山东省滨州市2023届高三二模化学试题（含答案）

山东省滨州市2023届高三二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2022年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是

A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为

B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀

C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出

D．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子

2．下列实验仪器的使用或实验操作正确的是

A．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水

B．用氨水清洗做过银镜反应的试管

C．滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶

D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热

3．卡塔尔足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是

A．局部麻醉剂中的氯乙烷有2种同分异构体

B．人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物

C．看台材料中的聚碳酸酯可通过缩聚反应制得

D．运动衣的主要材料，其两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同

4．整合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成稳定整合物，从而治疗与急性或慢性中毒相关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的整合剂之一，其四价阴离子形成的整合物结构如图，下列说法正确的是

A．原子半径：O>N>C>H

B．N、C、O的氢化物分子间均存在氢键

C．Mn+的配位数为6，配位原子为N和O

D．整合物中每两个氮碳键的夹角均为107.3°

5．下列装置能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。

下列分析错误的是

A．氧化性：

B．向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为

C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色

D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色

7．葫芦脲是近年来超分子领域发展迅速的大环主体分子之一，具有疏水的刚性空腔。葫芦[6]脲的结构简式如图所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]的空腔，下列关于葫芦[6]脲的说法正确的是

已知  

A．属于高分子化合物

B．能与4molNaOH发生水解反应

C．由乙二醛和尿素两种有机物合成

D．4—甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔

8．是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。利用“氧化法”制备的工艺流程如下：

“酸化反应”所得产物有、和KCl。

下列说法错误的是

A．“升温回流”的目的是使氯气逸出

B．“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl

C．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤

D．还可以通过电解KI溶液制备，电解前后溶液的pH不变

9．将(四氟硝酸锌)溶于[EMIM](1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)后形成的混合液，能替代锌离子电池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。[EMIM]制备原理如下：

①

②

；；；

已知是类似于苯的芳香族化合物。下列说法错误的是

A．固态[EMIM]的为离子晶体，熔点低

B．分子中的C、N原子均在同一平面

C．为正四面体结构，四个B—F键键长相同

D．中存在大π键

10．水系锌离子电池(AZIBs)应用前景广阔。一种AZIBs电池示意图如下所示，钒基氧化物有利于Zn2+的扩散及嵌入/脱出，常被用做AZIBs正极材料，TMP(磷酸三甲酯)有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错误的是

A．在充放电过程中，锌箔侧发生与Zn的沉积或溶解

B．充电过程中，向侧移动

C．放电时正极电极反应可能为

D．TMP促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用

11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A．A B．B C．C D．D

12．炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水。一种在碱性条件下处理含硫废水的反应过程如图，其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是

A．转化a中化合价发生变化的元素仅有S和O

B．转化c是该过程的第一步反应

C．一段时间后催化效率会下降，原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处

D．该反应过程的总方程式为：

13．是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为，还含有少量的，FeO和)为原料制备的流程如下：

已知还原焙烧的主要反应为

25℃时相关物质的见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

下列说法错误的是

A．“氧化”过程中所加试剂X为，也可以用代替

B．“调pH并过滤”中的pH理论最佳值为2.8

C．“沉锰”过程中，应将溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序可能会有生成

D．“反应”中主要发生

二、多选题

14．全钒液流电池储能容量大，使用寿命长，是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池工作原理如图，其电解液储存在储液罐中，使用时分别泵入正极室和负极室中，电池充放电总反应为。下列说法错误的是

A．正极电解液和负极电解液所含离子对分别为和

B．充电时正极室的电极反应式为

C．将质子交换膜更换为硫酸根离子交换膜，电极反应式不变

D．当电路中通过n mol电子，两极室溶液质量差为2ng

15．硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。

下列说法正确的是

A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性

B．若“吸收”所得溶液，则溶液中

C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为

D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中

三、结构与性质

16．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。

(1)我国科学家制备了一种太阳能电池，其结构示意图如下，其中是光电转换层，ITO玻璃为导电玻璃。

①基态的价电子排布式为___________。

②C、N、O、F的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(2)钙钛矿材料是与钛酸钙()具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式一般为，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA()、FA()、，等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________，1molFA中存在___________个σ键(表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

①图a晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________pm。

②晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。若图a晶胞的超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为___________；掺杂Sr后O与O的最小核间距略有减小，其可能的原因是___________。

四、工业流程题

17．磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、用含锂废渣(主要金属元素有Li、Ni、Ca，Mg)制得，纯化后用其制备电池的正极材料，工艺流程如下：

已知：①EDTA能与某些二价金属离子形成稳定的水溶性配合物。

②滤液1、滤液2中部分离子的浓度()见下表。

③某些物质的溶解度(S)见下表。

回答下列问题：

(1)为加快“浸出”速率，本工艺中采取的措施有___________。

(2)滤渣2的主要成分有___________和(填化学式)。

(3)“沉锂”中，先加入EDTA，其作用是___________；再加入饱和溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出粗的操作是___________。

(4)生成纯的离子方程式为___________。

(5)纯和足量碳、高温下反应，生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

五、实验题

18．是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置略去，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成。

、的熔沸点见下表。

回答下列问题：

(1)A、C中所盛试剂为___________，装置中a的作用是___________。

(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入，再迅速加入红磷，通入的作用是___________。

(3)装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为___________，装置E中盛有碱石灰，其作用为___________。

(4)实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，通过___________(填操作名称)，即可得到较纯净的产品。

(5)纯度测定

步骤I：取ag上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液；

步骤Ⅱ：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入mL溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀(可溶于稀硝酸)；

步骤Ⅲ：加入少硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的溶液(难溶于水)，达到滴定终点时，共用去mLKSCN溶液。

步骤I中发生反应的化学方程式为___________，产品中的质量分数为___________%，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

六、有机推断题

19．有机药物合成中常利用羰基-H活泼性构建碳骨架，M是一种药物中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。

已知：I．Et代表

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________；B的结构简式为___________。

(2)由D生成E的第2步反应类型为_______；M中含氧官能团的名称为___________。

(3)写出由E生成F反应的化学方程式___________。

(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。

①能发生银镜反应；②分子中含有不对称碳原子。

(5)综合上述信息，写出由丙烯，、制备的合成路线_________(无机试剂任选)。

七、原理综合题

20．为减少含氮物质的排放对环境造成的污染，研究含氮物质的转化有重大意义。

(1)在进行低温下消除氯氧化物的机理研究时，某科研团队发现NO在转化过程中存在以下核心历程：

①  

②  

③  

当温度为2.4K时，反应最终产物中，若使反应最终产物中，则温度应该___________2.4K(填“高于”或“低于”)。

(2)为实现氮氢化物转化为氢气，我国科技人员计算了下列反应在一定温度范围内的压强平衡常数，并绘制和的线性关系如图所示()。

①    

②    

则反应的___________(用、表示)；由图可知该反应的___________0(填“>”或“<”)，写出推理过程___________。

(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表。

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器，不同温度下进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示[已知NO的脱除主要含吸附和化学还原()两个过程]。

①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，结合表格数据分析其原因可能是___________、___________。

②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。

(4)电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；。373℃下，在容积固定的密闭容器中通入1mol、1molNO和0.7mol，初始压强为，达到平衡后测得转化率为88%，体系中，此时容器中压强p=___________(结果保留两位小数)，NO转化率为___________。

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．C

5．D

6．B

7．D

8．C

9．D

10．B

11．C

12．A

13．B

14．BD

15．BC

16．(1)         

(2)         

(3)     棱心     面心     (或278.5)     (或)     Sr原子半径小于La

17．(1)研磨、控制浸出温度为70℃

(2)、

(3)     与、、形成稳定的水溶性配合物，防止其生成碳酸盐沉淀     趁热过滤

(4)

(5)

18．(1)     浓硫酸     使F与D压强相同，便于浓盐酸顺利滴出

(2)赶尽A、B装置中空气，防止被氧化

(3)     水浴加热     吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入，使发生水解

(4)蒸馏

(5)               偏小

19．(1)     3-戊酮    

(2)     取代反应     酰胺基

(3)

(4)9

(5)

20．(1)低于

(2)          <     T越大，的值越大，即越小，因此该反应为放热反应

(3)     热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团少     S-900的比表面积小，吸附能力弱     温度升高，反应速率增大

(4)     1.08     72%