海南省海口市海南华侨中学2023届高三下学期二模考试化学试题（含解析）

这是一份海南省海口市海南华侨中学2023届高三下学期二模考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
海南省海口市海南华侨中学2023届高三下学期二模考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年8月25日，全球首个“二氧化碳飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动浴轮发电。下列有关说法正确的是
A．该装置放电过程中做到了“零碳”排放
B．“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能
C．“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于有机高分子材料
D．“储能”利用了进行储能
2．实验室制备干燥的氨气一定不需要用到的实验仪器是
A． B． C． D．
3．工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：
C．的结构示意图：   D．的电子式为  
4．甘蔗霉变产生的毒素3—(3—硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是
  
A．与苯甲酸互为同系物 B．分子中所有碳原子可能共平面
C．核磁共振氢谱图峰面积比为 D．可以发生酯化反应，不可以发生氧化反应
5．在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是
A．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下
B．汞不小心洒落到地面上，打开排气扇即可
C．、等固体不能随便丢弃
D．点燃甲烷前，先进行验纯操作
6．加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应生成。设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．反应转移电子 B．中含中子数为
C．反应生成标准状况下气体 D．含离子键数为
7．硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 B．将通入溶液中有白色沉淀生成
C．的无水固体粉末显蓝色 D．和反应可生成S
8．肼可用作火箭燃料，还是一种良好的极性溶剂。沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法正确的是
  
A．肼分子中含键 B．肼分子中的氮原子采用杂化
C．肼晶体中分子间只存在范德华力 D．肼能与水混溶
9．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色
该钾盐一定为或或二者的混合
B
向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色
还原性：
C
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，产生气泡速率加快
作该反应的催化剂
D
常温下，用pH计分别测定等体积的溶液和的溶液的pH，测得pH都等于7
同温下，同浓度的和的水解程度相同

A．A B．B C．C D．D
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中W位于第一周期，X为空气中含量最多的元素，且X、Y同主族，Z的单质为黄绿色气体；下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点： D．W、X和氧元素组成的化合物均为共价化合物

二、多选题
11．“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是
A．位于元素周期表ds区 B．该晶体不导电
C．该晶体属于金属晶体 D．Al的价电子轨道表示式为  
12．电化学锂介导的氮还原反应()使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
  
A．电极B为负极，发生氧化反应
B．制氨过程中  向A极移动
C．电极B的反应式为
D．制氨过程中，电流由电极B经外电路流向电极A

三、单选题
13．已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是
A．增大压强可增大该反应速率
B．升高温度能增大的转化率
C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变
D．密闭容器中，通入和，反应生成

四、多选题
14．常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液中：
D．水的电离程度：

五、工业流程题
15．穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是FeWO4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示。
  
已知：钨酸H2WO4难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO4转化为Na2WO4的化学方程式为________________。
(2)“滤渣1”的成分为________。除硅时，加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率会降低，其原因是________________。
(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使(NH4)2WO4转化为仲钨酸铵析出并分离，则该系列操作是________________。
(4)已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在。时，，当温度升高至时，，则________(填“”“”或“”)0。

六、原理综合题
16．将烟气和空气中的通过催化方式直接还原为甲烷等燃料的过程具有非常重要的意义。
I．光催化还原
(1)华中科技大学某团队构建了一种光催化剂使和反应生成和，其中的转化率约为，写出该化学方程式：________________。
II．热催化还原——萨巴蒂尔反应：
时，在一恒容密闭容器中通入、，至其分压分别为、，再加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。
(2)为使固体催化剂与反应物充分接触，应采取的措施是________________。
(3)写出该反应的平衡常数表达式：________________。(用浓度表示)。
(4)研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻________。
(5)相同时间内，不同催化剂(I、II、III)下，测得的转化率如图所示。在时，不同催化剂下，的转化率相同的原因是________________。
  
(6)光催化还原和热催化还原法中更好的是________，简述理由：________(答一条即可)。

七、实验题
17．二硫化硒(SeS2)可用于治疗花斑癣。SeS2是橙黄色至橙红色粉末，在水或有机溶剂中几乎不溶。可用H2S与H2SeO3反应来制备SeS2，其实验装置如图所示。回答下列问题：
  
已知：①
②
③
(1)仪器M的名称为________________。
(2)试剂Y可为________________(任填一种)。
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为________(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置D的作用是________；装置C中反应的化学方程式为________。
(5)二硫化硒中元素的鉴定：①取产品少许，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL与尿素5g，加热至沸腾，放冷，再加碘化钾试液2mL，即显淡黄色至橙色，放置后颜色迅速变深。②取鉴定①中的显色溶液，静置，10min后，过滤，向滤液中加氯化钡试液10mL，即生成白色沉淀，可得鉴定结果。白色沉淀是________，步骤①的目的是________________。

八、有机推断题
18．淫羊藿素软胶囊入选晩期肝细胞癌患者一线治疗策略药物目录．某化学研究者设计了如下合成路线，获得了淫羊藿素。

已知：为。
回答下列问题：
(1)A的名称是________，A与足量的溶液反应的化学方程式为________。
(2)的反应类型为________________。
(3)F的结构简式为________________。
(4)合成路线中，多次用到了，该物质含有的官能团名称为________。
(5)B的同分异构体中，与B具有相同官能团(3个酚羟基，1个羰基)的有________种。
(6)参照上述路线，设计以甲苯和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) _______。

九、结构与性质
19．冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠。工业上制备冰晶石的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)Al激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填字母)
a．        b．        c．d．
(2)HF的沸点比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。
(3)气态氯化铝是以双聚分子的形式存在的，其结构式为________________。
(4)冰晶石的结构单元如图所示，该结构单元中的数目为________；已知晶胞参数、、、，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度________(列出计算式即可)。
   

参考答案：
1．A
【详解】A．该装置放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；
B．“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；
C．碳纤维是无机高分子材料，C项错误；
D．，该过程放热，D项错误；
故选A。
2．C
【详解】A．制备干燥的氨气，锥形瓶可用于收集气体，A错误；
B．制备干燥的氨气，需要用分液漏斗盛放浓氨水，B错误；
C．制备干燥的氨气，不需要冷凝管，C正确；
D．球形干燥管用于盛装碱石灰，作干燥剂，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数，中子数为18的氯原子为，A项正确；
B．该反应为非氧化还原反应，所以中S的化合价为，则结构式为  ，B项错误；
C．镁原子的核外有12个电子，镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，则镁离子核外有10个电子，的结构示意图为  ，C项正确；
D．为共价化合物，其电子式为  ，D项正确；
故选B。
4．B
【详解】A．苯甲酸含C、H、O元素，该有机物含C、H、O、N元素，组成不同，结构不相似，二者不互为同系物，故A错误；

B．苯环和羧基都是平面结构，3个碳原子可确定1个平面，所有碳原子可能共面，故B正确；

C．由结构对称性判断，含5种H原子，核磁共振氢谱图峰面积比为1：2：2：2：2，故C错误；

D．含羧基，可发生酯化反应，与苯环相连的碳原子上有H原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，该有机物可以发生氧化反应，故D错误；

故选：B。
5．B
【详解】A．把固体颗粒放入试管时，以防止固体打破试管底，应使固体颗粒缓缓沿壁滑下，A正确；
B．汞不小心洒落到地面上，根据能够与S在常温下反应产生的性质，应立即撒上硫粉，并打开排气扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引起重金属中毒，B错误；
C．、具有强氧化性，不能随便丢弃，应放到指定容器中，C正确；
D．点燃甲烷和空气的混合气体易发生爆炸，故在点燃甲烷前，先进行验纯操作，D正确；
故选B。
6．B
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【详解】A．反应中电子转移关系为，，但是浓盐酸与反应随着反应的进行，浓盐酸浓度下降，反应不完全，转移电子数小于，A项错误；
B．1个中含有10个中子，为0.1mol，其中含中子数为，B项正确；
C．根据A分析可知，反应生成标准状况下气体小于，C项错误；
D．为共价化合物，不含离子键，D项错误；
故选B。
7．D
【详解】A．硫燃烧只能得到，A项错误；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故不与溶液反应，B项错误；
C．无水为白色，C项错误；
D．与反应生成S、，D项正确；
故选D。
8．D
【详解】A．肼分子中的键、键都为键，A项错误；
B．肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的，因此分子中氮原子的杂化轨道类型是，B项错误；
C．肼晶体中分子间既存在范德华力，又存在氢键，C项错误；
D．肼和水之间能形成氢键，因此二者可混溶，D项正确；
故选D。
9．D
【详解】A．若钾盐为氯酸钾，能与浓盐酸反应生成氯气，也能使品红溶液褪色，A项错误；
B．有机层呈橙红色，说明有生成，则作氧化剂，作还原剂，根据该反应可得还原性：，B项错误；
C．锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应使产生气泡速率加快，C项错误；
D．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，D项正确；
故选D。
10．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中W位于第一周期，W为氢；X为空气中含量最多的元素，且X、Y同主族，XY分别为氮、磷；Z的单质为黄绿色气体，Z为氯；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A项错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，即，B项错误；
C．氨气分子间能形成氢键，导致沸点升高，最简单氢化物的沸点：，即，C项正确；
D．W、X和氧元素组成的化合物可能是，其为离子化合物，D项错误；
故选C。
11．AB
【详解】A．Ti价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，故A错误；
B．该晶体属于金属晶体，金属晶体均导电，故B错误；
C．该晶体属于金属晶体，故C正确：
D．Al的价电子排布式为3s23p1，其价电子轨道表示式为  ，故D正确。
综上所述，答案为AB。
12．CD
【详解】A．该电池为原电池，在A极放电，说明电极A为负极，发生氧化反应，电极B为正极，发生还原反应，A项错误；
B．制氨过程中，带正电的原子团向正极移动，B项错误；
C．电极B的反应式为，C项正确；
D．电流由电极B经外电路流向电极A，D项正确；
故选CD。
13．D
【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；
B．该反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高的转化率，故B正确；
C．增大的浓度不能改变平衡常数，故C正确；
D．密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D错误；
故选D。
14．BD
【详解】A．由图中a点可知，，，，A正确；
B．b点坐标为，则此时，B错误；
C．c点的溶质是和，显碱性，显酸性，促进和抑制的程度相等，此时溶液呈中性，由电荷守恒得，，C正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D错误；
故选BD。
15．(1)
(2) 硅酸(或H2SiO3) 若酸性太强，钨酸钠会转化成钨酸沉淀，导致钨的产率降低
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
(4)＜

【分析】黑钨矿(主要成分是FeWO4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)中加入Na2CO3浸取，生成Na2WO4、Na2SiO3、Fe2O3等，过滤分离出Fe2O3；往滤液中加入HCl、调溶液的pH=8，Na2SiO3转化为H2SiO3等，过滤得滤液；往滤液中加入CaCl2溶液，生成CaWO4等；加入盐酸发生反应，将CaWO4转化为H2WO4沉淀；再加氨水溶解，H2WO4转化为(NH4)2WO4进入溶液，过滤得滤液；将滤液经过系列操作X，使(NH4)2WO4转化为仲钨酸铵析出并分离；煅烧后生成WO3；加入还原剂，将WO3还原为W。
【详解】（1）浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO4转化为Na2WO4，同时有O2参加反应，生成Fe2O3等，化学方程式为。答案为：；
（2）由分析可知，“滤渣1”的成分为硅酸(或H2SiO3)。除硅时，加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，Na2WO4会转化为H2WO4沉淀，从而使钨的产率降低，则其原因是：若酸性太强，钨酸钠会转化成钨酸沉淀，导致钨的产率降低。答案为：硅酸(或H2SiO3)；若酸性太强，钨酸钠会转化成钨酸沉淀，导致钨的产率降低；
（3）“系列操作X”的目的是去除部分氨，通过蒸发浓缩，使(NH4)2WO4转化为仲钨酸铵，同时增大浓度，降低温度后结晶析出，则该系列操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（4）温度由T1K升高到T2K，pCa由5增大到5.5，则c(Ca2+)减小，平衡逆向移动，所以＜0。答案为：＜。
【点睛】从溶液中提取溶质，通常采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
16．(1)
(2)将固体催化剂粉碎，置于多孔载体(如硅藻土)中
(3)
(4)0.48
(5)时，反应已达到平衡，催化剂不改变平衡转化率
(6) 光催化还原 光源丰富，不消耗氢气和能量，使得原料成本较低(或热催化还原；转化率高，合理即可)

【详解】（1）和反应生成和，化学方程式为：。
（2）为使固体催化剂与反应物充分接触，应采取的措施是：将固体催化剂粉碎，置于多孔载体(如硅藻土)中。
（3）反应：的平衡常数表达式：。
（4）根据已知条件列出“三段式”

=，则0.12kPa·s-1×4=0.48。
（5）时，的转化率最高，反应已达到平衡，催化剂不改变平衡转化率，则在时，不同催化剂下，的转化率相同。
（6）光催化还原和热催化还原法中更好的是光催化还原，原因是：光源丰富，不消耗氢气和能量，使得原料成本较低(或热催化还原；转化率高，合理即可)。
17．(1)恒压滴液漏斗
(2)稀硫酸(或稀盐酸、醋酸等)
(3)
(4) 吸收尾气H2S
(5) BaSO4 检验硒元素，将硫元素转化为硫酸根离子

【分析】制备SeS2时，可用H2S与H2SeO3发生反应。装置A用于除去H2S中的酸性气体，装置B用于制取H2S，装置C是将H2S与H2SeO3反应制取SeS2，装置D用于除去H2S气体，防止污染环境，所以A、B、C、D装置的连接顺序为B→A→C→D。
【详解】（1）仪器M上带有活塞，且能始终保持内外压强相等，其名称为恒压滴液漏斗。答案为：恒压滴液漏斗；
（2）由分析可知，装置B用于制取H2S气体，试剂Y为酸性强于H2S的酸，则可为稀硫酸(或稀盐酸、醋酸等)。答案为：稀硫酸(或稀盐酸、醋酸等)；
（3）由分析可知，按气流从左到右的方向，A、B、C、D装置的连接顺序为B→A→C→D，则接口的合理连接顺序为。答案为：；
（4）H2S是大气污染物，应使用碱液进行余气吸收，所以装置D的作用是吸收尾气H2S；装置C中，将H2S与H2SeO3反应制取SeS2，反应的化学方程式为。答案为：吸收尾气H2S；；
（5）二硫化硒中含有S和Se两种元素，实验①先用硝酸将SeS2氧化，发生反应，再加碘化钾将H2SeO3还原，发生反应，由溶液的颜色变化确定含有Se元素；实验②取鉴定①中的显色溶液，静置、过滤后，向滤液中加氯化钡试液，利用H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，确定S元素的存在，所以白色沉淀是BaSO4；步骤①的目的是：检验硒元素，将硫元素转化为硫酸根离子。答案为：BaSO4；检验硒元素，将硫元素转化为硫酸根离子。
【点睛】制备物质时，若反应物或中间产物对大气会造成污染，应使用尾气处理装置。
18．(1) 均苯三酚
(2)取代反应
(3)
(4)醚键、碳氯键
(5)5
(6)

【分析】与CH3CN、HCl、ZnCl2反应生成B，B与RCl在K2CO3作用下发生取代反应生成C，C与、NaOH、H2O2反应生成D，D与HCl发生取代反应生成E，E与RCl在K2CO3作用下发生类似B→C的反应，生成F结构简式为，F与反应生成G，G再经过系列反应生成H(淫羊霍素)。
【详解】（1）A的结构简式为，其名称为均苯三酚。A中的酚羟基能与NaOH发生反应，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）B与RCl在K2CO3作用下发生取代反应生成C和HCl。
（3）根据分析可知，E与RCl在K2CO3作用下发生类似B→C的反应，生成F结构简式为。
（4）根据题干可知，RCl为CH3OCH2Cl，其中含有的官能团为醚键和碳氯键。
（5）B的同分异构体含有3个酚羟基和1个羰基，若三个酚羟基为图示位置关系，则剩余的基团有2个位置，若三个酚羟基为图示位置关系，则剩余基团有3个位置，故满足条件的同分异构体有5种。
（6）甲苯光照条件下与Cl2发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成，发生醇的催化氧化生成，与发生类似C→D的反应生成，合成路线为。
19．(1) bd d
(2) 低 水分子间形成的氢键数较多
(3)  
(4) 6

【详解】（1）Al的原子序数为13，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，
a．，电子没有发生跃迁；
b．，基态Al原子3s轨道的1个电子跃迁到3p轨道，属于Al激发态；
c．，核外共有14个电子，不是Al原子；
d．，基态Al原子3s轨道的1个电子跃迁到4s轨道，属于Al激发态；
而同一原子4s能级的能量比3p能级的能量高，因此能量最高的是。
（2）水分子间形成的氢键数较多，HF的沸点比的低。
（3）气态氯化铝的分子结构中，由于铝原子和三个氯原子以共价单键结合，未达到8电子稳定结构，因此气态氯化铝分子以双聚形式存在，氯原子用其未成键的孤对电子，进入铝原子的空轨道，以配位键结合，形成双聚分子，其结构式为 。
（4）结构单元中，Na+的位置难以确定，应通过阴离子来计算。阴离子的个数为8+1=2，则Na+的个数为2×3=6。晶体的体积V=，则密度。