2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练13化学反应原理综合考查

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（1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
（ⅰ）直接氯化：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）
ΔH1＝172 kJ·ml－1，Kp1＝1.0×10－2
（ⅱ）碳氯化：
TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g）
ΔH2＝－51 kJ·ml－1，Kp2＝1.2×1012Pa
①反应2C（s）＋O2（g）===2CO（g）的ΔH为 kJ·ml－1，Kp＝ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是________________________________________________________________________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的平衡常数Kp（1 400 ℃）＝ Pa。
②图中显示，在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是________________________________________________________________________
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（3）TiO2碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO2­C“固—固”接触的措施是________________________________________________________________________
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2.[2022·山东省济南市一模]反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－270 kJ·ml－1
副反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH2
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能如表所示：
则a＝ 。
（2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1 ml CO2和4 ml H2，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：
①T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”），曲线Ⅲ对应的实验编号是 。
②若在曲线Ⅱ的条件下，10 min达到平衡时生成1.2 ml H2O，则10 min内反应的平均速率v（H2O）＝ kPa·min－1，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（3）对于反应Ⅰ，在一定条件下存在：v正（H2）＝k1·c4（H2）·c（CO2）或v逆（H2O）＝k2·c2（H2O）·c（CH4），相应的速率与温度关系如图所示。
反应Ⅰ的平衡常数K＝ （用含k1，k2的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是 。
3.[2022·湖南省岳阳市二模]SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，能变废为宝。回答下列问题：
（1）已知反应：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH1＝＋180 kJ·ml－1，
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH2＝－566 kJ·ml－1，
则反应2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝ 。
（2）常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30 mL 0.10 ml·L－1HNO2溶液中滴入0.10 ml·L－1的NaOH溶液，使得溶液的pH＝4，该溶液中 eq \f(c（HNO2）,c（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）) ＝ 。[Ka（HNO2）＝4.6×10－4，保留一位小数]。
（3）研究表明，CO与N2O在Fe＋作用下发生反应：N2O（g）＋CO（g）⇌CO2（g）＋N2（g）的能量变化及反应历程如图所示：
a.该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①Fe＋＋N2O⇌FeO＋＋N2；反应② ；由 （填“反应①”或“反应②”）决定反应达到平衡所用时间。
b.在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定N2O的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为TB、TC和TD，通过计算判断TB TC TD（填“>”“”或“