江苏省泰州中学2022-2023学年高二5月检测化学试题

江苏省泰州中学2022～2023学年度第二学期月度检测

高二化学试题

（命题人： 审题人： 时间：75分钟 总分：100分）

本卷可能用到的相对原子质量：         

一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。）

1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是（    ）。

A．钠与氧气反应制取过氧化钠 B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙

C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅

2．工业上利用制备无水。下列说法正确的是（    ）。

A．为非极性分子      B．中既含离子键又含共价键

C．的电子式为     D．基态O原子的价电子排布式为

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）。

A．熔点很高，可用作耐高温材料

B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C．溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板

D．溶液能与反应，可用作漂白剂

4．发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被氧化生成；可被继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是（    ）。

A．分析结构可推得，难溶于水

B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于

C．制备时应将慢慢通入溶液中

D．可向溶液中通来制备

5．CO可将机动车尾气中的NO转化为，  ，对于该反应，下列说法正确的是（    ）。

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

6．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（    ）。

A．用装置丙吸收尾气中的 B．用装置乙制取水溶液

C．用装置甲制取气体 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性

7．从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（    ）。

A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解

B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为

C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益

D．晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，Z的电负性最大。原子序数：，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是（    ）。

A．电解WZ溶液可制得WYX、

B．简单离子半径：Y＞Z＞W

C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键

D．简单氢化物的沸点：Y＞Z

9．有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（    ）。

A．中含有碳氧键

B．Y分子中所有的碳原子可能共平面

C．X、Y可用酸性溶液鉴别

D．Z与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）。

A．

B．

C．

D．

11．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是（    ）。

A．生成是通过多步还原反应生成的

B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同

C．适当提高分压，可以加快反应速率，提高转化率

D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

12．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。

①测量溶液的pH，pH约为5；

②向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去；

③向溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无；

④在催化下，向无色溶液中滴加溶液，溶液出现紫红色。

由上述实验现象能得出的结论是（    ）。

A．实验①说明：

B．实验②中发生反应：

C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为

D．实验④说明：该条件下，的氧化性强于

13．下列实验探究方案能达到探究目的的是（    ）。

14．某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

已知该体系中臭氧发生分解反应：。

向容积一定的反应器中充入含、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和的转化率如图所示，下列说法错误的是（    ）。

A．Q点一定为平衡状态点

B．相同温度下NO的转化率远高于，主要原因是小于

C．300℃后，转化率接近于零且不再变化，主要原因是分解

D．其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低NO和单位时间内的转化率

二、非选择题：共4题，共58分

15．含铁锌精矿（主要含有和）焙烧可以得到，通常作为锌渣处理，一种回收利用锌渣制取溶液和的流程如下图所示。

（1）基态的电子排布式为__________。

（2）写出由含铁锌精矿焙烧得到的化学方程式：__________。

（3）锌渣浸出时发生如下反应：反应1：

反应2：

反应3：

①已知、、，则反应2的平衡常数__________。

②浸出过程中，溶液中、、总Fe的浓度随时间的变化关系如图所示。时间内，溶液中的浓度随时间延长而逐渐增大的原因是__________。

（4）水热时需控制溶液pH在4～4.5之间，温度为80℃，写出水热反应中所发生反应的离子方程式：__________。

16．化合物G可通过如下图所示的方法进行合成：

（1）D分子中采取杂化的碳原子数目是__________。

（2）A→B的反应需经历A＋X→B的过程，X的分子式为，则X的结构简式为__________。

（3）B→C的反应类型为__________。

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。

①能与溶液发生反应，能与溶液发生显色反应。

②分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：

设计以、和为原料制取的合成路线流程图

__________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17．以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是__________。

（2）浸出，将煅烧后的粉末（含和少量难溶杂质）与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到圆底烧瓶中不再产生气泡时，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。则该实验中双氧水是：__________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co（Ⅱ）的物种分布图如图所示。可以和柠檬酸根离子生成配合物。

①写出时制钴粉的离子方程式：__________。

②后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低。若向的溶液中加入柠檬酸钠可以提高钴粉的纯度，其离子方程式为：__________。

（4）由浸取后滤液先制备，然后将加热至__________（填温度范围），当固体质量不再改变时制得。已知：在空气中加热时的固体残留率（×100％）与随温度的变化如图所示。

（5）用下列实验可以测定的组成：

实验1：准确称取一定质量的样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解（溶液中的金属离子只存在和），冷却后转移到容量瓶中并定容至。

实验2：移取实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。

实验3：移取实验1容量瓶中溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。

通过计算可得样品的化学式为__________。

18．炼油、石化等工业会产生含硫（价）废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。

（1）沉淀法。用如图1装置可以将废水中的硫转化为沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为的沉淀率与溶液pH的关系如图2所示。

①该装置沉淀废水中的硫（价）的原理可描述为__________。

②时，pH越小，硫转化为的沉淀率越低，原因是__________。

（2）氧化法。氧化法、氧化法、催化氧化法等可将含硫度水中硫元素氧化。氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。

①写出该反应的离子方程式：__________。

氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫（价）的去除率、S（单质）的生成率与所加溶液体积的关系如图3所示。

②当所加溶液体积大于时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是__________。

催化氧化法：苯胺（为催化剂、聚苯胺为催化剂载体）可用作空气氧化含硫（价）废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图4所示。

③转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有__________。

④催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是__________。

江苏省泰州中学高二年级下学期第二次月度检测

化学参考答案

一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。）

二、填空题（共58分）

15．（共15分，每空3分）

（1）或

（2）

（3）① ②时间内，反应1生成的多于反应3消耗的

（4）

16．（共15分）

（1）7（2分）

（2）（3分）

（3）还原反应（2分）

（4）或（3分）

（5）（5分）

17．（14分，除注明外，每空2分）

（1）除去附着物炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等物质

（2）还原剂

（3）①（3分）

②（3分）

（4）400～800℃

（5）

18．（14分，除注明外，每空2分）

（1）①电解时阳极Fe失去电子生成，可与废水中反应生成沉淀（3分）

②时，pH越小，浓度越大，废水中与结合导致浓度越小，则转化成沉淀的硫的量越少（3分）

（2）①

②硫元素被氧化成更高价态的或

③S、O、Mn

④生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积。