2023年江苏省南京市建邺区中考二模化学试题（含答案）

这是一份2023年江苏省南京市建邺区中考二模化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了全卷满分80分，可能用到的相对原子质量，下列都是由分子构成的一组物质是，下表是常见的两种清洁剂等内容，欢迎下载使用。
2022～2023学年第二学期练习（二）九年级化学学科注意事项：1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。3．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64  一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．地壳中含量居第二位的元素是A．Al             B． Si              C．Fe              D．O2．北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于A．金属材料       B．合成材料         C．复合材料        D．天然纤维3．右图图标表示A．禁止烟火                           B．禁止燃放鞭炮                 C．禁止带火种                         D．禁止放易燃物4．下列都是由分子构成的一组物质是A．氯化钠、硫酸铜                     B．氮气、干冰 C．金刚石、氧化汞                     D．火碱、氯气5．碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是A．碘原子核内有53个电子B．碘原子的质量是126.9gC．碘元素是人体必需的常量元素D．碘原子在化学反应中易得到电子6．二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。制作气泡水最佳的方法是A．压强要大，使用冰水               B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水               D．压强要小，使用温水7．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．6B铅笔芯的主要成分为铅            B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症C．油脂是人体重要的供能物质           D．羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HC1NaClO8．下表是常见的两种清洁剂。已知：NaC1O＋2HC1= NaC1＋X↑＋H2O，X为有毒气体。下列说法正确的是A．NaClO中氯元素的化合价为-1B．洁厕灵可用于清洁大理石地面C．X是Cl2，属于非金属单质D．这两种清洁剂可以混合使用9．布洛芬（化学式为C13H18O2）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是A．布洛芬属于有机高分子B．布洛芬中共有33个原子C．布洛芬中碳、氢元素的质量比为13∶18D．布洛芬分子是保持布洛芬化学性质的最小粒子10．下列对宏观事实的微观解释不正确的是选项宏观事实微观解释A将压瘪的乒乓球放入热水中，一段时间后重新鼓起分子间的间隔变大B结成冰的水不能流动温度降到零度以下后，水分子不再运动C加热氧化汞得到汞和氧气化学反应前后分子改变，原子不变D稀醋酸和稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红色两种酸溶液中都含有H+11．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是12．下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是A．Mg2+、Fe2+、SO42—、Cl—            B．Na+、Ag+、NO3—、Cl— C．Ca2+、NH4+、NO3—、Cl—            D．K+、Na+、SO42—、HCO3—13．分解反应可表示为：               。下列说法中正确的个数有①甲可能为氧化物、酸、碱或盐②甲、乙的组成元素不可能完全相同③乙、丙可能都是单质，但不可能都是化合物④分解反应必须在加热或高温条件下才能发生A．1个 B．2个 C．3个 D．4个14．下列有关实验的操作不正确的是选项实验操作A鉴别硬水和软水把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的硬水、软水的试管中，振荡B除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3加入适量的Ca(NO3)2溶液，过滤C比较铜和银的金属活动性强弱把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中D鉴别硫酸钾和硫酸铵固体各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨15．现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4 g。下列说法正确的是A．混合物中MgCO3和 NaHCO3的质量比一定是1∶1 B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3%C．充分反应后，所得溶液的质量≤104.0 gD．MgCO3和 NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4 g二、（本题包括2小题，共20分）16．（11分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。     （1）实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为    ▲    。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是    ▲    。（2）实验室用稀盐酸（1∶3）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为    ▲    ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是    ▲    。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是    ▲    。（3）稀盐酸（1∶3）是指浓盐酸与水按体积比1∶3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3；水的密度为1 g/cm3。则稀盐酸（1∶3）中溶质的质量分数为    ▲    （计算结果保留一位小数）。（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是    ▲    （填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是    ▲    。17．（9分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。（1）自来水厂主要通过①沉淀 ②吸附 ③过滤 ④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是    ▲    （填序号）。可用    ▲    检测自来水的酸碱度是否达到标准。（2）下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是    ▲    （填字母）。    A．医用酒精中的溶剂是酒精B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在    C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。     ①t1 ℃时，将m g甲和m g乙分别加入各盛有50 g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是    ▲    。②现有t2 ℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是    ▲    （填字母）。A．t2 ℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10B．分别升温至t3 ℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数C．分别降温到t1 ℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量D．保持t2 ℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等（4）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰（氢氧化钙）可以通过生石灰（氧化钙）与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）▲三、（本题包括2小题，共11分）18．（7分）燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。（1）某化学兴趣小组同学实验验证可燃物燃烧的条件（见下图）。I．将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，   此时白磷燃烧，红磷不燃烧。II．继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。III．打开K，从注射器将空气推入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。①白磷燃烧的化学方程式为    ▲    。②I中红磷不燃烧的原因是    ▲    。③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为    ▲    。（2）请用化学知识解释成语“釜底抽薪”：    ▲    。（3）为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如下图所示的综合利用方案。    ①反应Ⅰ反应的化学方程式是    ▲    。②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X不可能是    ▲    （填字母）。A．甲醇（CH3OH）                        B．甲酸（HCOOH） C．乙醇（C2H5OH）                       D．乙酸（CH3COOH）19．（4分）H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如下图所示。   （1）反应Ⅰ为分解反应，产物为BaO、O2和一种红棕色气体（造成酸雨的气体之一）。该反应的化学方程式为    ▲    。（2）反应Ⅱ中，化合价改变的元素是    ▲    。（3）减压能够降低蒸馏温度。从H2O2化学性质角度说明Ⅳ中采用减压蒸馏的原因：    ▲    。四、（本题包括1小题，共7分）20．（7分）图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有G、H、I为单质。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%；B在固态时可用于人工降雨；F、J的溶液呈蓝色；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“     ”表示两端的物质间能发生化学反应；“    ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。（1）A的颜色是    ▲    。（2）写出下列反应的化学方程式：①B    E     ▲   。②C与I      ▲    。③F    J     ▲    。  五、（本题包括1小题，共12分）21．（12分）某学习小组对铁锈蚀进行相关探究。【知识回顾】（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的    ▲    等发生化学反应的过程。（2）用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为    ▲    。（3）一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来的化学方程式为    ▲    。【查阅资料】（1）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。（2）Fe2O3 • xH2O     Fe2O3 + xH2O。【实验一】定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图1装置（气密性良好），将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。       （1）据图2，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是    ▲    。（2）据图3，对比AB段和BC段说明    ▲    ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是    ▲    。【实验二】测定铁锈样品组成学习小组称取30.0 g的铁锈样品（颜色为红褐色），按照图4装置进行实验（气密性良好）。假定该铁锈样品中只有Fe2O3 • xH2O和Fe两种成分，Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应。       （1）实验中，A装置的玻璃管中现象是    ▲    。（2）充分反应后冷却、称量，装置A的玻璃管中剩余固体的质量为19.8 g，装置B增重5.4g，则Fe2O3 • xH2O中x =    ▲    ，铁锈样品中单质铁的质量分数为    ▲    （计算结果保留一位小数）。（3）通过测定玻璃管中剩余固体质量和装置C的增重，    ▲    （填“能”、“不能”）计算出Fe2O3 • xH2O中x的数值。