北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编21卤素及其化合物（1）

这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编21卤素及其化合物（1），共28页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编21卤素及其化合物（1）

一、单选题
1．（2022·北京·一模）下列方程式能准确解释事实的是
A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+
C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+
D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
2．（2022·北京房山·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
3．（2022·北京东城·统考二模）下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙炔中少量的H2S
将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶
B
验证淀粉能发生水解反应
将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液
C
验证干燥的Cl2没有漂白性
将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中
D
检验CH3CH2Br中的Br
加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·北京东城·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2
B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-
C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)
5．（2022·北京昌平·统考二模）利用如图装置可以达到实验目的的是

选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2
水
浓硫酸
C
用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
D
锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2
水
浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·北京丰台·统考二模）对下列事实的解释，方程式不正确的是
A．氯水保存于棕色试剂瓶：2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑
B．不能用排水法收集NO2：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．高温熔融态铁遇水爆炸：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，2H2+O22H2O
D．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
7．（2022·北京通州·统考一模）将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
下列说法不正确的是
A．由实验①和②不能说明与没有发生反应
B．由实验③和④说明与发生反应
C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应
D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应
8．（2022·北京顺义·统考二模）常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。

实验步骤和现象
ⅰ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色
ⅱ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成
ⅲ
取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列说法正确的是
A．0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+)
B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性
C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3
D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO-
9．（2022·北京石景山·统考一模）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2
10．（2022·北京延庆·统考一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是


气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2+浓盐酸
b
d
C
NO2
Cu+浓HNO3
b
f
D
CH2=CH2
C2H5OH+浓H2SO4
c
f

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·北京延庆·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
12．（2022·北京石景山·统考一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是


气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NO
Cu+稀HNO3
b
c
B
NH3
NH4Cl
a
d
C
O2
过氧化氢溶液+MnO2
b
e
D
Cl2
MnO2+浓盐酸
b
c

A．A B．B C．C D．D
13．（2022·北京丰台·统考一模）下列事实不能用平衡移动加以解释的是
A．实验室用NaOH溶液吸收尾气
B．用饱和食盐水除去中的HCl杂质
C．NaClO与浓盐酸混合产生氯气
D．漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性
14．（2022·北京·模拟预测）下列有关实验说法中，正确的是
A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎
B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处
D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
15．（2022·北京·模拟预测）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．电解熔融氯化钠制备金属钠 B．用氯气制消毒液
C．过氧化钠做供氧剂 D．用NaHCO3治疗胃酸过多
16．（2022·北京·模拟预测）氯化钴()在实验室常作湿度和水分的指示剂，无水为蓝色，易潮解吸收空气中的水蒸气会变粉红色。某同学设计如下装置制备无水，下列有关说法不正确的是

A．Ⅰ处发生反应：
B．实验开始时应先点燃IV处的酒精灯，再打开Ⅰ处分液漏斗的活塞
C．Ⅲ、Ⅴ处均为浓硫酸，其中Ⅲ处起干燥作用
D．Ⅵ处装NaOH溶液，目的是吸收尾气，防止污染空气，同时可防倒吸
17．（2022·北京·模拟预测）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法错误的是

选项
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
e
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
d
C
NO
Cu+稀HNO3
b
e
D
Cl2
MnO2+浓HCl
b
c

A．A B．B C．C D．D
18．（2022·北京·模拟预测）下列实验方案可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
B
除去NaCl固体中混有的KNO3
将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C
清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
D
测定次氯酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸中间，与标准比色卡对照

A．A B．B C．C D．D
19．（2022·北京·模拟预测）含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C．折点氯化法除的原理为：
D．吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮
20．（2022·北京·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂
B．医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消毒
C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
21．（2022·北京·一模）下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D




收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·北京房山·统考二模）下列颜色变化与氧化还原无关的是
A．湿润的红色布条遇到氯气褪色
B．棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
23．（2021·北京·模拟预测）下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
24．（2021·北京·模拟预测）CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是
A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价
B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体
C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化

二、实验题
25．（2022·北京昌平·统考二模）某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如表：
序号
操作
现象
实验I
取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌
产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生
(1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲的观点，理由如表：
理由
对应的离子方程式
ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2
①
Ca(ClO)2溶液显碱性
②
写出离子方程式：①____，②____。
(2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是____。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。

经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中____(选填序号)CuO。
a.一定有    b.可能有      c.一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO2)2，实验I中主要发生了以下反应：
i____。(写出该反应的离子方程式)
ii.i中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2=2CaCuO2+2CuO+O2↑
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾：
FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液
写出第一步反应的离子方程式____。
26．（2022·北京·模拟预测）探究一定浓度与卤素离子(、、)的反应。实验如下：

(1)a.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有___________。
(2)用溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀，该气体是___________。
(3)检验ii中产物：
Ⅰ.用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。
Ⅱ.取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层(溶液)无色。证实溶液中含，过程如下：

①白色沉淀1的成分是___________。
②生成黄色沉淀3的离子方程式是___________。
(4)已知：(、、)。探究ii中溶液存在、的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a. 与发生了反应。
b.加水稀释导致溶液颜色变浅。
c.与在溶液中发生了反应。
①资料： ，判断___________(填“是”或“不是”)主要原因。
②实验证实不是主要原因，所用试剂和现象是___________。
可选试剂：溶液、、溶液
③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因：___________。
(5)实验表明，一定浓度能氧化、，不能氧化，从原子结构角度说明___________。
27．（2022·北京·模拟预测）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等
(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
①NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 ___。
②冰水浴的作用是 ___。
(2)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是 ___(填字母序号)。
a．O3 b．KClO4 c．SO2 d．KMnO4
(3)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到 ___，证明ClO2具有氧化性。
(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是___。
(5)在冰水浴中，向KOH 和KClO的混合液中少量多次的加入硝酸铁溶液，并不断搅拌，即可以制得K2FeO4。该反应的离子方程式为 ___。
28．（2022·北京·模拟预测）氯气在生产生活中应用广泛。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。
(2)多余的氯气可用溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用溶液吸收氯气获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制备过程如图所示：

①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。
A．氧化性    B．还原性    C． 酸性
②步骤Ⅲ中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。

①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是_______。
②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。
29．（2022·北京·一模）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。
(1)利用下图装置制备“84”消毒液。

①盛放浓盐酸的仪器名称为___________，该仪器使用前应先进行的操作为___________。
②装置甲中制备氯气的离子方程式为___________。
③装置乙中盛放的药品为___________，若无此装置造成的后果为___________。
(2)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO；
②___________。
(3)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度(mg/L)
不同pH下的细菌杀灭率(%)
pH=4.0
pH=6.5
pH=9.0
250
98.90
77.90
53.90
①NaClO溶液呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为___________。
③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力___________ (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。
30．（2022·北京·模拟预测）某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是___________。
[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化
ⅱ．随着反应进行，……
[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；___________，充分振荡，继续加热
试纸未变蓝
Ⅱ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热
滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝
(2)将Ⅰ中操作补充完整：___________。
(3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了___________(填化学式)。
[进一步实验]设计如下实验进一步探究。
序号
实验装置
实验操作
现象
Ⅲ

向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸
滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ
向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸
电流表指针始终不偏转
(4)滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是___________。
(5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___________。
[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。
序号
实验操作
实验现象
Ⅴ
在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水
产生气泡
Ⅵ
在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水
产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液
(6)Ⅵ中反应的离子方程式是___________。
(7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因___________。

参考答案：
1．D
【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色Na2O2固体，反应方程式为2Na+O2Na2O2，A错误；
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为铵根离子发生微弱水解导致溶液显酸性，反应的离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，B错误；
C．氢氧化铜浊液中氢氧化铜主要以固体形式存在，氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液表示为：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，C错误；
D．Cl2的氧化性强于S，氢硫酸中通入适量Cl2置换出黄色S沉淀，反应化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl，D正确；
答案选D。
2．A
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；
C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；
D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
综上所述答案为A。
3．A
【详解】A．CuSO4与乙炔不反应，但能与H2S反应，生成CuSO4沉淀和硫酸，从而除去乙炔中的H2S，A符合题意；
B．检验淀粉水解产物中的葡萄糖时，需加入足量的NaOH溶液中和硫酸，否则加入的新制Cu(OH)2悬浊液会被硫酸溶解，无法检验葡萄糖的存在，B不符合题意；
C．虽然Cl2是干燥的，但鲜花中含有水分，仍会与Cl2反应生成具有漂白作用的HClO，C不符合题意；
D．CH3CH2Br中的Br在水溶液中不能以Br-的形式存在，不能与AgNO3发生反应，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】A．NO遇空气，会与空气中的O2反应：2NO+O2=2NO2，生成红棕色气体NO2，A正确；
B．用NaOH溶液吸收Cl2，由于溶液呈碱性，HClO不能稳定存在，所以离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，B不正确；
C．明矾溶于水，Al3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可用于净水，C正确；
D．由于Ag2S的Ksp比AgI的Ksp还小，所以向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，发生反应：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，从而产生黑色沉淀，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误；
B．二氧化氮能与水反应得到NO，集气瓶中混有氧气，会得到NO和二氧化氮的混合气体，故B错误；
C．用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D．氢气的密度比空气的小，故应用向下排空气法收集，进气导管应伸入集气瓶底部，故D错误；
故答案选C。
6．A
【详解】A．氯水保存在棕色试剂瓶，次氯酸不易见光分解，且次氯酸分解产物是HCl和O2，A项错误；
B．不能用排水法收集二氧化氮，因为二氧化氮与水反应，方程式正确，B项正确；
C．高温熔融态遇水爆炸，因为铁与水高温下反应生成氢气，氢气与氧气反应，方程式正确，C项正确；
D．硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器，铝离子与碳酸根水解相互促进，方程式正确，D项正确；
答案选A。
7．D
【分析】由实验的实验现象可知，过量的碘化钾溶液与硫酸铁溶液混合时，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，反应的方程式为2Fe3++2I—2Fe2++I2，反应后的溶液中含有钾离子、硫酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离子和单质碘。
【详解】A．由分析可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，，反应后的溶液中含有铁离子和碘离子，所以由实验①和②不能说明铁离子与碘离子没有发生反应，故A正确；
B．由分析可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，所以由实验③和④说明铁离子与碘离子发生反应，故B正确；
C．由分析可知，溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在铁离子说明该反应为可逆反应，所以由实验①和③说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，故C正确；
D．由分析可知，溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在碘离子不能说明该反应为可逆反应，所以由实验②和④不能说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．Ca(ClO)2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离作用：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，所以离子浓度：c(ClO-)＞c(Ca2+)；该盐是强碱弱酸盐，在溶液中有少量ClO-发生水解反应产生HClO和OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH- )＞c(H+)，因此溶液显碱性。但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，因此c(Ca2+)＞c(OH- )，则Ca(ClO)2溶液中离子浓度大小关系为：c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+)，A正确；
B．Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，在溶液中由于ClO-发生水解反应消耗水电离产生的H+变为HClO，同时产生OH-，使溶液显碱性，因此向Ca(ClO)2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变为蓝色，同时反应产生的HClO具有强氧化性，又将蓝色物质氧化变为无色物质，因此后来溶液的蓝色又逐渐褪去，故不能根据溶液褪色来Ca(ClO)2溶液显碱性，B错误；
C．在复分解反应中，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成，发生反应产生CaCO3沉淀和HClO，说明了物质的酸性：H2CO3＞HClO，C错误；
D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据ⅲ中黄绿色气体生成，该黄绿色气体是Cl2，发生了反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，证明微粒的氧化性： ClO-＞Cl2，D错误；
故合理选项是A。
9．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意；
C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；
D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A．制备氨气应选用氯化铵和氢氧化钙固体，只用氯化铵无法制得氨气，A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气，制备装置应选用c，B错误；
C．NO2会和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应制取乙烯，所以制备装置选c，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
综上所述答案为D。
11．C
【详解】A．铵盐可用作化肥是由于含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；
B．Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；
C．稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；
D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意；
故答案为：C。
12．C
【详解】A．Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO能够与O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集，故A错误；
B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用图a所示装置及药品制取NH3，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，故B错误；
C．用过氧化氢溶液制取氧气，MnO2作催化剂，反应不需要加热，发生装置选b，氧气难溶于水，可用排水集气法收集，故C正确；
D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用图b所示装置及药品制取Cl2，故D错误；
答案选C。
13．D
【分析】由化学方程式可得氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl—+HClO。
【详解】A．氢氧化钠溶液与氯水中的盐酸和次氯酸反应，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用平衡移动加以解释，故A不符合题意；
B．饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的溶解度减小，则用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用平衡移动加以解释，故B不符合题意；
C．次氯酸钠与浓盐酸反应生成次氯酸钠，生成物次氯酸的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次氯酸钠与与浓盐酸混合产生氯气能用平衡移动加以解释，故C不符合题意；
D．漂白粉中的次氯酸钙与加入的适量醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，漂白性增强，则漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性不能用平衡移动加以解释，故D符合题意；
故选D。
14．D
【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，A错误；
B．基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件，B错误；
C．烫伤时，立刻用冷水冲洗再处理，若皮肤未破，涂饱和碳酸氢钠于伤处，若皮肤已破，涂1%的高锰酸钾溶液，C错误；
D．溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗，避免对皮肤的伤害，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，氯化钠得电子生成钠，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯气制消毒液时，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．过氧化钠做供氧剂时，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．小苏打用于治疗胃酸过多时，小苏打与盐酸反应没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
16．B
【详解】A．Ⅰ处为制备氯气的化学反应方程式，化学式、配平、条件均正确无误，A项正确；
B．实验开始时应先打开分液漏斗活塞制备氯气，利用氯气排除装置内的空气后再点燃IV处酒精灯，B项错误；
C．进入IV处加热的气体必须保证干燥，Ⅲ处装浓硫酸，起干燥气体的作用，而制得的CoCl2易潮解，不能让水蒸气进入IV处，Ⅴ处也应为浓硫酸，C项正确；
D．是反应过程中产生的氯气有毒，必须进行尾气处理防止污染空气，同时用倒置的漏斗起防倒吸作用，D项正确；
答案选B。
17．D
【详解】A．是固体物质，加热分解产生，由于难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故A不符合题意；
B．与发生置换反应产生，块状固体与液体反应制取气体，产生的难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、d制取，B不符合题意；
C．与稀反应产生气体，固液不需要加热反应，且能够与发生反应产生气体，因此用排水法收集，故C不符合题意；
D．与浓反应需要加热，因此不能使用b作发生装置，D符合题意。
故答案为D。
18．B
【详解】A．将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠优先与医用酒精中的水反应，无法检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，A不能到达实验目的；
B．KNO3的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl固体中混杂的KNO3，将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，即可除去硝酸钾杂质，B能到达实验目的；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管中有硫单质，硫无法溶于酒精，可先用CS2清洗，再用水清洗，C不能到达实验目的；
D．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能氧化指示剂而褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH，D不能到达实验目的；
故答案选B。
19．D
【详解】A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡，A正确；
B．通过鼓气降低NH3溶解度从而降低其浓度，则中平衡正向移动，从而降低水中NH3•H2O与NH4+的含量，B正确；
C．中N元素为-3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则能被NaClO氧化生成氮气和HCl，离子方程式为2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正确；
D．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含的水体脱氮，折点氯化法是利用ClO-的强氧化性将氧化成，N元素不能脱离水体，所以无法脱氮，D错误；
故答案为：D。
20．B
【详解】A．硅胶是无毒的，硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂，故A正确；
B．医疗上常用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒，故B错误；
C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，故C正确；
D．氯水中HClO具有较强的氧化性，因此常用氯水可用于漂白纸张、织物等，故D正确。
综上所述，答案为B。
21．D
【详解】A．二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，故A错误；
B．除去Cl2 中的 HCl ，应长进短出，故B错误；
C．应该使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，再取出20mL，故C错误；
D．广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙炔，故D正确。
综上所述，答案为D。
22．B
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意；
B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意；
D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意；
综上所述答案为：B
23．C
【详解】A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误；
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误；
故答案选C。
24．B
【详解】A．CsICl2可写作CsCl·ICl，I为+1价，CaOCl2可写作CaCl2·Ca(ClO)2，一部分Cl为+1价，错误；
B．加入稀硫酸可发生2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，正确；
C．CaOCl2溶液中的Cl-可使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；
D．ICl、ClO-可将硫酸亚铁溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，错误。
故选B。
25．(1)
(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃
(3) b
(4)

【详解】（1）次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，离子反应方程式为：；次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸跟的水解，离子反应方程式为：；
（2）若产生的气体为氧气，可使带火星的木条复燃，故实验操作为：将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃；
（3）预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b；
（4）实验1中i的反应为生成Ca(CuO2)2的反应，离子反应方程式为：；根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后生成高铁酸钾。第一步的离子反应方程式为：。
26．(1)HCl
(2)H2S
(3) 硫酸钡和亚硫酸钡 SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
(4) 不是 ，层显示棕红色 降低硫酸浓度，减小其氧化性
(5)氯原子半径小，氯元素非金属性质强，其阴离子还原性弱

【分析】卤素离子有还原性，一定浓度的硫酸有氧化性，但是不同的卤离子的还原性的强弱不同，通过本实验验证了不同的卤素离子的还原性强弱，并对不同的产物进行了验证，以此解题。
【详解】（1）用溶液检验白雾，产生白色沉淀，则白雾中可能含有Cl2，HCl，用湿润的KI淀粉试纸检验无变化，则白雾中没有Cl2，因为Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇碘单质变蓝；
（2）因为用CuSO4检验会产生CuS沉淀，则白雾中含有-2价的S，因为产生紫色固体(I2)，即硫酸和碘化钠发生氧化还原反应，碘元素化合价由-1价升高到0价，则硫元素化合价由+6价降到-2价，所以气体可能是H2S；
（3）①溶液A应该有硫酸根离子，可能有二氧化硫，故向其中加入氢氧化钡后产生的白色沉淀1中应该是硫酸钡和亚硫酸钡，再加入硫酸后，形成的溶液2中应该含有二氧化硫或者亚硫酸，这样加入硫化钠后才能生成黄色沉淀3，同时也证明了溶液A中含有二氧化硫；
②黄色沉淀3是硫单质，这是-2价硫和+4价硫归中反应后生成的，其离子方程式是SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O；
（4）①反应  常数比较小，则反应不易发生，故a不是主要原因；
②溴和水的反应是可逆反应，若b是主要原因，则溶液中存在溴单质，这时加入萃取，层显示棕红色；
③稀释前硫酸浓度较大，通过本实验可以知道，这个浓度的硫酸可以氧化溴离子变成溴单质，故答案为：降低硫酸浓度，减小其氧化性；
（5）非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故答案为：氯原子半径小，氯元素非金属性质强，其阴离子还原性弱。
27．(1) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 冷凝、收集ClO2
(2)c
(3)溶液分层，下层为紫色
(4)净水过程中，K2FeO4 发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3 胶体，具有吸附、絮凝作用
(5)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O

【解析】（1）
①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2，故答案为：冷凝、收集ClO2；
（2）
ClO转化为Cl-，Cl元素化合价降低，应加入还原剂，题中a、b、d通常只作强氧化剂，c可与ClO2反应，故答案为：c；
（3）
将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色，故答案为：溶液分层，下层为紫色；
（4）
净水过程中，K2FeO4被还原生成铁离子，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，具有吸附、絮凝作用，故答案为：净水过程中，K2FeO4发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用；
（5）
向 KClO和 KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，发生氧化还原反应生成K2FeO4，根据氧化还原反应配平可知，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。
28．(1)1
(2) Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—
(3) b 2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
(4) 分液漏斗 防倒吸 2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2—=S↓＋2Cl—

【分析】（1）
由方程式可知，标准状况下生成11.2L氯气，被氧化的氯化氢的物质的量为×2=1mol，故答案为：1；
（2）
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；由题意可知，氯气与硫酸锰溶液反应生成三氧化二锰沉淀、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—；
（3）
①由题给流程可知，锰结核矿在酸性条件下被还原为锰离子，则甲物质做反应的还原剂，故选b；
②由题意可知，生成0.050mol二氧化锰时消耗0.10mol•L-1的氯酸钠溶液200mL，设氯酸钠的还原产物中氯元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得：0.10mol/L×0.2L×(5—a)= 0.05mol×2，解得a=0，则硫酸锰溶液与氯酸钠溶液反应生成二氧化锰沉淀、氯气、硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案为：2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+；
（4）
①由题给实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；图中仪器D为干燥管，干燥管的容积大，可以防止氯气与装置C中溶液反应时产生倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；
②烧瓶中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；装置C中发生的反应为氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2＋S2—=S↓＋2Cl—，故答案为：2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋S2—=S↓＋2Cl—。
29．(1) 分液漏斗 检查是否漏液 2MnO＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 饱和食盐水 挥发的HCl会与NaOH反应，降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度
(2)2HClO2HCl＋O2↑
(3) ClO－＋H2OHClO＋OH－ NaClO易与HCl反应生成有毒气体Cl2 强于

【详解】（1）①根据仪器构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，该仪器使用前应先进行的操作为检查是否漏液。
②装置甲中的反应是高锰酸钾和浓盐酸生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出，反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
③装置乙的作用是吸收甲中挥发出的HCl气体，所以盛放的药品为饱和食盐水，若无此装置造成的后果为挥发的HCl会与NaOH反应，降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度。
（2）碳酸酸性强于次氯酸，“84”消毒液需要在阴暗处密封保存是为了防止NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO；次氯酸见光或受热易分解，在阴暗处存放是为了防止2HClO2HCl＋O2↑。
（3）①NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性的原因为ClO－＋H2OHClO＋OH－。
②次氯酸钠具有强氧化性，能和HCl发生归中反应生成氯气，所以调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为NaClO易与HCl反应生成有毒气体Cl2。
③由表中数据可知，pH越小HClO含量越高，细菌杀灭率越高，说明相同条件下，HClO的杀菌能力强于NaClO的杀菌能力。
30． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 加入固体NaCl Cl2 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O c(H+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl- MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+
【详解】(1)实验室二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；加入固体NaCl充分振荡，增加氯离子浓度，继续加热，试纸未变蓝，说明没产生氯气，说明不是c(Cl-)影响氯气的生成。
(3)II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了：Cl2，氯气将碘离子氧化为碘单质，湿润的淀粉变为蓝色。
(4)滴加浓硫酸后，由于氢离子浓度改变，增加MnO2的氧化性，右边烧杯中反应的电极反应式是：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。
(5)依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是：c(H+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl-。
(6)Ⅵ中二氧化锰与双氧水反应生成氧气，Mn2+，且Mn2+无色，反应的离子方程式是：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。
(7)结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因：滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+
。