山东省滨州市2023届高三二模化学试题（含解析）

这是一份山东省滨州市2023届高三二模化学试题（含解析），共28页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，工业流程题，实验题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

山东省滨州市2023届高三二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是
A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为
B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出
D．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子
2．下列实验仪器的使用或实验操作正确的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
B．用氨水清洗做过银镜反应的试管
C．滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热
3．卡塔尔足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是
A．局部麻醉剂中的氯乙烷有2种同分异构体
B．人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物
C．看台材料中的聚碳酸酯可通过缩聚反应制得
D．运动衣的主要材料，其两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
4．整合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成稳定整合物，从而治疗与急性或慢性中毒相关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的整合剂之一，其四价阴离子形成的整合物结构如图，下列说法正确的是
  
A．原子半径：O>N>C>H
B．N、C、O的氢化物分子间均存在氢键
C．Mn+的配位数为6，配位原子为N和O
D．整合物中每两个氮碳键的夹角均为107.3°
5．下列装置能达到相应实验目的的是


A．测定KI溶液的浓度
B．探究、对与反应速率的影响


C．检验乙醇消去反应的产物
D．制备无水氯化镁

A．A B．B C．C D．D
6．氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂)
电极反应式
/V


0.77


0.54


1.36


1.07


1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
7．葫芦脲是近年来超分子领域发展迅速的大环主体分子之一，具有疏水的刚性空腔。葫芦[6]脲的结构简式如图所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]的空腔，下列关于葫芦[6]脲的说法正确的是
  
已知  
A．属于高分子化合物
B．能与4molNaOH发生水解反应
C．由乙二醛和尿素两种有机物合成
D．4—甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔
8．是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。利用“氧化法”制备的工艺流程如下：
  
“酸化反应”所得产物有、和KCl。
下列说法错误的是
A．“升温回流”的目的是使氯气逸出
B．“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl
C．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤
D．还可以通过电解KI溶液制备，电解前后溶液的pH不变
9．将(四氟硝酸锌)溶于[EMIM](1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)后形成的混合液，能替代锌离子电池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。[EMIM]制备原理如下：
①
②
；；；
已知是类似于苯的芳香族化合物。下列说法错误的是
A．固态[EMIM]的为离子晶体，熔点低
B．分子中的C、N原子均在同一平面
C．为正四面体结构，四个B—F键键长相同
D．中存在大π键
10．水系锌离子电池(AZIBs)应用前景广阔。一种AZIBs电池示意图如下所示，钒基氧化物有利于Zn2+的扩散及嵌入/脱出，常被用做AZIBs正极材料，TMP(磷酸三甲酯)有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错误的是

A．在充放电过程中，锌箔侧发生与Zn的沉积或溶解
B．充电过程中，向侧移动
C．放电时正极电极反应可能为
D．TMP促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用
11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
溶液中含Na元素
B
向某补铁口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去
该补铁口服液中有
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液变无色
气体中含有不饱和烃
D
分别测浓度均为和溶液的pH，后者大于前者


A．A B．B C．C D．D
12．炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水。一种在碱性条件下处理含硫废水的反应过程如图，其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是

A．转化a中化合价发生变化的元素仅有S和O
B．转化c是该过程的第一步反应
C．一段时间后催化效率会下降，原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处
D．该反应过程的总方程式为：
13．是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为，还含有少量的，FeO和)为原料制备的流程如下：

已知还原焙烧的主要反应为
25℃时相关物质的见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
物质









下列说法错误的是
A．“氧化”过程中所加试剂X为，也可以用代替
B．“调pH并过滤”中的pH理论最佳值为2.8
C．“沉锰”过程中，应将溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序可能会有生成
D．“反应”中主要发生

二、多选题
14．全钒液流电池储能容量大，使用寿命长，是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池工作原理如图，其电解液储存在储液罐中，使用时分别泵入正极室和负极室中，电池充放电总反应为。下列说法错误的是

A．正极电解液和负极电解液所含离子对分别为和
B．充电时正极室的电极反应式为
C．将质子交换膜更换为硫酸根离子交换膜，电极反应式不变
D．当电路中通过n mol电子，两极室溶液质量差为2ng
15．硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。
  
下列说法正确的是
A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性
B．若“吸收”所得溶液，则溶液中
C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为
D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中

三、结构与性质
16．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。
(1)我国科学家制备了一种太阳能电池，其结构示意图如下，其中是光电转换层，ITO玻璃为导电玻璃。

①基态的价电子排布式为___________。
②C、N、O、F的第一电离能从大到小的顺序为___________。
(2)钙钛矿材料是与钛酸钙()具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式一般为，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA()、FA()、，等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________，1molFA中存在___________个σ键(表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

①图a晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________pm。
②晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。若图a晶胞的超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为___________；掺杂Sr后O与O的最小核间距略有减小，其可能的原因是___________。

四、工业流程题
17．磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、用含锂废渣(主要金属元素有Li、Ni、Ca，Mg)制得，纯化后用其制备电池的正极材料，工艺流程如下：
  
已知：①EDTA能与某些二价金属离子形成稳定的水溶性配合物。
②滤液1、滤液2中部分离子的浓度()见下表。





滤液1
22.72
20.68
0.36
60.18
滤液2
21.94

0.08

③某些物质的溶解度(S)见下表。
T/℃
20
40
60
80
100

1.33
1.17
1.01
0.85
0.72

34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
回答下列问题：
(1)为加快“浸出”速率，本工艺中采取的措施有___________。
(2)滤渣2的主要成分有___________和(填化学式)。
(3)“沉锂”中，先加入EDTA，其作用是___________；再加入饱和溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出粗的操作是___________。
(4)生成纯的离子方程式为___________。
(5)纯和足量碳、高温下反应，生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

五、实验题
18．是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置略去，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成。
  
、的熔沸点见下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃


75.5

1.3
105.3
回答下列问题：
(1)A、C中所盛试剂为___________，装置中a的作用是___________。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入，再迅速加入红磷，通入的作用是___________。
(3)装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为___________，装置E中盛有碱石灰，其作用为___________。
(4)实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，通过___________(填操作名称)，即可得到较纯净的产品。
(5)纯度测定
步骤I：取ag上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液；
步骤Ⅱ：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入mL溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的溶液(难溶于水)，达到滴定终点时，共用去mLKSCN溶液。
步骤I中发生反应的化学方程式为___________，产品中的质量分数为___________%，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

六、有机推断题
19．有机药物合成中常利用羰基-H活泼性构建碳骨架，M是一种药物中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。

已知：I．Et代表
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________；B的结构简式为___________。
(2)由D生成E的第2步反应类型为_______；M中含氧官能团的名称为___________。
(3)写出由E生成F反应的化学方程式___________。
(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。
①能发生银镜反应；②分子中含有不对称碳原子。
(5)综合上述信息，写出由丙烯，、制备的合成路线_________(无机试剂任选)。

七、原理综合题
20．为减少含氮物质的排放对环境造成的污染，研究含氮物质的转化有重大意义。
(1)在进行低温下消除氯氧化物的机理研究时，某科研团队发现NO在转化过程中存在以下核心历程：
①  
②  
③  
当温度为2.4K时，反应最终产物中，若使反应最终产物中，则温度应该___________2.4K(填“高于”或“低于”)。
(2)为实现氮氢化物转化为氢气，我国科技人员计算了下列反应在一定温度范围内的压强平衡常数，并绘制和的线性关系如图所示()。

①    
②    
则反应的___________(用、表示)；由图可知该反应的___________0(填“>”或“<”)，写出推理过程___________。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表。
煤焦
元素分析(%)
比表面积()
C
H
S-500
80.79
2.76
105.69
S-900
84.26
0.82
8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器，不同温度下进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示[已知NO的脱除主要含吸附和化学还原()两个过程]。

①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，结合表格数据分析其原因可能是___________、___________。
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；。373℃下，在容积固定的密闭容器中通入1mol、1molNO和0.7mol，初始压强为，达到平衡后测得转化率为88%，体系中，此时容器中压强p=___________(结果保留两位小数)，NO转化率为___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．芯片主要材料为硅，不是二氧化硅，故A错误；
B．母船海水浸泡区的铝与船体构成原电池，金属性强于铁的铝基做原电池的负极被损耗，船体做正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．铷单质的金属性强，与水剧烈反应放出氢气，故C错误；
D．复合纤维属于合成有机高分子化合物，不是天然高分子化合物，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．容量瓶和分液漏斗均带有活塞，使用前均需检查是否漏水，A正确；
B．用硝酸清洗做过银镜反应的试管，氨水不能溶解金属银，B错误；
C．滴定实验中，需用待装液润洗滴定管，锥形瓶不需要润洗，C错误；
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，直接加热，不需要垫石棉网加热，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．氯乙烷只有1种结构，不存在同分异构体，故A错误；
B．聚乙烯和聚丙烯的聚合度n值为不确定值，都属于混合物，不可能互为同系物，故B错误；
C．由结构简式可知，聚碳酸酯属于聚酯类高分子化合物，可通过缩聚反应制得，故C正确；
D．由结构简式可知，合成高分子化合物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺，两种单体的核磁共振氢谱峰数相同，但羧基和氨基的氢原子数目不同，所以峰面积不同，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子、氮原子、氧原子的原子半径的大小顺序为C>N>O，故A错误；
B．碳元素的非金属性弱，碳元素的氢化物不能形成分子间氢键，故B错误；
C．由图可知，整合物中Mn+离子与氮原子和氧原子形成配位键，配位数为6，故C正确；
D．由图可知，整合物中氮原子的杂化方式都为sp3杂化，则氮碳键的夹角均大于107.3°，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．溴水具有氧化性，不能放在碱式滴定管中，应该放在酸式滴定管中，故A错误；
B．两个试管中方Fe3+浓度不相同，不能探究、对与反应速率的影响，故B错误；
C．乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，乙烯中可能混有二氧化硫，均使溴水褪去，不能验证生成乙烯，故C错误；
D．为防止MgCl2·6H2O在加热过程中发生水解生成Mg(OH)2，应该在HCl气体的氛围中加热，并用无水氯化钙防止空气中的水分进入装置，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：；故A正确；
B．的氧化性低于，所以不能通过氧化得到；所以不会发生反应，故B错误；
C．的氧化性高于，向淀粉KI溶液中滴加溶液，得到，溶液变蓝色；故C正确；
D．氧化性大小为，所以氯水氧化，溶液变红，故D正确；
故答案选B。
7．D
【详解】A．由结构简式可知，葫芦[6]脲的相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故A错误；
B．由结构简式可知，葫芦[6]脲分子中含有的酰胺基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，1mol葫芦[6]脲分子能与24mol氢氧化钠发生水解反应，故B错误；
C．由结构简式可知，葫芦[6]脲分子是由乙二醛、尿素和甲醛三种有机物合成而得，故C错误；
D．由对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]的空腔可知，4—甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．“酸化反应”所得产物有、和KCl ，因此在“升温回流”的目的是使氯气逸出，A正确；
B．根据流程图可知，氯气逸出之后结晶的产物应为，“滤液”中主要含有KCl，因此“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl，B正确；
C．受热易分解，因此高温情况下会影响其产率，则从KIO3溶液获得KIO3晶体，应采用降温结晶法，即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；
D．电解时，可以判断在阴极发生还原反应反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，电解过程中，阳极发生反应I--6e-+3H2O═+6H+，因此总的而言，生成的氢氧根与生成的氢离子一致，故电解前后溶液的pH不变，D正确；
故答案选C。
9．D
【详解】A．固态[EMIM]由[EMIM]+、离子构成，为离子晶体，其中[EMIM]+的离子半径大，使得该晶体熔点较低，选项A正确；
B．根据题干中“类似于苯的芳香族化合物”知其结构与苯相似，即C、N原子均是共平面的，选项B正确；
C．的中心原子B的价层电子对数为4，所以的空间结构为正四面体，4个B-F键键长相同，选项C正确；
D．分子中单键氮原子的杂化类似吡咯分子中氮的杂化（只是H换成了C），所以该单键氮原子为sp2杂化，它的孤对电子形成离域键，所以是，选项D错误；
答案选D。
10．B
【分析】放电时Zn为负极，Zn失电子转化为Zn2+，V6O13做正极得电子结合Zn2+实现Zn2+的嵌入。充电时，Zn为阴极，Zn2+得电子生成Zn，钒基氧化物为阳极，ZnxV6O13失电子生成V6O13和Zn2+，实现Zn2+的脱出。
【详解】A．充电时锌箔上Zn2+得电子生成Zn，放电时Zn失电子转化为Zn2+，充放电过程中，锌箔侧发生Zn2+与Zn的沉积或溶解，A正确；
B．充电过程中，锌箔为阴极，Zn2+向锌箔移动，B错误；
C．放电过程中，V6O13为正极得电子结合Zn2+实现Zn2+的嵌入，电极反应为V6O13+xZn2++2xe-=ZnxV6O13，C正确；
D．TMP有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用，D正确；
故答案选B。
11．C
【详解】A．玻璃棒含有钠元素，灼烧时火焰出现黄色，不能说明原溶液含有钠元素，故A错误；
B．补铁口服液中可能含有其他还原性微粒，能使酸性溶液褪色，不能说明含有亚铁离子，故B错误；
C．能使的溶液变为无色，说明与溴单质发生了加成反应，说明该烃是不饱和烃，故C正确；
D．醋酸铵是醋酸根、铵根两者是相互促进的双水解，碳酸氢钠是碳酸氢根发生水解和电离，因此不能通过pH的大小来判断电离常数，一般通过测同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠的pH来判断对应酸的电离常数大小，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．A
【分析】催化剂附着在催化剂载体聚苯胺的表面，空位吸附O2后，与H2O和S2-反应生成S，据此分析解题。
【详解】A．转化a中锰形成的化学键数目发生改变，故化合价发生变化的元素有S和O、Mn；故A错误；
B．据分析可知，第一步反应为转化c，故B正确；
C．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，故C正确；
D．由图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和硫单质：，故D正确；
故答案选A。
13．B
【分析】根据流程：向软锰矿（主要成分为，还含有少量的，FeO和）加入木炭焙烧、废硫酸浸锰，得到含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mn2＋的溶液，加入H2O2或溶液氧化Fe2＋为Fe3＋，调pH沉淀Fe3＋、Al3＋，由常温下的溶度积常数可知，氢氧化铝比氢氧化铁难沉淀，要使氢氧化铝完全沉淀，，其中c(Al3+)=10－5 mol·L－1，则c (OH-)= mol·L－1，此时溶液pH=4.9，即应控制溶液的 ，可使Al3+沉淀完全，同时要控制溶液的避免Mn2+产生沉淀，过滤滤渣1为、，滤液主要为MnSO4溶液，加入碳酸钠溶液沉锰，得到MnCO3沉淀，加入磷酸反应，；加入碳酸钡净化，浓缩结晶得到，据此分析作答。
【详解】A．据分析可知，“氧化”过程中所加试剂X为或，故A正确；
B．调pH的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋，但不沉淀Mn2＋，结合分析可知pH 2.8不足以Al3＋沉淀完全，故B错误；
C．由分析可知，滤液主要为MnSO4溶液，加入碳酸钠溶液沉锰，得到MnCO3沉淀，如果颠倒试剂混合顺序，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液过量，可能会有生成；故C正确；
D．由分析可知，“反应”中主要发生；故D正确；
故答案选B。
14．BD
【分析】由电池充放电总反应为可知，放电时正极VO→VO2+、发生得电子的还原反应，负极V2+→V3+发生失电子的氧化反应，正极反应式为，负极反应式为V2+ -e-=V3+，电子由负极经过负载流向正极；充电时原电池的正负极与电源正负极相接，分别为阳极、阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，放电时正极VO→VO2+、负极V2+→V3+，正极电解液和负极电解液所含离子对分别为和，故A正确；
B．放电时正极反应式为，充电时正极室的电极反应式为，故B错误；
C．将质子交换膜更换为硫酸根离子交换膜，硫酸根由正极移向负极，但硫酸根不参与电极反应，电极反应式不变，故C正确；
D．放电时，当电路中通过n mol电子，负极室中有2nmolH+通过质子交换膜进入正极室，两极室溶液质量差是4ng，故D错误；
故选CD。
15．BC
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。
【详解】A．“吸收”过程中，溶液中，则说明溶液中还有未消耗的，故溶液呈碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：，若“吸收”所得溶液，溶液中主要含硫的微粒为，电离大于水解，所以，所以；故B正确；
C．Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为6时，溶液中主要含硫的微粒为，则“氧化”时主要发生的反应为，故C正确；
D．“氧化”所得溶液用0.1mol•L−1的NaOH溶液调节至pH＝7，则溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与0.1mol•L−1的BaCl2溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中，故D错误；
故答案选BC。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查学生物质之间的转化、电离平衡和Ksp计算的掌握情况，试题难度中等。
16．(1)
(2)
(3) 棱心 面心 (或278.5) (或) Sr原子半径小于La

【详解】（1）基态Zn的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，电负性增强，所以，故答案为：；；
（2）MA是其中N原子为类似于是的形式，的杂化类型是，因此的杂化轨道类型，观察FA的结构中，不难看出，除碳氮之间存在双键，其余的均是σ键，故1个FA中含有7个σ键，1molFA中存在个σ键，故答案为：；；
（3）观察图a可知，图中O原子的位置是棱心，结合图a中La的位置在体心故结合图b可知此时O原子的位置在面心；La的配位数均是12，因此为最密堆积，根据投影可知为面心最密堆积，因此O与O的最小核间距为面对角线的一半，即(或278.5)；若图a晶胞的超晶胞中La则共为8个，Cr也为8个，O原子位于面心和棱心共为24个，其中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为，也可以写为，掺杂Sr后O与O的最小核间距略有减小，其可能的原因是Sr原子半径小于La，故答案为：棱心；面心；(或278.5)；(或)；Sr原子半径小于La。
【点睛】本题考查物质结构的综合应用，整体偏难。
17．(1)研磨、控制浸出温度为70℃
(2)、
(3) 与、、形成稳定的水溶性配合物，防止其生成碳酸盐沉淀 趁热过滤
(4)
(5)

【分析】由题给流程可知，含锂废渣经研磨后，在70℃条件下在稀硫酸中浸出得到可溶性金属硫酸盐，过滤得到滤渣和含有可溶性金属硫酸盐的滤液1；向滤液1中加入氢氧化钠溶液，将镁离子、镍离子、钙离子转化为氢氧化镁、氢氧化镍、氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、氢氧化镍、氢氧化钙的滤渣2和滤液2；向滤液2中加入EDTA，将镍离子、镁离子、钙离子形成稳定的水溶性配合物，再加入饱和碳酸钠溶液，控制温度在95℃充分反应将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到粗碳酸锂；向碳酸锂中加入稀盐酸，将碳酸锂转化为氯化锂，电解氯化锂溶液制得氢氧化锂，氢氧化锂溶液与适量碳酸氢铵溶液共热反应生成碳酸锂沉淀，过滤得到纯碳酸锂；纯碳酸锂与足量碳、磷酸铁高温下反应生成磷酸亚铁锂。
【详解】（1）由分析可知，为加快“浸出”速率，本工艺中采取的措施为研磨、控制浸出温度为70℃，故答案为：研磨、控制浸出温度为70℃；
（2）由分析可知，滤渣2的主要成分为氢氧化镁、氢氧化镍、氢氧化钙，故答案为：、；
（3）由分析可知，加入EDTA的目的是将镍离子、镁离子、钙离子形成稳定的水溶性配合物，防止二价金属离子生成碳酸盐沉淀；由题给溶解度数据可知，为防止温度降低，碳酸锂溶解而造成产率降低，应用趁热过滤的方法分离得到粗碳酸锂，故答案为：与、、形成稳定的水溶性配合物，防止其生成碳酸盐沉淀；趁热过滤；
（4）由分析可知，制备纯碳酸锂的反应为氢氧化锂溶液与适量碳酸氢铵溶液共热反应生成碳酸锂沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）由分析可知，纯碳酸锂与足量碳、磷酸铁高温下反应生成磷酸亚铁锂和一氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：。
18．(1) 浓硫酸 使F与D压强相同，便于浓盐酸顺利滴出
(2)赶尽A、B装置中空气，防止被氧化
(3) 水浴加热 吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使发生水解
(4)蒸馏
(5) 偏小

【分析】先通入干燥的二氧化碳排出装置内的空气，防止氧气氧化，加入红磷，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用浓硫酸干燥，在B装置反应生成三氯化磷，碱石灰吸收尾气和防止空气中水蒸气进入到B装置中。
【详解】（1）根据遇水会强烈水解生成，氯气中含有水蒸气杂质，因此A、C中所盛试剂主要作用是干燥气体，其试剂为浓硫酸；装置中a的作用是使F与D压强相同，便于浓盐酸顺利滴出；故答案为：浓硫酸；使F与D压强相同，便于浓盐酸顺利滴出。
（2）根据遇会生成实验时，则通入的作用是赶尽A、B装置中空气，防止被氧化；故答案为：赶尽A、B装置中空气，防止被氧化。
（3）装置B中的反应需要65~70℃，温度较低，不能用酒精灯直接加热，则较适合的加热方式为水浴加热；由于氯气有毒，会污染环境，又根据遇水会强烈水解生成，则装置E中盛有碱石灰的作用为吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使发生水解；故答案为：水浴加热；吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使发生水解。
（4）实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，根据和的沸点相差较大，则通过蒸馏方法得到较纯净的产品；故答案为：蒸馏。
（5）根据遇水会强烈水解生成，则步骤I中发生反应的化学方程式为，产品中的质量分数为，若测定过程中没有加入硝基苯，一部分氯化银会溶解，导致KSCN滴定时消耗的溶液体积偏多，则氯离子消耗的硝酸银的量减少，因此所测的含量会偏小；故答案为：；；偏小。
19．(1) 3-戊酮
(2) 取代反应 酰胺基
(3)
(4)9
(5)

【分析】A为，与溴发生取代反应生成B，B的结构简式为，B与反应生成C，C为，C水解、脱羧得D，D为，D先还原为醇，再与HBr发生取代反应生成E，E为，E与反应生成F，F为，F与反应生成M，M为。
【详解】（1）A为，A的化学名称是3-戊酮；B的结构简式为。故答案为：3-戊酮；；
（2）D为，D先还原为醇，再与HBr发生取代反应生成E，由D生成E的第2步反应类型为取代反应；M为，M中含氧官能团的名称为酰胺基。故答案为：取代反应；酰胺基；
（3）E与反应生成F，反应的化学方程式。故答案为：；
（4）①能发生银镜反应，含有醛基；②分子中含有不对称碳原子。先写出5个碳的醛的同分异构体，再按条件写出溴代物，、、，如图共有9种，故答案为：9；

（5）先将丙烯与HBr发生加成反应，生成2-溴丙烷，与发生反应得，再根据题干合成M的方法合成，综合上述信息，由丙烯，、制备的合成路线。故答案为：。
20．(1)低于
(2) < T越大，的值越大，即越小，因此该反应为放热反应
(3) 热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团少 S-900的比表面积小，吸附能力弱 温度升高，反应速率增大
(4) 1.08 72%

【详解】（1）当温度为2.4K时，反应最终产物中，若使反应最终产物中，则氮气浓度降低，二氧化氮浓度升高，反应②逆向移动，反应③正向移动，根据反应②③分别是吸热反应和放热反应，则应该是降低温度即温度应该低于2.4K；故答案为：低于。
（2）将反应①加上反应②得到反应，方程式相加，则平衡常数相乘即；由图可知，温度越高，越大，越小，越大，则越小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应即反应的＜0；故答案为：；＜；T越大，的值越大，即越小，因此该反应为放热反应。
（3）①由图可知，相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，结合表格数据分析，根据前面信息煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，则可能原因是热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团少、S-900的比表面积小，吸附能力弱；故答案为：热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团少；S-900的比表面积小，吸附能力弱。
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是温度升高，反应速率增大；故答案为：温度升高，反应速率增大。
（4）根据题意，373℃下，在容积固定的密闭容器中通入1mol、1molNO和0.7mol，初始压强为，达到平衡后测得转化率为88%，体系中，设氮气物质的量为20x，NO物质的量为7x，则2×20x+7x=1mol×88%+1，解得x=0.04，NO物质的量为0.28mol，氮气物质的量为0.8mol，，，氨气物质的量0.12mol，NO物质的量为0.28mol，氧气物质的量为0.4mol，氮气物质的量为0.8mol，水物质的量为1.32mol，，，此时容器中压强p=1.08，NO转化率为；故答案为：1.08；72%。