2023年湖北省黄石市四区中考5月联考化学试题（含答案）

这是一份2023年湖北省黄石市四区中考5月联考化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.下列一定属于化学变化的是（）A.用汽油洗去衣服上的油污     B.澄清石灰水变浑浊C.煤的干馏        D.石油的分馏2.下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中含有二氧化碳，二氧化碳不是污染物B.空气污染指数越高，空气质量越好C.氧气约占空气质量的21％D.铁易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强3.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.铁、水、大理石       B.可燃冰、干冰、冰水混合物C.氮气、氯酸钾、钢      D.石墨、氧气、酒精4.下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧  B. 制备H2C. 稀释浓硫酸   D. 收集H25.生活中我们常用乙醇免洗手消毒啫喱，其主要成分是乙醇（C2H5OH），下列有关说法不正确的是（）A.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12：3：8B.乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成C.乙醇俗称酒精，一般情况下在水中难以形成饱和溶液D.要阴凉密封保存是因为乙醇分子在不断地运动6.生活中化学无处不在，下列做法错误的是（）A.用食盐水除水垢B.用硝酸铵做冰袋C.图书失火用二氧化碳灭火器灭火D.做菜时使用加锌食盐，可预防青少年食欲不报、生长迟缓7.化学实验离不开科学、合理的设计，下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入足量稀盐酸B鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体取等量样品于烧杯中，加等量水溶解，测温C除去氮气中的一氧化碳通过灼热的氧化铜D分离银粉和锌粉的混合物加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥8.为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的的是（）A.Mg、Cu、FeSO4溶液     B.Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液C.Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液   D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液9.氮及其化合物的“价类二维图”如图所示，下列说法正确的是（）A.A点对应的物质是氧气B.B点对应物质的化学式是N2OC.D点对应物质的化学式是HNO3D.B点对应物质的化学式可以是NH4Cl10.推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是（）A.元素是相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的粒子一定是同种元素B.构成过氧化氢和水的分子结构不同，所以它们的化学性质一定不同C.活泼金属能与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D.原子由原子核和核外电子构成，所以原子都含质子、中子和电子二、非选择题（共30分）11.（4分）阅读下面科普短文，并回答问题.泡菜品种繁多，风味独特，口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化或亚硝酸盐后，就会对人体产生危害，亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl），亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长，降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利，另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。请依据文章回答下列问题：（1）亚硝酸钠有毒属于          （A.物理性质   B.化学性质）。（2）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是          （A.泡制5～6天  B.泡制12天后）。（3）泡菜能为人体提供的营养元素是          （A.维生素  B.蛋白质）。（4）结合文章内容，为制作泡菜提出合理建议                      。12.（4分）水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。（1）①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度          。A.加入明矾静置  B.加入活性炭过滤  C.将井水煮沸②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是          。A.除去可溶性杂质  B.杀菌消毒  C.吸附水中的色素和异味（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是          （填字母序号）。A.a>b  B.a=b  C.a<b（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为          。13.（4分）富硒食品具有防癌抗癌作用，硒的离子结构示意图和硒元素在元素周期表中显示的信息如图1所示：（1）硒元素位于元素周期表的第          周期，硒原子最外层有          个电子。（2）某粒子Y（原子或离子）的结构示意图为图2，请回答下列问题：①若Y粒子为原子，且m＝11时，n＝          。②若Y粒子中m＝13，则Y与硒元素形成的化合物化学式为          。（3）图3是某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是          （填元素符号）。14.（4分）甲、乙两位同学对化学实验非常感兴趣，请结合图表信息回答问题：（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为                    。他选用了A而没有选用F做发生装置，是因为A的优点是                    。（2）E装置的用途很广，当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从          通入（填“a端”或“b端”）。（3）小明将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的G中现象有                    。15.（5分）如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。（1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是          mL。（2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。①d—e段与碳酸钠反应的物质是          （填化学式）。②e—f段反应过程中观察到的现象是                    。（3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为          （填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为                    。16.（4分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片［主要成分为钴酸锂（LiCoO2）］中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。（1）操作2是过滤，在实验室中，过滤速度较慢的原因可能是                    。（2）流程中，生成CoC2O4的化学方程式为                    ，操作3是过滤和洗涤，CoC2O4固体洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加          （写化学式）溶液，无白色沉淀生成。（3）操作4中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该反应          （填“是”或“不是”）分解反应。17.（5分）铜锌合金外观似金子（不含其它杂质），按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：（1）生成氢气的总质量为          g。（2）当锌恰好完全反应时，所得溶液中氯化锌的溶质质量分数。（保留一位小数）。   五月联考化学答案1-5  C   A   A   C   B 6-10  A   B   C   C   B 11.① B② B③A④在较高的温度下，添加姜汁和维生素C。12① C② B③A④b﹥a﹥c4 ； 6；   Al2Se3 ;  ClCaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；  可控制反应发生和停止；  b端；   试管内液面上升，酚酞溶液变红。12；HCl；产生白色沉淀；A；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 滤纸没有紧贴漏斗内壁；  （NH4）2C2O4+CoSO4＝CoC2O4↓+（NH4）2SO4  ；  BaCl2 ；   不是。0.2   12.8%解：（1）生成氢气的总质量为20g+50g+50g+50g﹣169.8g＝0.2g。（2）设合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量是y。Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑  65        136    2   x         y      0.2g     x=6.5g  y=13.6g13.6g÷（119.8-13.5g）×100%＝12.8%。答：所得溶液中氯化锌的质量分数为12.8%。