9年级化学人教版下册《第十单元 酸和碱》单元测试03
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人教版九年级化学下册《第十单元 酸和碱》单元测试 时间：45分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列能使紫色石蕊溶液变红色的物质是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钠C．石灰水 D．氨水2．被黄蜂叮咬后会感到非常疼痛，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质。当被黄蜂叮咬后，可在患处涂抹（ ）A．牙膏液（pH＝8～9） B．肥皂水（pH＝9～10）C．苏打水（pH＝11～12） D．白醋（pH＝2～3）3．下列图示的实验操作，正确的是（ ）A．稀释浓硫酸 B．称取NaOH固体 C．测定溶液的pH D．酸碱中和4．下列实验现象描述不正确的是（ ）A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B．酸碱指示剂遇酸碱性溶液变色，可用于测定溶液的酸碱性C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂6．下列溶液敞口放置空气中，不考虑水分蒸发，一段时间后溶液总质量变小的是（ ）A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水C．浓硫酸 D．生理盐水7．铝镁混悬液是白色黏稠混悬液体，主要成分为氢氧化镁、氢氧化铝和矫味剂，可用于缓解胃酸过多。关于铝镁混悬液的下列说法正确的是（ ）A．往铝镁混悬液中加适量水可配成溶液B．所含的氢氧化镁、氢氧化铝均属于碱C．服用铝镁混悬液后胃液的 pH 会减小D．与胃酸中的盐酸反应会产生二氧化碳8．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）选项实验事实实验结论A某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常温下，测定某溶液的pH＝3该溶液一定呈酸性D向某固体滴加稀盐酸，产生气泡该固体一定含有CO9．兴趣小组的同学做了一个趣味实验，他们将气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好）。下列说法正确的是（ ）（第9题）A．反应过程中溶液的 pH不断增大B．气球先变大后略微变小说明镁与稀盐酸反应吸热C．反应前后溶液中氯元素的质量分数不变D．若将镁屑换为氢氧化钠，则气球也是先变大后略微变小10．某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是（ ）（第10题）A．图1的仪器A中盛装的是稀盐酸B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应第Ⅱ卷本卷共6题，共70分。11．（9分）福建是茶叶的生产地之一，有着浓厚的茶文化。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋作用。茶树适宜生长在pH为4．5～6．5的土壤中。（1）茶树适宜生长在________（填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤中。（2）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离的方法相当于实验基本操作中的________。（3）为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式为_________________________________________________________________。12．（10分）根据下图回答问题：（第12题）（1）向烧杯中加入稀盐酸至过量能观察到的现象是_______________________________________________________。（2）反应中，数目减少的离子是_______________________________（填离子符号）。（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________。A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加紫色石蕊溶液（4）向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图2，下列相关叙述正确的是________。A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH13．（11分）氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、 防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：（第13题）已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是________。（2）工业大理石中加入稀盐酸，Fe2O3参与反应的化学方程式为_______________________________________________________________。（3）滤渣2中含有 Al（OH）3和____________________。（4）试剂a选用____________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。（5）冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度与温度的关系是_________________________________________________________________。14．（15分）利用下列装置探究酸的化学性质。（第14题）（1）实验Ⅰ中，在试管①、②中均可观察到的现象是________________________，试管②反应后所得溶液中一定含有的阳离子是________（填符号）；通过该实验________（填“能”或“不能”）判断出金属锌的活动性比铁强。（2）实验Ⅱ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），实验时使用点滴板的优点是___________________________。（3）实验Ⅲ中，为了验证产生的气体，试剂X的名称是________________。（4）实验IV中，在试管①、②中均可观察到的现象是________________________，试管①中发生反应的化学方程式是____________________。利用这一性质，生产生活可以用酸________________（填用途）。（5）通过上述实验可知，不同的酸具有相似的化学性质，其本质原因是_________________________________________________________________。15．（15分）化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。已知：稀硫酸与氢氧化钡反应为H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，且硫酸钡（BaSO4）是一种难溶于水的白色固体。（1）验证酸与碱能发生反应。（第15题图1）如图，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钡溶液，用胶头滴管慢慢滴入10%稀硫酸，并不断搅拌溶液，在不增加其他药品条件下，如何判断氢氧化钡是否反应完全，方法是_______________________________________________。（2）探究中和反应过程pH变化。利用pH传感器绘制出如图2曲线。（第15题图2）取c、d、e三点状态时物质，过滤，所得滤液呈中性的是____（填“c”“d”或“e”），e点所得滤液pH________（填“大于”“小于”或“等于”）原稀硫酸溶液。（3）探究酸与碱反应过程溶液导电能力的变化。【查阅资料】氢氧化钡溶液含有Ba2＋和OH－，稀硫酸溶液含有H＋和SO。溶液的导电能力与单位体积中离子数目有关。【猜想与假设】氢氧化钡与稀硫酸恰好反应时溶液电导率为零。【设计实验】利用电导率传感器测定实验数据，绘制曲线如图3。（第15题图3）【解释与结论】根据电导率曲线图可知，猜想不正确，可能原因是____________________________（写出一点），控制其他条件不变，溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目关系是___________________________。【拓展与延伸】实验结束后，针对废液，可以用熟石灰中和处理过量的稀硫酸，写出该反应的化学方程式________________________，再举一例中和反应在生活中的积极应用________________________。 16．（10分）取100 g氯化铁溶液（含少量盐酸），向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠溶 液的质量/g20406080140160生成沉淀的质量/g001．072．145．355．35通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（资料：FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl）
参考答案第Ⅰ卷1．A 2．D 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．C 9．A 10．C 第Ⅱ卷11．（1）酸性 （2）过滤 （3）CaO＋H2O===Ca（OH）212．（1）溶液由红色变为无色 （2）H＋、OH－（3）ABCD （4）C13．（1）过滤 （2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（3）Fe（OH）3 （4）稀盐酸（5）氯化钙的溶解度随温度升高而增大14．（1）固体逐渐溶解，产生气泡；Fe2＋；不能（2）a；节约药品（或便于对比观察实验现象）（3）澄清石灰水（4）固体逐渐溶解，溶液变黄；Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；为金属除锈（5）在水溶液中都能电离出H＋点拨：（1）实验Ⅰ中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则在试管①、②中均可观察到的现象是固体逐渐溶解，产生气泡，试管②中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则反应后所得溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋；实验Ⅰ中酸种类和金属的种类不同，通过该实验不能判断出金属锌的活动性比铁强。（2）酸能使紫色石蕊溶液变红色，则实验Ⅱ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，实验时使用点滴板的优点是节约药品（或便于对比观察实验现象）。（3）实验Ⅲ中，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则为了验证产生的气体，试剂X的名称是澄清石灰水。（4）实验Ⅳ中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，则在试管①、②中均可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变黄，试管①中发生反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。利用这一性质，生产生活可以用酸为金属除锈。15．（1）过滤，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则反应完全（2）d；大于（3）【解释与结论】硫酸钡有少量溶解在水中；单位体积的溶液中，离子数目越多，溶液导电能力越强【拓展与延伸】Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；治疗胃酸过多（或改良酸性土壤）16．解：分析表中数据，加入NaOH溶液质量从60 g到80 g，对应生成2．14 g－1．07 g＝1．07 g氢氧化铁沉淀，设所消耗的20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl 120 107 x 1．07 g＝ x＝1．2 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝6%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
