精品解析：河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题解析

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河北省衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 O 16 K 39  Fe 56  Cu 647．下列离子方程式不正确的是   A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32 －＋H2OHCO3－  ＋OH－   B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO3－  =H2O＋CO32 －   C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32 －＋6H＋=4S↓＋3H2O＋2SO3   D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O8．下列说法正确的是   A．乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应   B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应   C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应   D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同9.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是实验序号实验内容试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3 盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3  ②鉴别NO2 和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖④鉴别AlCl3 溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3 溶液   A．①③     B．①②     C．②④     D．②③10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是    A．与 氧化能力相近，二者互为同位素    B． 与所含质子数相同，中子数不同    C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱    D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11．某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是   A．盐桥中的电解质可以用KC1   B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极   C．闭合K，石墨电极上只生成铜   D．导线中流过0．15 mol 时，加入5．55 g    Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成12．25 ℃时，关于①O.l mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是[来源:Zxxk.Com]   A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋   )的值减小   B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动   C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大   D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)13．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3－  被还原为NO)。下列说法正确的是    A．反应后生成NO的体积为28 L     B．所得溶液中的溶质只有FeSO4    C．所得溶液中c(NO3－  )=2.75 mol·L－1   D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:126．(14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。请回答：（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→(     )(     )→(     )(     )→(     )(     )→(     )(     )→(     )(     )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。[来源:Zxxk.Com]（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。实验编号操作现象a加入足量稀硝酸，振荡试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生b加入足量稀硫酸，振荡试管内有红色固体，溶液为无色 [实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_________(填实验编号)，理由为________________________．(用化学方程式表示)。 [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________(填化学式)。27．(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c  mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：i．   Cr(OH)4－  ＋   FeO42 －＋          =    Fe(OH)3 (H2O)3↓＋    CrO42 －＋   ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O    ①配平方程式i；    ②利用上述数据计算该样品的纯度为________________．(用含字母的代数式表示)。（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： i．pH=2．2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。 ii.已知H3FeO4＋  的电离常数分别为：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，当pH=4时，溶液中 =        。   iii．向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。   （4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________．28．(14分)醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ii.2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g) I．上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g)    发生上述两个反应，反应________(填“i”或   “ii”)的速率较大，其原因为___________。   若在容器中加入催化剂，使ii的反应速   率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；   E2－E1___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H=＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的H=             。 Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2 L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：起始投料编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)恒温容器1200恒温容器2022绝热容器32[来源:]00（3）比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)(填  “＞”、“＜”或“=”)；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。（4）若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=______________ ． 36．【化学选修2-化学与技术】(15分)     以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：[来源:]（1）由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42 －，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2 的作用为_________(用离子方程式表示)。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。（5）已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：  H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)  K=5.7×10－10；25 ℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈       mol·L－1.（6）已知25 ℃时：[来源:学#科#网]化学式H2CO3 CH3COOH电离常数K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K=1.75×10－5下列说法正确的是_____________(填选项字母)。 A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生 B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生 C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者 D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者＞后者37．【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。  （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。  （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。  （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。38．【化学选修5-有机化学基础】(15分)  有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。（3）A＋E→F的化学方程式为________。（4）D发生银镜反应的化学方程式为________。（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式________。①含有结构，②苯环上有2个取代基