备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-42物质鉴别、分离、推断（填空题）

这是一份备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-42物质鉴别、分离、推断（填空题），共16页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-42物质鉴别、分离、推断（填空题）

一、填空题
1．（2023·福建福州·统考模拟预测）化学与生活。
(1)在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。

①口罩的防护原理与化学中的_____（填实验操作名称）相似。
②如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有_____。（填序号）
A．天然有机高分子材料                B．金属材料                C．合成材料
③次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中C1化合价为_____价。
④医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为______。
(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是______。
(3)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理_____。
2．（2023·福建厦门·统考二模）本草古籍是中医药文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。
(1)《神农本草经》记载:“药性有宜丸者.......宜酒渍者”。“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是______。
(2)《神农本草经》记载：“孔公孽主伤食不化”。孔公孽(主要成分为CaCO3)可用于治疗胃酸过多。写出该反应的化学方程式：______。
(3)《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法:“......所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是______。
(4)《本草图经》记载:“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为______。
3．（2023·福建泉州·统考一模）某活动小组以“我帮稻农选好种”为主题，开展如下的项目学习活动。已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如下：
密度（g/cm3）
1.0
1.03
1.07
1.09
1.10
1.12
1.13
溶质质量分数（%）
2
4
8
12
14
16
18
(1)选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为1.10 g/cm3，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。
①由表中信息可知，盐水的密度与溶质质量分数的关系是______。水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是______。
②“漏勺”孔径的大小______（填“大于”或“小于”）劣种的直径。
(2)浸种：选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g14%的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水______g。
(3)育秧：水稻育秧期常施用尿素[CO（NH2）2]，加速活棵返青。
①尿素属于______（填“氮肥”或“复合肥”）。
②一定条件下，二氧化碳和氨气（NH3）反应生成尿素和水，反应的化学方程式是______。
4．（2023·福建福州·模拟预测）分析下面两个基础实验，回答问题：
【实验一】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。

(1)在过滤操作中，起到引流作用的仪器名称是___________。
(2)在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，（虚线表示沿此线折叠），下列图2中不该出现的情形是___________。（填字母序号）

(3)在蒸发操作中，待蒸发皿中出现___________（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热，仍需继续搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
【实验二】配材50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液
(4)实验步骤如下：①计算：氯化钠质量【看图3】和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）
②称量：如图3所示（操作均正确，右盘无砝码）称得的氧化钠质量为___________g。
量取：根据计算，应选取___________（填“10mL”，“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需的水。

③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。
④装瓶、贴标签：请填写图4所示标签________。
【反思】
(5)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图5方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数___________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
(6)若将按正确操作所得的上述30mL氯化钠溶液（该溶液密度为1.1g/mL）稀释成溶质质量分数为3％的氯化钠溶液，还需要加水___________mL。
5．（2023·福建三明·统考一模）水和溶液在生活、生产中起着重要作用
(1)小英同学从沙溪河中取浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是___________(填标号)。

a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的___________性除去杂质和臭味。
③生活中常用___________方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
④在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
②t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量___________g。
③现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________。
④若B中含有少量的A物质，可采用___________方法提纯B。
6．（2023·福建泉州·模拟预测）十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。
(1)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的________性。
(2)有些村民用地下水作生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水，生活中可用的________方法降低水的硬度。
(3)下列做法会造成水体污染的是________。
①不向河中扔垃圾 ②生活污水直接排放
③工业废水直接排放 ④农业上合理使用农药、化肥
(4)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________填玻璃仪器名称。
(5)根据电解水的实验，回答下列问题：

①从宏观上观察：如图示、管中产生气体的体积比约为________。
②从微观上分析：下列说法错误的是________填字母
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的
7．（2023·福建·模拟预测）回答下列问题。
(1)按要求从氮气、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可做食品保护的气体____________。
②一种难溶性碱 ____________。
③一种可导致酸雨的氧化物_________。
④一种可溶性盐 _________。
(2)2022 年 3 月 23 日“太空教室”翟志刚、王亚平、叶光富再次在中国空间站给地面学生上课，传播普及空间科学知识，激发广大青少年不断追寻“科学梦”，实现“航天梦”的热情。试回答下列问题：
①泡腾片的天空之旅，蓝色与橙色的完美融合。王亚平老师通过鼻尖可以闻到“欢乐地球”的淡淡芬香，改为体现的分子本质属性是_____________。其中，泡腾片的成分之一是柠檬酸，其化学式为 C6H8O7，它的一个分子中共有_______个原子，碳、氢元素的质量比__________（最简整数比）

②“奥运五环”为冬奥会蓄势待发。该实验主要利用酸碱指示剂在不同酸碱环境中的变色原理。指示剂之一为甲基橙，其化学式为 C14H14N3NaO3S。在它的一个分子中，氮、氧两种元素的原子个数之比为_____（填最简整数比）。

③太空“冰雪”实验演示了失重状态下饱和乙酸钠溶液的结晶现象。乙酸钠，分子式为CH3COONa，在该分子中质量分数最小的元素为____________（填元素符号）。
④宇航员在空间站所需的氧气来自哪里？其中一种是利用电解水产生氧气。下列有关电解水实验的叙述正确的是________

A．实验证明水是由氢气和氧气组成的
B．电解水时在正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．水中氢、氧元素的质量比为 2∶1
D．水分子是由氢分子和氧原子构成的
8．（2023·福建·模拟预测）化学兴趣小组进行制取氧气的实验研究。他们称取氯酸钾和高锰酸钾混合在一起后充分加热，反应得到如图所示的图象。试回答：

(1)图象中段产生的氧气主要是由___________填化学式分解得到；段产生氧气的速率明显比段快，请分析其速度加快的原因___________；
(2)反应结束后，将剩余固体加水充分溶解提示：除外，其它固体都溶于水，然后过滤、烘干、称量，回收固体。在完成过滤步骤时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________，过滤时玻璃棒的作用是___________；
(3)结合反应物质量，发现最终回收得到的固体质量小于理论值称量固体质量时以下用游码。下列分析正确的是___________填序号。
①称取氯酸钾时，药品放在右盘
②称取高锰酸钾时，药品放在右盘
③称取氯酸钾时，只有右盘垫纸
④称取高锰酸钾时，只有左盘垫纸
⑤过滤时液面高于滤纸边缘
⑥过滤后没有用清水冲洗干净就烘干。
9．（2023·福建·模拟预测）厉害了，我的国！中国智慧”、“中国制造”誉满全球。神舟十三号飞船将3名航天员送入太空，下个目标是在2024年将航天员送到月球。
(1)载人飞船上大量使用一种用石墨烯（化学式为C）和铝合金合成的新材料--“烯金属”。石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨稀属于______（填“单质”或“化合物”），“烯金属”在飞船的外壳上使用，依此推测其具有______性质（任写一点）。火箭各个部位所用材料是不同的：①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机，这些部件中使用了金属材料的是______（填序号）。
(2)火箭中的助推剂偏二甲肼（C2H8N2）与氧化剂四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为： （条件省略），则X的化学式为______。
(3)空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的______（选填“正极”或“负极”）上产生氧气。宇航员呼出的CO2用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，该反应的化学方程式为______。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”的作用类似于实验室中的______操作。
10．（2023·福建·模拟预测）东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
(1)用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3，发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。
(2)上述过程涉及的实验操作除加热外，还有______、______（写两个）。
(3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为______；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是______。
11．（2023·福建·模拟预测）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是___________。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：

加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。
A是_______溶液,B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
______________________。
方案3
试剂X
……
写出方案1中发生反应的化学方程式________________________。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：___________ 。(填序号)
①酚酞溶液        ②pH试纸        ③镁            ④氧化铜
⑤稀硝酸        ⑥氢氧化铜        ⑦氯化镁溶液    ⑧硝酸钡溶液
(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：

溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式___________。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是___________。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是___________；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式___________。

参考答案：
1．(1) 过滤 BC +1 NaHCO3
(2)二氧化碳的密度比空气大，氮气的密度比空气的小
(3)

【详解】（1）①口罩防护原理是通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过，与化学中的过滤相似；
②铝制鼻梁是金属材料，聚丙烯无纺布、聚丙烯、纤维熔喷布、合成纤维耳绳都是合成材料；故填：BC；
③次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设次氯酸钠中Cl化合价为 x ，根据化合物中元素化合价代数和为零可知 (+1)+x+(-2)=0，求得x=+1 ，所以次氯酸钠中Cl化合价为+1价；
④由质量守恒定律可知，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中；反应前钠原子是7个，反应后应该是7个，其中2个包含在2X中；反应前后氯原子都是7个，则X的化学式为：NaHCO3；
（2）二氧化碳的密度大于空气，可以将可燃物与氧气隔离开；氮气的密度小于空气，无法隔绝氧气；
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：。
2．(1)溶解
(2)
(3)蒸发结晶
(4)0.56g

【详解】（1）酒精属于有机溶剂，在“自制指示剂实验”中能够溶解植物中的色素，故“酒渍”的作用是溶解；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为；
（3）由“以水淋汁后，乃煎炼而成”是指先是加水溶解，然后通过蒸发结晶的方法得到硝酸钾固体，故与“乃煎炼而成”相似的实验操作是蒸发结晶；
（4）一定质量物质中某元素的质量=，故1.74g醋酸亚铁中铁元素质量=。
3．(1) 溶质质量分数越大，盐水密度越大 14% 小于
(2)125
(3) 氮肥

【详解】（1）①从表格知，溶质质量分数越大，盐水密度越大；水稻盐水选种所用的盐水密度为1.10 g/cm3，对照表格需配制的盐水的溶质质量分数是14%；
②“漏勺”孔径的大小小于劣种的直径，避免无法完全捞起劣种；
（2）设需加水x，；
（3）①尿素中仅含有氮营养元素，属于氮肥；
②一定条件下，二氧化碳和氨气（NH3）反应生成尿素和水，反应的化学方程式是。
4．(1)玻璃棒
(2)D
(3)较多
(4) 4.0/4 50mL
(5)偏大
(6)55

【详解】（1）过滤操作中，起到引流作用的仪器名称是玻璃棒，故填玻璃棒。
（2）制作过滤器时，将滤纸进行两次对着，撑开后，一侧有三层滤纸，一侧有一层滤纸，所以不该出现的情形是D，故填D。
（3）蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，故填较多。
（4）②如图3所示（操作均正确，右盘无砝码）称得的氧化钠质量为4g，故填4.0或者4；
④写标签时，将溶液的名称写在上方，溶液的溶质质量分数写在下方，故该溶液的标签写为。
（5）图5中俯视读取量筒内水的体积数，读数大于水的实际体积数，即量取的水的实际体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大，故填偏大。
（6）解：所配制溶液的溶质质量分数=×100%=8%
设需要胶乳水的质量为x
30mL×1.1g/mL×8%=（30mL×1.1g/mL+x）×3%
x=55g
这些水的体积=55g÷1.0g/mL=55mL，故填55。
5．(1) ad 吸附 煮沸 降低
(2) C＞B＞A 20 升高温度 蒸发结晶

【详解】（1）①a、用玻璃棒引流，防止过滤过程中液体溅出，操作规范；
b、滤纸边缘低于漏斗，操作不规范；
c、漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁，操作不规范；
d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率，操作规范；
e、不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，防止戳破滤纸，操作不规范；
答案：ad；
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味。
③生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
④在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，形成溶液过程中，温度会降低；
（2）①由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②由溶解度曲线可知：t2℃时，A物质的溶解度是40g，70gA物质的饱和溶液溶质质量是20g，溶剂质量是50g，升温至t3℃，该温度下，A物质溶解度是80g，50g水中最多溶解40gA物质，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量20g；
③由溶解度曲线可知：C物质溶解度随温度升高而减小，现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；
④物质A、B溶解度随温度升高而增大，且物质A增大幅度较大，物质B增大幅度较小，若B中含有少量的A物质，可采用蒸发结晶方法提纯B。
6．(1)吸附
(2) 肥皂水 煮沸
(3)②③/③②
(4)玻璃棒
(5) 2：1 B

【详解】（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（2）常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，故填：肥皂水。
生活中可用煮沸方法降低水的硬度，温度升高可将部分钙镁化合物转化为水垢，故填：煮沸。
（3）①不向河中扔垃圾，能防止水体污染，故①不符合题意；
②生活污水直接排放，会造成水体污染，故②符合题意；
③工业废水直接排放，会造成水体污染，故③符合题意；
④农业上合理使用农药、化肥，能减少水体的污染，故④不符合题意。
故填：②③或③②。
（4）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，故填：玻璃棒。
（5）①从宏观上观察：图示a、b管中产生的气体分别是电源的负极、正极产生的氢气和氧气，气体体积比约为 2：1，故填： 2：1。
②A、水是由水分子构成的，故A不符合题意；
B、水是由水分子构成的，水分子由是氢原子和氧原子构成的，故B符合题意；
C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C不符合题意。
故填：B。
7．(1) N2 Fe(OH)3 SO2 KNO3
(2) 分子在不断的运动 21 9：1 1 : 1 H B

【详解】（1）①氮气的化学性质不活泼，可做食品保护的气体，化学式为N2；
②氢氧化铁为难溶性碱，化学式为Fe(OH)3；
③二氧化硫会导致酸雨，且二氧化硫为氧化物，化学式为SO2；
④硝酸钾为可溶性盐，化学式为KNO3。
（2）①能闻到芬香是因为分子在不断运动；
一个柠檬酸（C6H8O7）中含有6+8+7=21个原子；
其中碳、氢元素的质量比（12×6）：（1×8）=9：1。
②甲基橙（ C14H14N3NaO3S）中氮、氧两种元素的原子个数之比为3：3=1：1。
③元素的质量分数=，则元素的质量比越大，质量分数越大，而乙酸钠（CH3COONa）中碳、氢、氧、钠元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3：32：23，则氢元素的质量分数最小，符号为H。
④A、水是由氢、氧元素组成，该选项叙述不正确；
B、电解水时，正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，该选项叙述正确；
C、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，该选项叙述不正确；
D、分子是由原子构成的，水分子是由氢、氧原子构成，该选项叙述不正确。
故选B。
8．(1) KMnO4 氯酸钾在二氧化锰催化下也开始分解生成氧气
(2) 漏斗 引流
(3)④⑤/⑤④

【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾生成二氧化锰后，氯酸钾在二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气，则OA 段产生的氧气主要是由高锰酸钾（KMnO4）分解得到的；AB 段产生氧气的速率明显比OA段快，是因为氯酸钾也开始分解产生氧气。
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
（3）①氯酸钾的质量不影响二氧化锰的作用，不符合题意；
②用托盘天平称量时，应左物右码，由于称量5.0g高锰酸钾，不需要游码，则称量高锰酸钾时，药品放在右盘，也不影响高锰酸钾的质量，不符合题意；
③氯酸钾的质量不影响二氧化锰的作用，不符合题意；
④若称量高锰酸钾时，只有左盘垫纸，则实际称量高锰酸钾的质量偏小，则得到的二氧化锰的质量偏小，符合题意；
⑤过滤时液面高于滤纸边缘，则有部分液体直接从滤纸与漏斗之间流出，则得到的二氧化锰的质量偏小，符合题意；
⑥过滤后没有用清水冲洗干净就烘干，则得到的二氧化锰的表面会有锰酸钾，会使质量偏大，不符合题意。
故选④⑤。
9．(1) 单质 熔点高 ②③
(2)CO2
(3) 正极
过滤


【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯（C）是从石墨中分离出来的单层石墨片，只由碳元素组成，属于单质；
“烯金属”在飞船的外壳上使用，可推测具有硬度大、熔点高、耐腐蚀等性质；
金属材料包括纯金属及它们的合金，石墨弹头是碳单质，不含有金属，不属于金属材料，高强度铝合金弹体、钢铸件发动机中含有合金，属于金属材料，故填：单质；熔点高；②③；
（2）中等号左边含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，等号右边含有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，依据化学方程式等号两边原子种类、数目均相等，可知2X中含有2个碳原子、4个氧原子，则1个X分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，X的化学式为CO2，故填CO2；
（3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，则在直流电源的正极上产生氧气；
二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为；
航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”的作用类似于实验室中的过滤操作，故填：正极；；过滤。
10．(1)
(2) 过滤 蒸发
(3) KOH具有腐蚀性 KOH溶液与空气中的二氧化碳反应而变质

【详解】（1）溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：；
（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有去渣浓缩，分别是过滤和蒸发；
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为KOH具有腐蚀性；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效。
11． 闻气味 Ca(OH)2 A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ①②③④⑥⑦ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3    NaOH NaCl NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
【详解】(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是闻气味，白醋有刺激性酸味，白酒有一种醇香气味。(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。

加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。
A是Ca(OH)2  溶液，二氧化碳可以使Ca(OH)2  变浑浊，B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出。    
方案3
试剂X
……
方案1中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【拓展应用】完成方案3，从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：①②③④⑥⑦。(3) ①有沉淀产生时，其中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是Na2CO3和 NaOH。③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是NaCl。混合物E中所含溶质种类最多时，所有溶质的化学式是NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH。
点睛∶在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。