精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题

河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量H~1  C~12    N~14  S〜32  F~19  Cl~35.5  Br〜80  I〜127  Si〜28  Na~23  K~39  Ca~40  Mg〜24  Al〜27  Fe~56  Cu〜64  Ag〜108  Zn~65    Ba~137 Mn〜55 Pb〜207

第I卷(选择题   共126分)

一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的）

1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源

2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置可收集NO气体

B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C. 用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2OCu(OH)2 +H2↑

D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物

3. 背景材料：

①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；

②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；

③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；

④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标。

⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是

(1)“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。

(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。

(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点

(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水

(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象

A. (1) (2) (3)    B. (1) (2) (5)    C. (2) (3) (5)    D. (2) (4) (5)

4. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。学§科§网...

下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径：X<R    B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氢化物常温常压下为气体    D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

5. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可以获得淸洁能源H2，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A. 电源B为负极

B. 原电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：

CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol e-

6. 有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A. MnO4-、SO42-、NO3-    B. AlO2-、MnO4-、SO42-

C. Cl-、NO3-、SO42-    D. OH-、S2-、CO32-

7. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq)    △H =-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq)  pH>l，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

8. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体， 难溶于水，受热分解(文献显示其及应方程式为

FeC2O4·2H2O ==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。

某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应

⑴该装置存在的明显缺陷___________________________。

⑵设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1;③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。

⑶实验过程中，证明分解生成CO2的现象是_________________；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。学§科§网...

⑷实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：

a.CO在装置E中没有完全氧化。

b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2

c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2

小组成员于是设计如下方案验证：

①验证假设a:在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。

②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立

③验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。

④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4·2H2O的质量为10.80g, A中剩余固体的质量为3.84g, 测得实验结束后装置A中n(FeO)=________。

(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤______________________________________。

9. 铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

査阅资料：①PbCl2(s) +2Cl-(aq)PbCl42-(aq)    △H > 0

②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0。

③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g • L-1):

(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为_________；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是______________________________。

(2)步骤n中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是_______、______。

(3)步驟III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是____(请用平衡移动原理解释)。

(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g•cm-3的浓疏酸配制，需用到的玻璃仪器有______________(填相应的字母)。

A.烧杯  B.量筒  C.容量瓶  D.锥形瓶     E.玻璃棒    F.胶头滴管

(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水 (最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3，NO2-转化为无毒物质)，其装置如下图所示。

①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________。

②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______mol。

10. 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下: i .水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g)+CO(g) △H2

己知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是______(填标号)

a.容器的体积不再改变          b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变      d.形成1molH—O键，同时形成lmolH—S键

②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是_______(填“A”或“B”)。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii, COS的平衡转化率为________________。

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为___________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为__________________________。

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。己知：25°C时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数 K=1.75×1038，H2S 的电离平衡常数 Kal=1.0×10-7， Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________。②Ksp(HgS)=_____________________。

11. A、B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单的电子个数和成对的电子个数相等，R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：

(1)A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的是_____(用结构式表示)。

(2)由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；

阳离子中化学键的键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是_________________________________。学§科§网...

(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是_______, E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为________________________________。   

⑷G的基态原子价电子排布图为__________________________,G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是_________(填分子式)。

(5)RC在一定条件下水解，该反应的生成物为______________。

(6)Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________   

(7)①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为______(写出已化简的比例式即可)。

②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm, R原子半径为b pm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。

12. 油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;

②

(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

回答下列问题:

(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)

a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点

c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质

d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。

(3)用系统命名法写出F的名称___________。

(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

①能发生银镜反应

②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1

③不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。

(6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)______________。