精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理综化学试题解析

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河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（    ）A．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B．石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D．“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（        ）[来源:ZXXK]A．电子从b流出，经外电路流向aB．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜3．下列实验的现象与对应结论均正确的是（     ）4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（  ）A．图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．图2中反应一定是置换反应或复分解反应C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D．图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO35．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（   ）A．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NAB．常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NAC．92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NAD．22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA6．分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（     ）A．13种              B．4种                 C．9种             D．16种[来源:学*科*网]7．常温下10mL年代均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是（      ）A．电离常教：K(HX)<K(HY)B．浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)C．浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水的电离度大于b点水的电离度8．一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。[学@科网*#^~]②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。 ③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。（3）设计实验证明：①ICl的氧化性比I2强：____________。②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。9．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）。（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。[来源:Z#xx#k.Com]（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。[学&科网%@^*]（4）已知Al3++4X=2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。①1min时, 的浓度为___________。②0～3min内该反应的速率vx＝________。③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。10．以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：已知相关试剂成分和价格如下表所示：请回答下列问题：（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。 A．Cu          B．CuO          C．Cu(OH)2      D．Fe（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）11．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a 的代数式表示）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。12．烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。回答下列问题：（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。A．A能发生加成、氧化、缩聚等反应B．B的结构简式为CH2ClCHClCH3C．C的分子式为C4H5O3D．M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。[学&科网%^@*]（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。[学科@^*网~#]①能发生银镜反应  ② 酸、碱性条件下都能水解   ③ 不含环状结构[来源:学_科_网Z_X_X_K]（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________  [来源:学+科+网Z+X+X+K]