山东省淄博市部分学校2023届高三下学期二模化学试题

这是一份山东省淄博市部分学校2023届高三下学期二模化学试题，共24页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是
A．食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂
B．谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理
C．“杯酚”分离是利用分子识别原理
D．将模具干燥后再注入铁水防止高温下铁与水反应
2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．甲：制备少量B．乙：制备硝基苯
C．丙：向容量瓶中转移液体D．丁：关闭a、打开b，检查装置气密性
3．下列关于B、及其化合物的说法正确的是
A．能形成，推测B也能形成
B．键能，推测的熔点高于
C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物
D．六方BN具有与石墨类似的层状结构，推测六方BN也可作润滑剂
4．金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有4个手性碳原子
C．1ml该分子最多与发生加成反应
D．其酸性水解产物羧酸分子中所有原子可能共平面
5．实验室以BaS为原料制备晶体，装置如图所示。下列说法错误的是
A．a的作用是防倒吸
B．根据实验可得酸性顺序：
C．丙既可吸收尾气又可判断反应是否完全
D．乙中所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品
6．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法正确的是
A．微波吸收材料()能使溴水褪色
B．阻燃材料( )由苯酚和甲醇缩聚制得
C．合成消声瓦( )的单体均存在顺反异构
D．合成芳纶( )的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同
7．用处理酸性废水中的，发生的反应如下：
反应Ⅰ：(未配平)
反应Ⅱ：(未配平)
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3
B．处理等物质的量时，消耗的物质的量更多
C．处理等物质的量时，反应Ⅱ中消耗更多
D．用FeS除去废水中的同时，还有利于吸附悬浮杂质
8．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
9．某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，掺杂后具有良好荧光性能。已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y
同周期且W、X、Y相邻。下列说法错误的是
A．元素位于第六周期第ⅢB族
B．Z、Q组成的化合物具有强还原性
C．Q、Y组成的两种常见二元化合物均为极性分子
D．W、Q组成的化合物沸点均比Y、Q组成的化合物沸点低
10．微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是
A．a极电势低于b极
B．离子交换膜是质子交换膜
C．a、b两极生成和的物质的量之比为5∶4
D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为
11．某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A．，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同，增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)，时，为
12．探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于
C．若不通，可能导致所得实验结果偏高
D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低
13．甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下。下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂
B．步骤Ⅱ是该反应的决定步骤
C．(l)+ (l)→(l)+HCl(g) ΔH=(b-a)kJ/ml
D．虚线L可表示与的反应中能量的变化
14．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关系如图所示：

下列说法错误的是
A．表示的关系B．
C．D．
二、不定项选择题（本大题共1小题）
15．用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为，含有少量)制备的工艺流程如下：

已知：①“转化”分两步进行，其第一步转化为。
②常温下，，。
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是
B．“水解”分离和的原理是的水解高于水解的
C．“转化”的总反应方程式为
D．当恰好完全转化成时，溶液，此时溶液
三、非选择题（本大题共5小题）
16．磷、钠、铁等元素形成的化合物在生产、科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子未成对电子数与基态P相同，且与同周期的元素有___________种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________(填标号)。
A．a为、b为、c为 B．a为、b为、c为
C．a为、b为、c为 D．a为、b为、c为
(2)锂离子电池正极材料，结构中八面体与四面体共用氧原子形成稳定的三维通道，有利于快速传输。与结构相似，但不能用作钠离子电池正极材料，从原子结构角度分析可能的原因是___________。
(3)能在有机溶剂中发生电离，生成空间结构相同的阴、阳离子，阳离子的化学式为___________，阴离子中心原子的杂化方式为___________。
(4)常温下黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是___________。
(5)在超高压下，金属钠和氮可形成化合物。该化合物中，按简单立方排布，形成立方体空隙(部分结构如图所示)，和交替填充在立方体的中心。晶体中配位的原子数为___________：晶胞中间距为，该晶体的密度为___________；若将取在晶胞顶点，在晶胞中的分数坐标为(0，0，)、(，0，0)、___________和___________。
17．回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。利用钕铁硼合金废料制备和的工艺流程如下：

已知：①钕能与盐酸发生反应，硼不与盐酸反应；钕离子可与生成可溶性配合物。
②25℃，相关物质的见下表
回答下列问题：
(1)探究不同条件下，“酸浸”操作中钕、铁元素的浸出率，如下表所示。
①酒石酸的作用是___________。
②温度升高钕浸出率降低，可能原因是___________。
(2)“沉钕”过程中，草酸用量对钕回收的影响如图所示，当草酸实际用量与理论计算量比值n大于1.5时，沉钕率和沉淀纯度均下降，其原因是___________；“沉钕”后的滤液可导入___________操作再利用(填操作单元的名称)；“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧的化学方程式为___________。

(3)“净化”时需先加入的试剂为___________(填化学式)，再用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5ml/L时，可认为该离子沉淀完全)：“碳化“过程的离子方程式为___________。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以溶液为原料制备，电解时通过膜的离子主要为___________。

18．三苯甲醇 []是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下：
已知：Ⅰ.(R-表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。如： RMgBr+R′Br→R-R′+MgBr2
Ⅱ.
Ⅲ.几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点)
实验装置如下(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)装置A中的试剂为___________。
(2)制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是___________；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为___________(写结构简式)。
(3)用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和溶液反应的离子方程式为___________。
(4)水蒸气蒸馏过程中若出现堵塞，长导管中液面上升，应进行的操作是___________。
(5)当___________(填实验现象)时，表明水蒸气蒸馏完成；装置B中的物质经___________(填操作名称)分离出产品，再向产品中加入___________进行重结晶进一步提纯(填标号)。
A．溶液 B．水 C．稀盐酸 D．乙醇
(6)计算产率：反应中投加0.10ml溴苯、0.08ml二苯酮，经纯化、干燥后得13.0g产品[M(三苯甲醇)]，则三苯甲醇的产率为___________。
19．平喘药富马酸福莫特罗中间体K的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. (R=烃基)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；符合下列条件的A的同分异构体有___________种。
①有 ②能与按物质的量之比1∶4发生反应
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应④的目的是___________，反应⑥的反应类型为___________。
(4)H中含氧官能团有___________种，Ⅰ的结构简式为___________。
(5)综合上述信息，写出由间硝基苯乙烯和制备的合成路线。___________
20．氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________
(2)压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①产率：B点___________C点(填>、=或