精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试题解析

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可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共50分）
一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)
1． 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸
【答案】A
【解析】

考点：考查化学与生活判断
2．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100℃，pH=6
D．向水中加少量的明矾
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根水解，溶液显碱性，A错误；B．向水中加入少量的NaHSO4，氢离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；C．加热水至100℃，pH=6，水仍然显中性，C错误；D．向水中加少量的明矾，铝离子水解，常见水的电离，溶液显酸性，D正确，答案选D。
【考点定位】考查外界条件对水电离平衡的影响
【名师点晴】明确水的电离平衡特点以及影响因素是解答的关键，水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写为H2OH＋＋OH－，外界条件对水的电离平衡的影响：（1）酸、碱均可抑制水的电离；（2）升高温度可促进水的电离；（3）易水解的盐均可促进水的电离；（4）活泼金属(Na)可促进水的电离。注意溶液酸碱性的判断方法
3． 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
B．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
【答案】B
【解析】

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT
③同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】

考点：考查物质的分类
5．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断正确的是
A．BeCl2溶液的pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2—定是离子晶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，A错误；B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，B正确；C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C错误；D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查物质性质、盐类水解的应用
6．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H10c2
B．25℃时，向0.1 mol·L-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
C．向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)>2c(SO32-)
D．NaB溶液的pH = 8，c(HB) = 9．9×10-7 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查了溶液的酸碱性和pH的关系的相关知识。
【名师点晴】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。
12．认真观察下列装置，下列说法错误的是

装置A 装置B 装置C 装置D 装置E
A．装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O
B．装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑
C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol
D．若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
【答案】D
【解析】
试题分析：A．装罝B、C是铅蓄电池，且中PbO2是正极，发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O，A正确；B．装置A中铜电极与电源正极相连，作阳极，铜失去电子，阴极是氢离子得到电子，总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑，B正确；C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗阳极铁是0.2mol，失去0.4mol电子，因此根据电子转移守恒可知消耗水是0.4mol。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁又消耗0.1mol水，则消耗水的物质的量共为0.5 mol，C正确；D．若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag，D错误，答案选D。
【考点定位】考查电化学原理的应用

13． 在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定）：
I.向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1．12 L气体；
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g;
Ⅲ.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象,下列说法不正确的是
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 
A．K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1
B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-
【答案】A
【解析】
试题分析：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，则不含Ag+、Mg2+、Ba2+，n（CO32-）=n（CO2）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g，可知I中白色沉淀含硅酸，则原溶液一定含SiO32-，n（SiO32-）=n（SiO2）=3.6g÷60g/mol=0.06mol；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，可知原溶液一定不含SO42-，由电荷守恒可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则原溶液一定含K+，综上所述，原溶液一定含K+、Na+、CO32-、SiO32-，不含Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42-，可能含NO3-，A．K+一定存在，若不含NO3-，由电荷守恒可知，0.5mol/L×2+0.6mol/L×2=0.9mol/L+c（K+），则c（K+）≥1.3mol•L-1，A错误；B．实验I一定含CO32-，能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+，B正确；C．Ⅱ中可能沉淀加热分解，则实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，C正确；D．实验III能确定不生成硫酸钡沉淀，则一定不存在SO42-，D正确；答案选A。
【考点定位】本题考查无机物的推断
14．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K++e-=K
D．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
【解析】

考点：考查离子方程式正误判断
15．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol • L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示,则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是：a＜b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
【答案】C
【解析】
试题分析：A、如果酸为强酸，则0.10mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，A错误；B、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml，a＞b，B错误；C、E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；D、氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，D错误；答案选C。
考点：考查图像分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用
16．下列事实或操作与盐类水解无关的有
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4C1溶液除锈
④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑦浓的硫化钠溶液有臭味
⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】

考点：考查盐类水解的应用
17.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57
C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)[来源:学.科.网]
【答案】B[来源:Z#xx#k.Com]
【解析】

考点：考查酸碱混合的定性判断
18．下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色无变化
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，振荡后静置，上层溶液颜色褪去，A错误；B、浓硫酸具有脱水性、强氧化性，滴入蔗糖中会使蔗糖脱水碳化，进而反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C、微热稀HNO3和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液中有气泡产生，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，C错误；D、该实验Ⅳ：将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，D正确。答案选D。
考点：考查化学实验方案的分析、评价及相关元素化合物知识。
19．如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充
电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

 A．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）
B．电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-
 C．电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑
 D．K+从右到左通过离子交换膜
【答案】A
【解析】

【考点定位】本题考查了原电池及电解池工作原理
【名师点晴】能准确判断各电极的名称及电极反应是解本题的关键，注意原电池原理和电解池工作原理的灵活应用。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。
20．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75Q kJ
②
0.4
0.2
1.6

下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为4
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
【答案】C
【解析】
试题分析：容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×0.75QkJ/QkJ=1.5mol，则：
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol）：2 1 0
转化量（mol）：1.5 0.75 1.5
平衡量（mol）：0.5 0.25 1.5
mol×Q kJ/mol＝0.05Q kJ，B错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，C正确；D．平衡时①、②中C的体积分数为1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol=2/3，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，D错误，答案选C。
【考点定位】本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题
【名师点晴】注意等效平衡思想的应用，关键是判断两容器内平衡途径的建立。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。
21．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH相同的①NH4C1、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①c(CH3COOH)>c( H+)
C．0.1mol/L NaHCO3溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )
D．常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】
考点：考查离子浓度大小比较
22．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂.其制备过程如下。下列分析不正确的是

A．过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4＝2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小
C．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
【答案】C
【解析】

考点：考查物质的分离和提纯相关知识。
23．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL 0.001mol/LIFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1 mol /LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/LKCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
【答案】B
【解析】

考点：考查影响水解平衡的因素知识
24．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
【答案】D
【解析】
试题分析：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e-=Cu，当电路有0.1mol e-转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，B错误；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，D正确。答案选D。
考点：考查了燃料电池的相关知识。
25．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．若温度不变，在氨水中加人少量 NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
B．滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C．若将等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m