精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三大联考（全国卷）理综化学试题解析

河北衡水中学2017届全国高三大联考（全国卷）

理科综合化学试题

1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是[来源:ZXXK]

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3NA

B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NA

C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NA

D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA

3．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是

A．M的名称为异丁烷

B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C．Q的所有碳原子一定共面

D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

4．下列操作和现象所得结论正确的是

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是

A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<Y

B．X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<Q

C．ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构

D．W、Q形成的含氧酸均为强酸       [学~@^*#科网]

6．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-

B．电极乙附近溶液的pH减小

C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D．导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

7．25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C．B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4       [学~*@&科网#]

8．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

       [学#*%科^网&]

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

A．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间        B．打开分液漏斗活塞

C．点燃装置A处酒精灯                     D．熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯                     f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 ．00 mL;

ii．取20 ．00mL稀释后的溶液，用0 ．2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 ．00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。[来源:学§科§网]

9．工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：酸酸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+ ；

②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；

③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请国答下列问题：

（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。

（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为_______。

（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。

（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。       [学%科网#&*~]

（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：l 个电子的电量为1.6×10-19C ) 。

10．氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。

请回答下列问题：

I．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为____________。

II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：

i ．CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1

ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1

（1）已知：断裂1 mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。

表中x =___________。

（2）向vL恒容密闭容器中充入lmo1 CH3OH(g)，发生反应i，图l中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为________(填“A ”或“B”)，理由为______，T1℃ 时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。

[来源:学_科_网Z_X_X_K]

（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①随着温度升高，的值_______（填“增大”“ 减小” 或“不变”），理由为_____。

②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。

③测得C点时，体系中CO2的物质的量为0 ．2 mol，则T2℃时，反应ii的平衡常数K=_______。

11．砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。

请回答下列问题：

（1）基态Ga原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为_______。

（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为_______。Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（3）Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为______，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_________________。

（4）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为______ (任写一种)，一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为_______。

（5）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为（0，0 ，0 )，B为(0，1，1)，C为(1，1，0 )；则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知：该钇钡铜氧晶体的晶饱参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为_______g·cm -3(列出计算式即可)。       [学&^科网#*~]

12．有机高分子化合物M的一种合成路线如下：[来源:ZXXK]

已知：I.RCHBr-CH2BrRC≡CH；

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ．。[来源:]

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。

（2）C+D→E的反应类型为__________。

（3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。

（4）H+I→M的化学方程式为______________。

（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。

①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。