2016年广东省广州市中考化学试卷及答案

这是一份2016年广东省广州市中考化学试卷及答案，共16页。

第一部分 （选择题 共40分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是（ ）
可回收垃圾：易拉罐 B. 不可回收垃圾：废报纸
C. 有害垃圾：废旧电池 D. 餐厨垃圾：剩余饭菜
下列事实中，属于物质化学性质的是（ ）
A.普通玻璃属于易碎品 B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.金刚石硬度大 D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
下列物质属于混合物的是（ ）
A.水银 B. 液氮 C.干冰 D. 生铁
下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．空气中只含氧气和氮气
B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料
D．酸雨的产生与空气污染有关
中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
属于金属元素原子 B. 最外层电子数为 7
C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层
将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）
HCl 溶液 B. AgNO3 溶液 C. MgSO4 溶液 D. Ba(OH)2 溶液
Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X ══ Sb2O5 + 2H2O. 则 X 的化学式为（ ）
H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4
9.下列关于水的说法正确的是（ ）
水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
矿泉水是纯净物
硬水通过活性炭吸附后可变成软水
10.下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
11.乙硫醇（化学式为 C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
乙硫醇的相对分子质量为 62
乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1
硫元素的质量分数是 ×100%
在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
12.下列实验操作符合规范的是（ ）


A.塞紧橡胶塞 B.铁丝在 O2 中燃烧 C.闻气体的气味 D.称量 NaCl 质量
13. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成
D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生
下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（ ）
下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（ ）
A.塑料杯 B.陶瓷瓦罐 C.纯棉衣物 D.羊毛衫
化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误．．的是（ ）
A.KNO3 是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10g KNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，KNO3 的溶解度为 30g
B.乙溶液的质量分数为 30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）
19. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
钙是人体中的微量元素
油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
鸡蛋含有丰富的蛋白质
淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
20. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）

图 1 图 2 图 3 图 4
图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应
图 3 比较红磷和白磷的着火点
图 4 测定空气中 O2 的含量
第二部分 （非选择题 共 60 分）
二、本题包括 5 小题，共 32 分
21. （6 分） 制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2 读作__________。
（2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_________种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_________。（填选项）
A. 化合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
（4）H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。
22.（5 分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1）上述过程的实验现象为 。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的 离子。（填离子符号）

（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 。（填离子符号）
23.（6 分）实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是 。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。
（3）书写化学方程式：
CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合： 。
HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 。
24.（8 分）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为 。
反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
操作a的名称为 。
滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。
198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。
25.（7 分）以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3 的原理为： NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（已知碳酸氢铵在 40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示：
①35℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A B。（填“>”或“ ；②B
（2）①探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3 产率的影响；
②C； ③在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。
【解析】（1）①观察图中 35℃时物质 A 的溶解度曲线在物质 B 上方，因此 A 的溶解度要大于 B。
②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度 A>B，因此 B 为碳酸氢钠。
（2）①实验 c、d 的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。
②由实验 a、c、e 可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解）。因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此 X 应大于 86.8 而小于 92.5。
③由题意可得，在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。

三、本题包括 4 小题，共 28 分
26【答案】（1）长颈漏斗 圆底烧瓶
（2）水柱液面不下降
（3）使水蒸气冷凝成液态水。
【解析】（1）基本仪器的名称
若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不发生改变。
冷水可使水蒸气的温度下降，起到冷凝作用，更好的收集蒸馏出来的水。

27【答案】（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白
（2）浓硫酸
（3）2H2O2 2H2O+O2 ↑
【解析】（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是：稀硫酸会与大理石生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；不用浓盐酸的原因是：浓盐酸有强挥发性，会使收集到的气体中含有氯化氢，气体不纯。二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用装置 C 来收集。锌与稀硫酸反应生成氢气，这也是实验室制取氢气的原理，因为氢气密度比空气小且不溶于水，所以可以用装置 B 或 D 来收集氢气。实验室制取氧气有 3 种方法，其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热，所以答案为二氧化锰和过氧化氢溶液，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用装置 B 或 C 来收集氧气。
（2）浓硫酸有吸水性，可以干燥酸性气体，二氧化碳为酸性气体，本题答案为浓硫酸。
（3）过氧化氢和二氧化锰的反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2 ↑

28【答案】（1）39 5.4 （2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗
【解析】（1）利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为 x
98%x=49g×20% 解得 x=10g m(H2O)=49g-10g=39g
V（浓硫酸）=10g/（1.84g/cm3）≈5.4mL
无限循环小数，鉴于 10ml 量筒的精确度只有 0.1mL，因此，取 5.4mL
浓硫酸的体积为 5.4mL，故用 10mL 量筒和胶头滴管。
浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃 棒不断搅拌。
安全处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%的小苏打溶液。

29【答案】（1）①CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②
CO
3
2-

（
2
）

实验操作

预期现象和必要结论

步骤
1
：取少量样品
于
烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，
充分搅拌，静置，过滤


步骤
2
：取少量步骤
1
所得的滤液于试管中，

向其中加入足
量的稀盐酸，振荡，观察现象
。

有气泡生成
。

步骤
3
：
向步骤
2
反应后溶液中滴入少
量的
BaCl
2
溶
液，观察现象。

若有白色沉淀生成
，说明样品中有
ZnSO
4
；

若无明显现象
，说明样品中没有
ZnSO
4
；

【解析】

（1）混合物 A 溶于水后，先 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，后 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。由于 CaO 少量，Na2CO3 过量，故反应后 Na2CO3 剩余，滤液中有 NaOH 、Na2CO3、 NaCl，滤液中含有的阴离子有 Cl- 、OH- 、CO32-
（2）步骤 1 所得的溶液中含有 Cl- 、OH- 、CO32- ，在检验是否有 SO42- ，CO32- 的存在 会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除 CO32- 的干扰，然后再加入 BaCl2 溶液检验 SO42- 选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O 在通电条件下产生 H2
H2O 分子中存在 H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH 溶液能导电
溶液中存在自由移动的 Na+、OH-
选项
性质
用途
A
常温下碳的化学性质不活泼
用墨绘制字画
B
醋酸显酸性
用醋酸除去热水瓶中的水垢
C
NaOH 能与油脂反应
用 NaOH 除去油污
D
CH4 常温下是气体
用 CH4 作燃料
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀 H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀 HCl
过滤
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3 产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
固体 M
溶液 N
制取气体
收集装置（填写字母）
大理石

CO2

锌粒
稀硫酸

B 或


O2
或 C
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
C
A
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
A
D
C
A
C
B
固体 M
溶液 N
制取气体
收集装置（填写字母）
大理石
稀盐酸
CO2
C
锌粒
稀硫酸
H2
B 或 D
二氧化锰
过氧化氢溶液
O2
B 或 C