2023年高考化学考前“回头望”最后一卷（全国甲卷3）（含解析版）

2023年高考化学考前“回头望”最后一卷（全国甲卷3）

化     学

考试时间：50分钟  试卷满分：100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cu-64  Ni-59  S-32  Cl-35.5

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、中国有着五千年历史，下列是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是(　　)

A．《西游记》中孙悟空一个“筋斗云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体

B．《水浒传》中经典片段——智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨志等人，其使用的蒙汗药的主要成分可能是NaCN

C．《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成分是CuSO4，智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成分可能是氢氧化钙

D．《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉。水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬，这句话借此形容男女的性格差异

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(　　)

A.36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA

C.3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA

D.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA

A．甲分子内所有原子可能处于同一平面

B．甲和乙生成丙的反应是取代反应

C．甲能发生加聚、水解、酯化反应

D．用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键

10、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是(　　)

A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2＋H2O

C.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O

D.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)

A.离子半径Y＞Z＞X＞W

B.最高化合价W＞Z

C.甲物质是一种强酸，有强的腐蚀性

D.W与X形成的化合物XW水溶液呈碱性

12、下列实验能达到目的的是(　　)

13、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如图所示。其反应机理为：充电时，电解液中的钾离子运动到中间相碳微粒球负极表面，并嵌入至石墨层中，同时六氟磷酸根阴离子插层到正极石墨中；放电时，钾离子从负极石墨层中脱出，同时正极石墨中的六氟磷酸根脱嵌回到电解液中。下列说法正确的是(　　)

A.放电时石墨电极的电势比MCMB电极电势低

B.当转移电子1 mol时，参与反应的K＋与PF的物质的量共1 mol

C.放电时正极反应式是Cn(PF6)x＋xe－===Cn＋xPF

D.充电时MCMB电极发生氧化反应

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26、（14分）硼酸(H3BO3)能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业；碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：

常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH

(1)预处理的内容包括矿石的筛选、________，写出料渣1的一种用途_________________________________________________________________。

(2)X是常用的绿色氧化剂，如O2、__________________________________，

写出酸浸时Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________________________________。

(3)为提高产品纯度，试剂Y为________(填化学式)，写出加入NaHCO3溶液时的离子方程式______________________________________________________。

(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00 g所制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中，配成500 mL溶液，然后取出25.00 mL放入锥形瓶中并滴加3滴酚酞试液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，滴定终点时消耗22.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是______________________________，样品中硼酸的纯度为________(滴定反应为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－

27．（14分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。

Ⅰ.制取Na2FeO4

(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。

(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。

(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。

Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力

(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。

①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。

②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。

28．（15分）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。

已知涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  ΔH1=- 206.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH3=-165 kJ ·mol-1

积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g) CO2(g) +C(s)(反应Ⅳ)：CH4(g)C(s) +2H2(g)(反应Ⅴ)。

回答下列问题：

(1)ΔH2=_______kJ ·mol-1。

(2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。

①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______ (填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_______。

②按=3： 1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 ，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______% [CH4的选择性= ]，反应Ⅰ的Kp=_______ (用分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。

(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知，CO的歧化反应属于_______ (填“吸热”或“ 放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。

 (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

(1)基态硼原子的电子排布式为________，占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_________________________________________________________。

②H3NBH3分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)；与H3NBH3互为等电子体的分子________(任写一种满足条件的分子式)。

③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—HL H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________。

A.C6H5和CHCl3     B.LiH和HCN     C.B2H6和NH3     D.C2H4和C2H2

(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为________，该晶体中不存在的作用力是________(填字母)。

图1

A.离子键       B.共价键         C.氢键       D.金属键

(4)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：

图2

①Na＋的配位数是________。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na＋与BH之间的最近距离为________ nm(用含ρ、NA的代数式表示)。

③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，得到晶体的化学式为________。

36、【化学——选修5：有机化学基础】(15分)我国科学家合成一种抗击新冠病毒潜在药物，合成路线如图所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)B的结构简式是________；D转化为E的反应类型是________。

(2)G转化为H的化学方程式是____________________________________________________________。

(3)D中官能团的名称是________，检验E、F的试剂可以是________。

(4)C的同分异构体有很多，其中含有苯环且能与氢氧化钠溶液反应的结构有________种。

(5)已知：RNO2RNH2，写出以甲苯和乙酸为原料制备乙酰对甲苯胺 ()的合成路线

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(无机试剂和有机溶剂任选)。