湖南省多所名校2023届高三化学考前联合保温卷（Word版附答案）

2023年湖南省多所名校高考考前联合保温卷

化  学

命题人：名校联盟命题组   考试时间：75分钟   满分：100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Se 79  Ba 137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学无处不在，下列说法错误的是

A．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料

B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可净水但不起到杀菌作用

C．TCL公司的12CMiniLED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为晶体硅

D．硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂

2．中科院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的中子数为14NA

B．1molCH3OH中共面的原子数目最多为4NA

C．30gHCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NA

D．1mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗CH3COOH分子的数目为3NA

3．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓

B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+

D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

4．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是

A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键

B．(H2O)21和(H2O)23互为同系物

C．加热(H2O)23变为(H2O)19还破坏了极性键

D．(H2O)21晶体属于共价晶体

5．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．同周期元素第一电离能小于C的有5种

C．氧化物对应水化物的酸性：

D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键

6．富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下：

已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：；

②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；

③“焙烧”的过程发生的部分反应有，

下列有关说法错误的是

A．过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂

B．固体Y中主要物质的化学式为

C．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．流程中可循环使用的物质有

7．用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是

A．先打开K1、K3排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热

B．c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化

C．c中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O

D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液

8．为探究类卤离子与的还原性强弱，某同学进行了如下实验：

①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；

②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；

③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；

④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是

A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器

B．实验②中将还原为

C．实验③中反应的离子方程式为

D．实验④说明还原性：

9．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A．比稳定，因此任意条件下主产物均为

B．由小于可知，升温有利于

C．

D．由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应

10．通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。下列说法正确的是

A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变

B．每个晶胞中含有0.61个

C．②代表充电过程，③代表放电过程

D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8x

11．环辛烯衍生物m与四嗪n的生物正交反应过程为下列说法错误的是

A．m分子中采取杂化和杂化的原子数之比为

B．n中杂环上四个氮原子共平面

C．p的结构简式如图所示

D．q中苯环上的一氯代物有6种

12．某钠离子可充电电池的工作主要靠Na+在两极间的迁移，工作原理如图：其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是

A．放电时，b极为正极

B．充电时，Na+由b极向a极移动

C．充电时，阴极发生反应为

D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g

13．某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1mol NO转化为的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为；有CO时反应为]。下列说法错误的是

A．反应的

B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

C．达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率上升

D．Y点再通入CO、各0.01mol，此时v正()＜v逆()

14．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关系如图所示：下列说法错误的是

A．表示的关系 B．

C． D．

二、非选择题：本题共4小题，共58分

15．某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为___________。

(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、___________。

(3)在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成的固体产物的化学式为___________。

(4)工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式___________，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。

(5)金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=___________；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。

(6)NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为___________。

(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。

16．碳酸钐(摩尔质量为)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。

回答下列问题：

Ⅰ.实验室利用和通入溶液中制备水合碳酸钐：

(1)装置的连接顺序是a→_______，_______←b(填接口字母)；

(2)实验有不足之处，改进办法是_______；

(3)生成水合碳酸钐的化学方程式为_______；

(4)若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物，化学方程式为_______；

Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：

准确称取产品试样，溶于稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色()，消耗溶液。

(5)产品中碳酸钐的质量分数_______。

Ⅲ.测定中结晶水的含量：

(6)将装置A称重，记为。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

①打开、和，缓缓通入；

②数分钟后关闭_______，打开_______，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置A，重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为(此时装置A中为)。称重装置C，记为。

实验步骤②中关闭_______，打开_______(填写止水夹代号)。

(7)计算中结晶水数目_______(用含的代数式表示)。

17．氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)___________

(2)压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①产率：B点___________C点(填>、=或<)

②A、B两点产率相等的原因是___________

(3)压强为下，和投料比1∶3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[已知：的选择性]

①表示选择性的曲线是___________(填标号)；

②时，生成氢气的体积分数为___________(保留2位有效数字，下同)；

③时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)

(4)已知，向重整体系中加入适量多孔，该做法的优点是___________。

18．一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下：

已知：i．

ii．+

iii．

回答下列问题：

(1)B的名称为______，G→H反应生成的官能团的名称为_____。

(2)F的结构简式为___________，反应A→B的化学方程式为___________。

(3)R的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

①能与溶液发生显色反应；②每可消耗；③苯环上有6个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_____________________。

(4)根据以上信息，写出以 和CH3NHNH2为主要原料制备 的合成路线_______。

2023年湖南省多所名校高考考前联合保温卷

化学参考答案及解析

1．D  2．B  3．B  4．A  5．D  6．C  7．D                            8．C

9．C  

10．D【详解】A．MnO中Mn为+2价，中设Mn化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0知，0.61x-21=0，解得x=+价，价态发生变化，选项A错误；B．的1个晶胞中，O原子占据8个顶点，6个面心，O原子数为8+6=4，则1个晶胞中含有40.61，选项B错误；C．由图知，②为+xZn2++2xe-=Znx，故为放电过程，Zn2+在正极中嵌入，③为Znx-2xe-= xZn2++，即Zn2+在电极上脱嵌，故为充电过程，选项C错误；D．由选项B可知，每个晶胞中含有4个O原子，由选项C中电极反应知，每个晶胞完全转化为Znx，转移电子为42x=8x，选项D正确；答案选D。

11．A   12．C

13．D【详解】A．由图中曲线II可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，当NO的转化率最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应的，故A正确；

B．X点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO的转化率增大，故B正确；

C．达平衡后，其他条件不变，使，相当于增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率上升，故C正确；

D．由图中曲线II可知，Y点为平衡点，NO的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”：

平衡常数K==1600，再通入CO、各0.01mol，Qc=<1600，平衡正向移动，此时v正()>v逆()，故D错误；

14．B【分析】由电离常数公式可知，HA溶液中=，电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，当溶液中氢离子浓度增大时，溶液中和的值减小，则曲线L1表示与氢离子浓度的变化关系，表示与氢离子浓度的的变化关系；由图可知，溶液中氢离子浓度为0时，溶液中=1.0×10—6，则MA2溶液中M2+离子的浓度为1.0×10—4mol/L，MA2的溶度积为1.0×10—4×(2.0×10—4)2=4.0×10—12；当溶液中氢离子浓度为1.0×10—5mol/L时，溶液中=1.5×10—6，则c(M2+)=1.31×10—4mol/L；由溶度积可得c(A—)== =1.75×10—4mol/L，由物料守恒可知，溶液中2c(M2+)=c(A—)+c(HA)，则溶液中c(HA)=1.3×10—4mol/L，解得=y=2，HA的电离常数Ka(HA)=2.0×10−,5。【详解】A．由分析可知，表示与氢离子浓度的的变化关系，故A正确；B．由分析可知，HA的电离常数Ka(HA)=2.0×10−,5，故B错误；C．由分析可知，MA2的溶度积，故C正确； D．由分析可知，溶液中=y=2，故D正确；

15．(1)

(2)

(3)         

(4)          1.25a

(5)     4     1∶2

(6)(1，1，1)

(7)+2或-2

16．(1)     c     d

(2)需要a和c中间接一个盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，用来除去二氧化碳中混有的氯化氢

(3)

(4)

(5)48%

(6)     、    

(7)

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应装置可以选择启普发生器装置甲；浓氨水滴定生石灰上可以生成氨气，发生装置选择乙；和通入溶液中制备水合碳酸钐；

【详解】（5）根据可知，碳酸钐的物质的量=EDTA的物质的量，则碳酸钐的质量分数；（6）受热失去结晶水且分解生成和二氧化碳，通过装置B吸收水后，生成的二氧化碳被装置C吸收，D防止空气中二氧化碳、水的干扰；实验中开始通入氮气是排出装置中空气防止干扰实验，开始时通入氮气是将滞留装置中的二氧化碳排入C中吸收；实验操作为：②数分钟后关闭、，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

（7）由题干可知，m2-m1为的质量，m4-m1为的质量，又n()=n()， ，解得x=。

17．(1)+173.3kJ/mol

(2)     >     B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、Ⅲ正向移动产生H2的量相等

(3)     a     53%     14

(4)多孔CaO与CO2接触面积大，吸收CO2速率快，使得反应Ⅱ和Ⅲ正向进行，提高氢气的产率同时为反应提供热能

【详解】②a表示CO2的选择性曲线，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则b表示乙醇的转化率，c表示CO的选择性曲线，设乙醇与水的投料比分别为1mol和3mol，CO的选择性为15%，CO2的选择性为85%，则n(CO2)：n(CO)=0.85:0.15，乙醇的转化率为0.6，n(CO2)+n(CO)=1×0.6×2=1.2，解得n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，设反应Ⅰ转化乙醇xmol，，设反应Ⅱ转化COymol，，因乙醇的转化率为0.6，则反应Ⅲ转化乙醇为0.6-x，，CO的物质的量为0.18mol，则2x-y=0.18，则n(H2O)=1.38mol，n(H2)=3.42mol，n(C2H5OH)=0.4mol，n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，则氢气的体积分数为。

③由②知n(H2O)=1.38mol，n(H2)=3.42mol，n(C2H5OH)=0.4mol，n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，总物质的量为6.4mol，此时压强为160kPa，各物质分压为p(H2O)=34.5kPa，p(H2)=85.5kPa，p(C2H5OH)=10kPa，p(CO)=4.5kPa，p(CO2)=25.5kPa，则。

18．(1)     2，4，6-三氯苯甲醛     酰胺基

(2)          2 +O2+2H2O

(3)     11    

(4)

（3）R的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含有酚羟基，每1mol可消耗2molHCl说明分子中含有2个氨基，苯环上有6个取代基说明苯环上的取代基为2个酚羟基、2个氨基和2个氟原子，同分异构体的结构可以视作邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚分子的苯环上氢原子被氨基和氟原子取代所得结构，共有11种，符合核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1的同分异构体的结构简式为 ，故答案为：11； ；