9年级化学人教版下册《第十单元 酸和碱》单元测试04
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人教版九年级化学下册《第十单元 酸和碱》单元测试 时间：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是（ ）A．pH＝1的盐酸 B．pH＝3的硫酸C．pH＝7的氯化钠溶液 D．pH＝14的氢氧化钾溶液2．山药黏液里含有植物碱，少数人接触植物碱会引起过敏而发痒。为了缓解不适，可利用厨房中的下列哪种物质（ ）A．料酒 B．食醋 C．植物油 D．酱油3．酸碱中和反应实验多处使用胶头滴管，下列操作正确的是（ ）A．滴加酚酞 B．放置胶头滴管 C．取用盐酸 D．搅拌溶液4．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀性5．生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是（ ）A．用氢氧化钠干燥O2、N2等 B．服用碱性药物治疗胃酸过多C．纯牛奶变酸 D．用熟石灰改良酸性土壤6．下列物质的名称、俗称、分类正确的是（ ）A．碳酸氢钠、苏打、盐 B．氧化钙、生石灰、氧化物C．银、水银、单质 D．氯化氢、硫酸、酸7．下列生活经验没有应用酸碱中和反应原理的是（ ）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C．用氢氧化铝治疗胃酸过多D．用生石灰作干燥剂8．硫酸厂的废液可以用氢氧化钠溶液来中和。氢氧化钠溶液与硫酸反应过程中减少的离子是（ ）A．Na＋、SO42－ B．H＋、SO42－ C．Na＋、OH－ D．H＋、OH－9．下列物质混合后能够反应，但观察不到明显现象的是（ ）A．向铜粉中滴入稀硫酸 B．将浓硫酸缓缓注入水中C．向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液 D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末10．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是（ ）A．盛石灰水后留下的白色物质B．做一氧化碳还原氧化铁实验后留下的黑色物质C．做铁生锈实验后留下的红棕色物质D．做氢气还原氧化铜实验后留下的红色物质11．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞溶液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，pH＝712．如图所示的“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图。若物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，下列对物质X和纵坐标Y的分析正确的是（ ）（第12题）选项物质X纵坐标YA水溶液的质量B水溶液的pHC氢氧化钠溶液溶质的质量D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量13．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）（第13题）A．0～300 s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B．0～100 s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反应Ⅱ中，0～100 s内产生的CO2体积比100～200 s内的少5a mLD．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO214．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤15．向盛有50 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液至过量。发生中和反应的化学方程式为H2SO4＋Ba（OH）2——BaSO4↓＋2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势正确的是（ ） A B C D 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分）16．（7分）化学来源于生活，又服务于生活。（1）正常雨水的pH≈5．6，呈__________。（2）晓晓在凉拌紫甘蓝时，加入了一些食醋，发现紫甘蓝变红了，又取了紫甘蓝汁并向其中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁变成绿色，由此猜测紫甘蓝汁的用途是__________________________。（3）小红在桃花林游玩时，为了近距离观赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蜇了一下（蜜蜂毒液呈弱碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________（填字母）。A．食盐水 B．食醋 C．肥皂水（4）家庭中用来烧水的铝壶常结有一层水垢（主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是________________________________，若盐酸用量过多，会损坏铝壶，请用化学方程式解释铝壶受损的原因：________________________________。17．（8分）（1）生活中常用到如下日用化工产品。名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠炉具清洁剂的pH________7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性；不能用洁厕灵清洗铝制品的原因是_______________（用化学方程式表示）。洁厕灵与“84消毒液”不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒，X的化学式为_____。（2）人的胃液中含有胃酸，胃酸分泌过多的患者，应尽量少食用汁液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7的水果，可以服用含氢氧化镁的药片来缓解病痛，其化学原理为____________________________（用化学方程式表示）。18．（10分）实验是学习化学的重要方法。（第18题）【实验一】“吹气球实验”（如图1）（1）打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间后气球大小没有变化，说明该装置气密性__________________。（2）若实验生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________。（3）若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因是________________________________。【实验二】探究酸和碱的性质（4）电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出______________（写粒子符号）。（5）图2为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积的变化曲线。①测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与________对照，读取pH。图2中曲线上a点对应的溶液呈________性，若向溶液中加入____________________，溶液变为红色，也能得出此结论。②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为________________________________。19．（10分）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究。【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？【查阅资料】NaCl溶液显中性。【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。【实验结论】氢氧化钠与盐酸________发生反应。【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是________________________________________________________（用化学方程式表示）。【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。猜想Ⅰ：只有碳酸钠；猜想Ⅱ：______________。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性，两者可以发生反应。【进行实验】实验过程如图：（第19题）【实验反思】通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须________保存。20．（10分）工业上以硫铁矿为原料生产硫酸，有关工业流程图如下：（第20题）（1）硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，其中的硫元素化合价应为_______________________。在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了______________________________________________。（2）写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式：__________________________。（3）实验室里将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水________g。需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和__________，此处玻璃棒的作用是__________________________。（4）用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，化学方程式为_________________________________________________，硫酸在现代工业上还有哪些用途？__________________________（只写一点即可）。21．（10分）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9．8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（第21题）（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是__________________________（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为____________。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案一、1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C 14．D 15．C 二、16．（1）酸性（2）作酸碱指示剂（3）B（4）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑17．（1）＞；腐蚀；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；Cl2（2）＜；Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O18．（1）良好（2）2H2O22H2O＋O2↑（3）氢氧化钠固体溶于水放热（4）Na＋、OH－（5）①标准比色卡；碱；无色酚酞溶液②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。19．【实验结论】能【发现问题】CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【猜想与假设】氢氧化钠和碳酸钠（或Na2CO3和NaOH）【实验反思】密封20．（1）－1；增大反应物之间的接触面积（2）2SO2＋O22SO3（3）880；量筒；搅拌散热，防止硫酸飞溅（4）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O；生产化肥（或农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油等，合理即可）21．解：（1）Na2SO4、NaOH（2）50 g（3）设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 x 50 g×9．8%＝x＝4 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%。答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
