H＋
10.[2022·山东省临沂市一模]某实验小组用Hg（NO3）2作催化剂，以乙炔为原料制备草酸（H2C2O4）的装置如下。
下列说法错误的是（ ）
A.装置A中使用多孔球泡可加快反应速率
B.装置B、D中得到的溶液可循环使用
C.装置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔
D.生成草酸的反应为C2H2＋8HNO3 eq \(=====,\s\up7(Hg（NO3）2)) H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O
11.[2022·山东省烟台市一模]实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是（ ）
A.白色物质X为CuSO4
B.NO和Y均为还原产物
C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D.NO与Y的物质的量之和可能为2 ml
12.[2022·辽宁省抚顺市一模]如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3（已知：FeCl3遇水易水解），则下列说法正确的是（ ）
A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2
B.仪器的接口顺序为：a－e－d－h－i－c－b－g
C.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的FeCl3溶液
D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰
13.[2022·福建省龙岩市一检]SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A.气体为NH3
B.反应1只发生复分解反应
C.溶解时，再加入适量Sn粉可以提高产品纯度
D.操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
14.[2022·湖南省岳阳市二模]从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是（ ）
A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B.氯碱工业中的Cl2从电解池的阴极室产生
C.步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
D.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
专题精练（4）
1．解析：传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。
答案：A
2．解析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；③CO2气体与BaCl2不反应，SO2气体与BaCl2不反应，故③错误；④Cl2和SO2通入水中生成盐酸和硫酸，其中硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故④正确；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2O===Ca（HCO3）2＋2NH4Cl，故⑤错误。
答案：A
3．解析：铝热反应中Al作还原剂，陈述均正确，且二者存在因果关系，A正确；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和胃酸，且无毒，可以用于制作胃酸中和剂，陈述Ⅰ错误，B错误；H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H2O2、SO2均表现还原性，C错误；铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色的现象，D错误。
答案：A
4．解析：反应②是Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3，属于非氧化还原反应，故A错误；转化过程中，H元素只显＋1价，故B错误；Li3N中只含离子键，LiOH中含有离子键、共价键，故C错误；假设每一步均完全转化，根据电子守恒，每消耗1 ml N2 ，同时生成1.5 ml O2，故D正确。
答案：D
5．解析：FeO（OCH3）中Fe为＋3价，CH3OH中的—OH比H2O中的—OH更难电离，因此FeO（OCH3）水解生成CH3OH，FeO＋溶于盐酸生成FeCl3和H2O，A项正确；由物质的化学式可知其C、O原子个数比为1∶2，但题给产物C、O原子个数比不是1∶2，B项错误；FeO（OCH3）将HI氧化为I2，I2溶于CCl4呈紫红色，C项正确；在空气中，FeO（OCH3）与SiO2高温反应能生成硅酸铁，D项正确。
答案：B
6．解析：据图可知反应ⅱ中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 被Fe还原为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3Fe＋8H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3Fe2＋＋2H2O，A正确；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的去除效果，B正确；反应ⅰ中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 被Fe还原为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，Fe被氧化为Fe2＋，根据电子守恒可知1 ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化1 ml Fe，同时生成1 ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，根据A选项可知，1 ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 可以氧化3 ml Fe，所以反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1∶3，C错误；根据C选项分析可知，将a ml NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 完全转化为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 至少需要a ml＋3a ml＝4a ml的铁，D正确。
答案：C
7．解析：流程梳理
陶瓷中的SiO2能与HF反应，A项正确；喷淋法能使溶液与烟气充分接触，提高吸收效率，B项正确；根据流程梳理，在Na2CO3过量下，不可能有CO2逸出，C项错误；滤液中含有Na2CO3，可用作吸收塔中的吸收剂，D项正确。
答案：C
8．解析：苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A错误；由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③，B错误；由B项分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C正确；由B项分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，D错误。
答案：C
9．解析：由实验装置图可知，装置①中盐酸与石灰石反应制取二氧化碳排尽装置中的空气，装置④中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中挥发出的氯化氢气体，装置②中VOCl2与碳酸氢铵溶液反应制得氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，装置③用于验证二氧化碳是否把装置中的空气排尽，则装置的连接顺序为①④②③，接口连接顺序为a－fg－bc－de，故A正确；装置①可以防止二氧化碳气体逸出，但不能控制反应的发生，不能达到随开随用、随关随停的目的，故B错误；实验时先关闭K2，打开K1用装置①制取二氧化碳排尽装置中的空气，待③中出现浑浊说明装置中空气排尽，再打开K2，关闭K1制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，故C正确；装置②中发生的反应为VOCl2与碳酸氢铵溶液反应制得氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体和氯化铵，反应的离子方程式为6VOCl2＋5NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋4HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋13OH－＋6H2O===（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O↓＋12Cl－，故D错误。
答案：AC
10．解析：多孔球泡增加C2H2与溶液接触面积，加快反应速率，故A正确；B、D中都有HNO3的产生，HNO3可以在A装置继续使用，故B正确；装置E吸收的是氮的氧化物，C2H2不溶于水，且不能与NaOH溶液反应，因此装置E不能吸收C2H2，故C错误；C2H2与HNO3（浓）在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸和NO2，其反应方程式为C2H2＋8HNO3 eq \(=====,\s\up7(Hg（NO3）2)) H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O，故D正确。
答案：C
11．解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到＋1价、硫元素从＋6价降低到－2价，则按得失电子数守恒必定存在其他产物（所含元素化合价升高），按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，A正确；配平得到该反应方程式为：5Cu＋4H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) 3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，可知，硫元素从＋6价降低到－2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S＋16H＋＋4NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B错误；根据B、C中方程式的关系式：
5Cu ～ Cu2S ～ S ～ eq \f(4,3) NO，
3 ml 0.6 ml 0.6 ml 0.8 ml
则NO与S物质的量之和为1.4 ml，D错误。
答案：AC
12．解析：二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，实验中高锰酸钾固体不能换成二氧化锰，故A错误；根据制气—净化—主体反应—排干扰—尾气处理等环节，仪器的接口顺序为a－e－d－ c－b－ h－i－ c－b－g，故B错误；氯化铁在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，可将制得的氯化铁先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的氯化铁溶液，故C正确；氯气能与碱石灰反应，则干燥氯气的浓硫酸不能换成碱石灰，故D错误。
答案：C
13．解析：SnCl2易水解，SnCl2固体溶解后溶液显酸性，在溶液中加入碳酸氢铵，生成二氧化碳气体，A错误；SnCl2水解最终得到SnO，SnO溶于硫酸得到SnSO4溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到SnSO4·2H2O，D正确；反应1中首先发生双水解反应（属于复分解反应）得到Sn（OH）2，Sn（OH）2分解得到SnO（分解反应），B错误；SnCl2常作抗氧化剂，说明其易被氧化，适量Sn粉可防止SnCl2被氧气氧化，从而提高产品纯度，C正确。
答案：CD
14．解析：氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发结晶法，A正确；电解池中阳极发生失去电子的氧化反应，氯碱工业中的Cl2从电解池的阳极室产生，B错误；步骤Ⅱ中发生3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋3Br2===3CO2↑＋5Br－＋BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1，故C错误；单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳不溶于水，可以用作溴的萃取剂，D正确。
答案：AD
序号
甲
乙
丙
①
CO2
NO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
BaCl2
④
Cl2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Al有强还原性
利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B
氢氧化铝具有强碱性
可用于制胃酸中和剂
C
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D
水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气在高温下发生反应